安徽省蚌埠市2022-2023学年高三上学期第一次教学质量检...

更新时间：2022-10-10 浏览次数：50 类型：月考试卷

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A . 我国率先研制了预防新冠病毒的灭活疫苗，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理 B . 神舟载人飞船搭载的太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 C . 我国古代精美金属器皿表面使用了鎏金工艺，利用的是电镀原理 D . 石墨烯片常用于保暖材料，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体

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2. 下列有关化学用语使用正确的是（）

A . CO₂的电子式： B . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ C . 离子结构示意图既可以表示³⁵Cl^- ，也可以表示³⁷Cl^- D . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ O

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3. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下2.24LCl₂与足量水反应，转移0.1N_A个电子 B . 12g金刚石中含有化学键的数目为2N_A C . 1.0L0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液中含有的氧原子数为0.4N_A D . 73gSF₆中硫的价层电子对数为0.5N_A

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4. 下列有关实验的叙述，正确的是（）

A . 重结晶、滴定操作都是提纯物质的常用方法 B . 用瓷坩埚熔融NaOH或Na₂CO₃ C . 配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释 D . 用Na₂O₂或H₂O₂作反应物制取O₂可选择相同的气体发生装置

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5. 如图为一种光刻胶树脂单体的结构简式，下列有关该有机物说法正确的是（）

A . 分子式为C₁₂H₁₈O₂ B . 能发生加成、水解、中和反应 C . 一种同分异构体为芳香族羧酸 D . 与足量氢气加成后，产物分子中有4个手性碳原子

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6. 下列离子方程式正确的是（）

A . 向KAl(SO₄)₂溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：Al³⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+3OH^-=BaSO₄↓+Al(OH)₃↓ B . 以铜为电极电解氯化铵溶液：Cu+2NH $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Cu²⁺+2NH₃↑+H₂↑ C . 酸性KMnO₄溶液滴定双氧水：2MnO $\text{[math]}$ +H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O D . 同浓度同体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合：NH $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃•H₂O

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7. 二氧化氯(ClO₂)是绿色消毒剂，实验室用如下方法制备ClO₂：6NaClO₂+NCl₃+3H₂O=6ClO₂+NH₃+3NaOH+3NaCl。已知NCl₃中N为+3价，则下列说法正确的是（）

A . 氧化性：NaClO₂>ClO₂ B . NaCl是还原产物 C . 生成6.75gClO₂时，电子转移0.1mol D . 氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1

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8. 一种离子液体的正离子结构如图所示，X、Y为同一短周期相邻元素，Y的单质是空气的主要成分。Z是原子半径最小的主族元素。下列有关说法正确的是（）

A . 非金属性X>Y>Z B . Y的单质具有强氧化性 C . 原子序数为87的元素与Z位于同一主族 D . 该正离子因形成氢键而有较好溶解性

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9. 利用如图装置进行实验，下列说法正确的是（）
A
B
C
D
制备SO₂
蒸馏时的接收装置
观察铁的析氢腐蚀
加热时，溶液变红，冷却后品红溶液红色褪去

A . A B . B C . C D . D

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10. 铜基配合物电催化还原CO₂的装置原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 石墨烯为阳极，发生电极反应为CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH B . Pt电极附近溶液的pH值减小 C . 每转移2mol电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为28g D . 该装置可减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用

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11. 碳酸镧[La₂(CO₃)₃]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。实验室中利用下列流程制备La₂(CO₃)•xH₂O。下列说法正确的是（）

A . 镧(₅₇La)为第VIIA族元素 B . “洗气”环节用Na₂CO₃除去CO₂中的HCl杂质 C . “制备”环节应先通入CO₂ ，再通入NH₃ D . 生成产品的反应为：2LaCl₃+6NH₃+3CO₂+(x+3)H₂O=La₂(CO₃)₃•xH₂O↓+6NH₄Cl

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12. 氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图，下列有关说法错误的是（）

A . (即MnO₂)是反应的催化剂 B . 该过程存在非极性键的断裂和形成 C . MnO₂能结合NH₃的原因是Mn原子有空轨道能接受孤电子对，形成配位键 D . 该催化过程的总反应的化学方程式：4NH₃+6NO $\text{[math]}$ 5N₂+6H₂O

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13. CO₂在一定条件下催化加氢生成CH₃OH，主要发生三个竞争反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.0kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) △H₂=-165.0kJ·mol^-1
反应III：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H₃=-122.7kJ·mol^-1
为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂ ，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该催化剂在较低温度时主要选择反应II B . 温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，可能原因是催化剂活性降低 C . 减小碳氢比[n(CO₂)：n(H₂)]，生成CH₃OH的反应正向移动，平衡常数增大 D . 当混合气体平均摩尔质量不变时，体系达到平衡

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14. 采用热重分析法测定FeS₂/C复合材料中各组分的含量。FeS₂/C样品在空气中的热重曲线如图所示。[注：残留率(%)=剩余固体质量 $\text{[math]}$ 样品质量 $\text{[math]}$ 100%]，下列说法中错误的是（）

A . 300~400℃之间发生的主要反应为C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂ B . 800℃时残留的固体是Fe₃O₄ C . 复合材料中FeS₂的质量分数为90.9% D . 复合材料中FeS₂与C的物质的量之比约为1∶1

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15. 实验发现，298K时1L1mol/L的HNO₂和HAsO₂溶液中加NaOH固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH随lg $\text{[math]}$ (X^-表示NO $\text{[math]}$ 或者AsO $\text{[math]}$ )变化情况如图所示。已知HNO₂和HAsO₂均为一元弱酸，且HNO₂酸性强于HAsO₂。下列说法正确的是（）

