福建省福州市八县（市）协作校2021-2022学年高二上学期...

更新时间：2022-09-06 浏览次数：85 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）

A . 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 B . 铝热反应 C . 高温条件炭与水蒸气的反应 D . 生石灰与水反应

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2. 一定量的铁片与足量稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率增大且生成氢气总量不变的是（）

A . 降低温度 B . 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C . 滴加少量CuSO₄溶液 D . 不用铁片，改用等量的铁粉

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3. 设C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g) ΔH >0，反应速率为V₁；2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH <0，反应速率为V₂。对于上述反应，当温度降低时，V₁和V₂的变化情况为（）

A . 同时减小 B . 同时增大 C . V₁增大，V₂减小 D . V₁减小，V₂增大

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4. 在密闭容器中进行如下可逆反应：2SO₂(g) ＋ O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，已知SO₂、O₂、SO₃三者起始浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.05 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1 ，在一定条件下反应处于平衡状态，此时容器中不可能的情况是（）

A . SO₃为0.15 mol·L^-1 B . SO₂为0.25 mol·L^-1 C . SO₂、SO₃总浓度为0.2 mol·L^-1 D . O₂为0.03 mol·L^-1

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5. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：M(g)＋N(g) $\text{[math]}$ 2P(g)＋Q(s)。下列不能判断达到化学平衡状态的标志是（）

A . 消耗1 mol M的同时消耗2 mol P B . 混合气体的平均相对分子质量不变 C . 混合气体的密度不变 D . 当容器中混合气体物质的量不变

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6. 向3份浓度和体积均相等的NaOH溶液中分别加入适量的浓硫酸、稀氢氟酸、稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（）

A . ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃ B . ΔH₂>ΔH₃>ΔH₁ C . ΔH₂>ΔH₁>ΔH₃ D . ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

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7. 用惰性电极电解等物质的量Na₂SO₄、AgNO₃、KCl的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物质分别是（）

A . H₂和Cl₂ B . Ag和Cl₂ C . H₂和O₂ D . Ag和O₂

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8. 甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为2CH₃OH＋3O₂＋4OH^-=2CO $\text{[math]}$ ＋6H₂O。则下列有关说法错误的是（）

A . O₂在正极参与反应 B . 该电池使用一段时间后溶液pH变小 C . 负极反应为：CH₃OH-6e^-＋8OH^-=CO $\text{[math]}$ ＋6H₂O D . 每转移0.6 mol电子，则消耗氧气的体积为3.36L

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9. 用石墨电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到224mL 气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（）

A . 0.1mol·L^-1 B . 0.2 mol·L^-1 C . 0.3 mol·L^-1 D . 0.4 mol·L^-1

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10. 已知一定温度下在2.5L密闭容器中加入0.10molCO₂和0.40molH₂S，发生反应CO₂(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂O(g)，达到平衡后水的物质的量分数为0.02，则下列说法错误的是（）

A . 该反应达到平衡时H₂S的物质的量为0.39mol B . CO₂的平衡转化率为10％ C . 若该反应为放热反应，则升高温度该反应的平衡常数增大 D . 此温度下该反应的平衡常数约为0.0028

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二、填空题

11. 回答下列问题：
1. （1）实验测得10g液态甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出227kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。
2. （2）现已知A₂(g)和B₂(g)反应生成1 molAB₃(g)过程中能量变化示意如下图。根据下列已知键能数据计算A-B键键能为kJ/mol 。
  化学键
  A≡A
  B-B
  键能(kJ/mol)
  946
  436
3. （3）在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
  ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。烧杯间填满碎纸条的作用是。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热ΔH (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
  ②甲同学用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到ΔH=-54.8kJ/mol，该结果与ΔH=-57.3kJ·mol^-1有偏差，产生此偏差的原因可能是。
  A、用温度计测定HCl溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
  B、一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
  C．实验装置保温、隔热效果差
  ③若改用 60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与 60 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液进行反应，两个实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)若用50mL0.5mol·L^-1醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
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12. 铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号	内容	实验现象
1	常温下将铁钉放在潮湿空气中一小时	铁钉表面依然光亮
2	常温下将铁钉放在潮湿的空气中一个月	铁钉表面已变得灰暗
3	常温下将铁钉放在干燥空气中一个月	干燥的铁钉表面依然光亮
4	将潮湿的铁钉放在常温的氧气流中一小时	铁钉表面略显灰暗
5	将潮湿的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时	铁钉表面已变得灰暗
6	将铁钉放在燃煤的厨房中一个月	铁钉表面已变得灰暗
7	将浸过氯化钠溶液的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时	铁钉表面灰暗程度比实验5严重

