河南省平顶山九校联盟2021-2022学年高二上学期期中考试...

更新时间：2022-09-13 浏览次数：39 类型：期中考试

一、单选题

1. 孟晚舟成功回到祖国的怀抱，首先感谢的是我们强大的祖国，我们强大的国家能源不仅丰富而且种类较多，下面四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）

A . 氢能、煤炭、潮汐能 B . 地热能、海洋能、核能 C . 太阳能、沼气、风能 D . 电能、水能、天然气

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2. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（）

A . 凿壁借光 B . 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C . 只要功夫深，铁杵磨成针 D . 冰，水为之，而寒于水

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3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HI混合气体加压后颜色变深 B . 合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率 C . $\text{[math]}$ 催化氧化成 $\text{[math]}$ 的反应，往往加入过量的空气 D . 打开碳酸饮料，看到有大量的气泡逸出

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4. 已知：(1)Zn(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol
1. （1） 2Ag(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=Ag₂O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
  则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）
  
  A . ﹣317.3 kJ/mol B . ﹣379.3 kJ/mol C . ﹣332.8 kJ/mol D . +317.3 kJ/mol
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5. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X(g)＋nY(g)Z(g)＋2W(g) 5min末生成0.2molW，消耗Y为0.1mol，则n的值（）

A . 4 B . 3 C . 2 D . 1

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6. (2020高一下·海淀月考) 对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（）

选项	铁的状态	盐酸的浓度	反应的温度
A	片状	1 mol/L	20℃
B	片状	3 mol/L	40℃
C	粉末	1 mol/L	20℃
D	粉末	3 mol/L	40℃

A . A B . B C . C D . D

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7. 某化学学习小组的同学查阅资料知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是（）

A . 任何温度下都能自发进行 B . 较高温度下能自发进行 C . 较低温度下能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行

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8. 一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO₂(g)，发生如下反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，此反应达到平衡状态的标志是（）

A . 混合气体的密度不再变化 B . 混合气体的颜色变浅 C . 混合气体中NO₂、NO、O₂的物质的量之比为2∶2∶1 D . 单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO₂

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9. 对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)　ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是（）
A
B
C
D
研究压强对反应的影响(p₂>p₁)
研究温度对反应的影响
研究平衡体系增加N₂对反应的影响
研究催化剂对反应的影响

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列热化学方程式书写正确的（）

A . 甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(g)△H=-890 kJ/mol B . 在一定条件下将1 molSO₂和0.5molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H=－158.4kJ·mol^－1 C . NaOH(s)＋1/2H₂SO₄(浓)=1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) △H=－57.3kJ·mol^－1 D . 2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=－2589.6kJ·mol^－1

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11. (2019高二上·磐安期中) 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) ⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^-1 ，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L^-1·s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L^-1·s^-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B 的浓度为0.7mol·L^-1

其中正确的是（）

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ③④

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12. 对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)(正反应吸热)，下列图像中正确的是（）

A . B . C . D .

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13. 反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . B、C两点化学平衡常数： $\text{[math]}$ D . A，C两点的反应速率： $\text{[math]}$

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14. 已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺ +4Cl^- $\text{[math]}$ [CoCl₄]^2-+6H₂O ΔH＞0。下列说法错误的是（）

A . 当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态 B . 加水，水的浓度增大，溶液由蓝色变为粉红色 C . 将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色 D . 向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深

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15. 已知：①CH₄(g)＋2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁kJ/mol
②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(g)　ΔH₂＝－2Q₂kJ/mol
③2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)　ΔH₃＝－2Q₃kJ/mol
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（）

A . 0.4Q₁＋0.05Q₂ B . 0.4Q₁＋0.1Q₂ C . 0.4Q₁＋0.05Q₃ D . 0.4Q₁＋0.1Q₃

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16. 一定条件下合成乙烯：6H₂(g)＋2CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₂＝CH₂(g)＋4H₂O(g)；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（）

A . 该反应的逆反应为吸热反应 B . 平衡常数：K_M＞K_N C . 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) D . 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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二、综合题