A . I代表HAsO₂ ， II代表HNO₂ B . b点溶液的pH=5.3 C . c点和d点对应溶液中c(Na⁺)相等 D . a点和e点溶液中均有c(Na⁺)>c(HX)>c(OH^-)>c(H⁺)

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二、综合题

16. 某化学兴趣小组设计实验来测定某种天然黄铜矿(主要成分是CuFeS₂ ，含SiO₂杂质)的纯度。
1. （1）实验装置合理的连接顺序为。
2. （2）现称取样品2.5g，研细后放在装置A的硬质玻璃管中煅烧。将黄铜矿研细的目的是，装置B的作用是。
3. （3）上述实验在反应后还要通入一段时间空气，其作用是(填标号，可以多选)。
  a.除去SO₂气体 b.有利于气体混合
  c.除去反应后多余的氧气 d.使反应生成的SO₂全部进入C装置中，使结果精确
4. （4）实验后取C中溶液的 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定。滴定时主要发生的反应化学方程式是。若达终点时，消耗标准溶液20.00mL，则黄铜矿的纯度为。
5. （5）装置D可除去空气中的水蒸气，还能观察空气流速，若流速过快，可能会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
6. （6）若将装置C中的溶液改为Ba(OH)₂ ，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有(写出一点即可)。
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17. 某镍矿石的主要成分为NiO，另含CoO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO和SiO₂等杂质，按以下流程可制备NiSO₄•6H₂O晶体和金属钴。
回答下列问题：
1. （1） “预处理”时需将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺ ，试剂X最好选用(填序号)，写出发生反应的化学方程式。
  a.稀硝酸 b.双氧水 c.高锰酸钾溶液 d.新制氯水
2. （2）常温下，一些金属难溶氢氧化物的溶解度(用阳离子的浓度表示)与pH的关系图如图：
  加入NiO调pH=5可除去(填金属离子符号)。
3. （3）滤渣Z的成分为MgF₂和CaF₂。若原溶液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3mol/L，沉淀后溶液中c(Mg²⁺)=1.5×10^-6mol/L，则除钙率为(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10、K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11)
4. （4）影响P507萃取率的因素有很多，在其他条件相同时，根据如图分析分离镍、钴的最佳条件：相比(油相O：水相A)=；P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+Mⁿ⁺(aq) $\text{[math]}$ MR_n(Org)+nH⁺(aq)，在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是。
5. （5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系：
  温度
  低于30.8℃
  30.8℃—53.8℃
  53.8℃—280℃
  高于280℃
  晶体形态
  NiSO₄•7H₂O
  NiSO₄•6H₂O
  多种结晶水合物
  NiSO₄
  从NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄•6H₂O晶体的操作a依次是。
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18. 工业烟气中含大量NO_x ，如何处理尾气污染是科技工作者研究的重点。回答下列问题：
1. （1）最新研究发现用H₂可还原NO，其能量变化过程如图：
  写出此反应的热化学方程式。
2. （2）利用污泥燃烧产生的还原性气体(NH₃、CO等)也可还原烟气中的NO_x。
  ①CO还原NO的反应历程中相对能量变化如图：
  该历程中最大能垒(活化能)E_正=kJ·mol^-1 ，该步骤的化学方程式是。
  ②NH₃还原NO反应为：6NO(g)+4NH₃(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g) △H＜0。实验测得主燃区温度、过量空气系数(K_SR1)与NO还原效率的关系如图所示。“还原气氛”下，该反应的最佳条件是T=K，K_SR1=；“氧化气氛”下，当K_SR1=1.2时，NO的还原效率低于“基准”的原因是。
3. （3）一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充人1molCH₄和2molNO₂发生反应：CH₄(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。
  反应时间(t)/min
  0
  2
  4
  6
  8
  10
  p(100kPa)
  4.80
  5.44
  5.76
  5.92
  6.00
  6.00
  达到平衡时，NO₂的转化率为。若起始时加入3molCH₄和2molNO₂ ，则在该温度下的压强平衡常数K_p=kPa(以分压表示的平衡常数为K_p ，分压=总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数)。
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19. 磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。
1. （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填标号)。
  A． B． C． D．
2. （2）与Fe最外层电子数相等且同周期的过渡元素有种
3. （3） PO $\text{[math]}$ 的空间构型为，中心原子的杂化类型是。
4. （4） ①LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有个。
  ②已知LiFePO₄的晶胞为长方体，其边长分别为apm、bpm、cpm，则晶体的密度为g•cm^-3(列出表达式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
  ③当电池充电时，LiFeO₄能脱出部分Li⁺形成Li_1-xFeO₄ ，结构示意图如(b)所示，则x=。
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20. 有机物L是重要的医药中间体，其合成路线如图：
请回答下列问题：
1. （1） E的化学名称是。
2. （2） H的结构简式为。
3. （3）已知J的结构中有两个六元环，写出I→J的化学方程式。
4. （4） G中官能团的名称为。
5. （5） A→B的反应类型为，试剂X为。
6. （6） M的分子式为C₇H₉NO，是有机物H的同系物，则M的结构有种。
7. （7）下列有关有机物L的说法错误的是____(填序号)。
  
  A . 易溶于水 B . 遇FeCl₃溶液显紫色 C . 不能和Na₂CO₃溶液反应 D . 能和溴水发生两种不同类型反应
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