（1）上述实验中发生了吸氧腐蚀的是(根据实验现象填序号，下同)，正极反应式是；
（2）发生的腐蚀是析氢腐蚀的是(填序号)负极反应式是。
（3）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有(填两项)；
（4）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管可采用外加电流的阴极保护法，请列举工业上普遍采用的其它方法是(答两种方法)。

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三、综合题

13. 回答下列问题：
1. （1）甲池中负极上的电极反应式：
2. （2）若乙池中X、Y、Z，分别是石墨、铁，硫酸铜溶液，那么，石墨电极上发生的电极反应式为，要使乙池恢复到电解前的状态(电解完成后硫酸铜还有剩余)，应向溶液中加入适量的。
  A．Cu(OH)₂ B．CuO C．CuCO₃ D．CuSO₄
  当通过0.04mol电子时，通电后乙中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为。
3. （3）若Z是足量R(NO₃)_m溶液，当通过0.04mol电子时，某一电极析出了a g金属R，则金属R的相对原子质量M_r(R)的计算公式为M_r(R)=(用含a、m的代数式表示)。
4. （4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，则Y是，当甲中消耗0.8gCH₄时，乙池中两个电极质量差为。
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14. 恒温时，将4molA和4molB气体投入固定容积为1L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(s)＋xD(g)，10s时测得A的物质的量为2.8mol，D的反应速率为0.18mol·L^-1·s^-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时A的转化率为50%。请填写下列空白：
1. （1） x =
2. （2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为
3. （3）从反应开始到40s达平衡状态，D的平均反应速率为
4. （4）平衡时容器内混合气体中A的体积分数为
5. （5）某条件下，c(A)与反应时间t的关系如下图，若保持其他条件不变，请在图上画出加入催化剂时c(A)随时间的变化曲线示意图。
6. （6）若该反应的正反应为吸热反应，则升温逆反应的速率(填增大、减小或不变)。
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15. 煤化工中常常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
1. （1）在一定条件下：①C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)
  ②C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)
  ③CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g)
  如果在一定温度下，三个反应的平衡常数分别为K₁、K₂和K_3，则K₁、K₂、K₃之间的关系是。
2. （2）已知C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)的平衡常数和温度关系如表
  温度℃
  700
  800
  830
  1000
  1200
  平衡常数
  0.6
  0.9
  1
  1.7
  2.6
  ①该反应的平衡常数表达式；△H0(填﹤，﹥或=)
  ②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：13C(H₂O)=5C(CO)·C(H₂)，则该温度是℃
  ③恒温恒容条件下，下列各项能表示该反应达到平衡状态是
  A．消耗C(s)的物质的量与生成CO(g)的物质的量之比为1∶1
  B．断开2molH—O键，同时生成1molH—H键
  C．压强不再变化
  D．气体密度不再变化
3. （3）工业上还可以利用生成的一氧化碳和氢气来合成甲醇。
  CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)
  已知某温度下向体积为1升的恒容容器中充入CO(g)和H₂(g)各1mol/L。平衡时，其中某种气体反应物的浓度为0.75mol/L，同时生成甲醇的浓度为0.25mol/L。
  ①气体反应物是，该温度下反应的平衡常数K=.另一种气体反应物的平衡转化率为。
  ②相同条件下，向该平衡体系中再充入三种物质各0.25mol，此时反应的V(正)V(逆)(填﹤，﹥或=)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

福建省福州市八县（市）协作校2021-2022学年高二上学期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	A≡A	B-B
键能(kJ/mol)	946	436

温度℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	0.6	0.9	1	1.7	2.6