①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2 ， 请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式。
②尿素溶液的浓度会影响NO2的转化，测定溶液中尿素浓度的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮元素完全转化为NH3 ， 所得NH3用过量的V1mL、c1mol H2SO4溶液完全吸收，剩余H2SO4用V2mL、c2mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数。(列出计算表达式即可)
①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl—易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铜与盐酸不反应，但能与F的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应
⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁
①锥形瓶中发生反应的离子方程式为。
②由CoCl2溶液制取干燥的CoCl2·6 H2O，还需进行的操作有蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。
①装置E、F用于检验CO和CO2 ， 其中盛放PdCl2溶液的是装置(填“E”或“F”)。
②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，若观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。
③通入氮气的作用之一是。
④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其主要目的是。
⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6 ， 且，n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3则该反应的化学方程式为。
①保存FeSO4溶液时通常加入。
②“沉淀”时需要控制温度在35℃以下，其原因是；若将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，也能生成FeCO3沉淀，则此反应的离子方程式为；与图中流程相比，这种方法的优点是。
③检验滤液中是否含有NH方法是。
步骤 | 实验操作 |
Ⅰ | 取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温 |
Ⅱ | 取少量步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解 |
Ⅲ | 向步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 |
①根据上述现象写出空气中煅烧FeCO3 ， 制备高纯氧化铁的化学方程式：。
②乙同学提出了不同的看法：因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对步骤Ⅲ进行了补充：另取少量步骤Ⅱ所得溶液然后滴加(填试剂名称)，若观察到，则说明溶液中含有Fe2+ ， 煅烧产物可能是Fe3O4。
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Sc(钪) | 633 | 1235 | 2389 | 7019 |
Y(铱) | 616 | 1181 | 1980 | 5963 |
La(镧) | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
Ce(铈) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
↑
+H2O
)的合成路线(无机试剂任选)：。