17.
1. （1） Ⅰ．如图表示在密闭容器中反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变条件可能是。
2. （2） Ⅱ．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
  由图中的数据分析，该反应的化学方程式为。
3. （3）反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为、。
4. （4） 5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率(填“大”、“小”或“相等)
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18.
1. （1） Ⅰ．晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，有关键能数据如下表：
  化学键
  Si-O
  O=O
  Si-Si
  键能/ $\text{[math]}$
  x
  498.8
  176
  已知1mol Si中含2mol Si-Si键，1mol $\text{[math]}$ 中含4mol Si-O键，则x的值为。
2. （2） Ⅱ．对于反应 $\text{[math]}$ ，在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率怎样变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
  ①升高温度：；②增大容器容积：；③加入X：：
3. （3） Ⅲ．反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下：
  温度/℃
  500
  700
  900
  K
  1.00
  1.47
  2.40
  若500℃时进行该反应， $\text{[math]}$ 起始浓度为2 $\text{[math]}$ ， CO的平衡浓度为。
4. （4）该反应中的a0(填“大于”“小于”或“等于”)。
5. （5） 700℃反应达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____(填序号)。
  
  A . 缩小反应器体积 B . 通入 $\text{[math]}$ C . 升高温度到900℃ D . 使用合适的催化剂
6. （6）下列图像符合该反应的是____(填字母)(图中v是速率、 $\text{[math]}$ 为混合物中CO含量，T为温度且 $\text{[math]}$ )
  
  A . B . C .
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19. 乙醛蒸气在一定条件下可发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）上述反应正反应速率的表达式为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，与温度、催化剂有关)，测得反应速率与浓度的关系如表所示：
  $\text{[math]}$ / $\text{[math]}$
  0.1
  0.2
  0.3
  0.4
  $\text{[math]}$
  0.02
  0.08
  0.18
  0.32
  ①上述速率表达式中，n=。
  ②下列有关说法正确的是(填字母)。
  A．升高温度，k增大；加催化剂，k减小B．升高温度，k减小；加催化剂，k增大
  C．降低温度，k减小；加催化剂，k增大D．降低温度，k增大；加催化剂，k减小
2. （2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1mol $\text{[math]}$ ，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。
  ①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
  A． $\text{[math]}$ 保持不变B．混合气体的密度保持不变
  C．混合气体的压强保持不变D． $\text{[math]}$ 的消耗速率等于 $\text{[math]}$ 的生成速率
  ②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是(从平衡移动角度考虑)。
3. （3）一定温度下，向某密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ ，经过相同时间时测得 $\text{[math]}$ 的转化率与压强的关系如图所示。
  ① $\text{[math]}$ 时，增大压强， $\text{[math]}$ 的转化率降低，其原因是。
  ②当压强为4 MPa时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ MPa(用各物质分压计算的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，分压=总压×物质的量分数)。
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20. 某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
1. （1） Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液
  若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。
2. （2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：。
  名称
  托盘天平(带砝码)
  小烧杯
  坩埚钳
  玻璃棒
  药匙
  量筒
  仪器
  序号
  a
  b
  c
  d
  e
  f
3. （3） Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
  写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)：
4. （4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
  ①请填写下表中的空白：
  温度
  起始温度 $\text{[math]}$ /℃
  终止温度 $\text{[math]}$ /℃
  温度差平均值 $\text{[math]}$ /℃
  $\text{[math]}$
  NaOH
  平均值
  1
  26.2
  26.0
  26.1
  30.1
  2
  26.4
  26.2
  26.3
  30.4
  3
  25.9
  25.9
  25.9
  29.8
  ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1 $\text{[math]}$ ，中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则中和热 $\text{[math]}$ (取小数点后一位)。
  ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。
  a．实验装置保温、隔热效果差
  b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
  c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
  d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定 $\text{[math]}$ 溶液的温度
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

研究压强对反应的影响(p₂>p₁)	研究温度对反应的影响	研究平衡体系增加N₂对反应的影响	研究催化剂对反应的影响

$\text{[math]}$ / $\text{[math]}$	0.1	0.2	0.3	0.4
$\text{[math]}$	0.02	0.08	0.18	0.32

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

温度	起始温度 $\text{[math]}$ /℃			终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差平均值 $\text{[math]}$ /℃
温度	$\text{[math]}$	NaOH	平均值	终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差平均值 $\text{[math]}$ /℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	26.4	26.2	26.3	30.4
3	25.9	25.9	25.9	29.8

化学键	Si-O	O=O	Si-Si
键能/ $\text{[math]}$	x	498.8	176

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40