云南省玉溪市2021-2022学年高二下学期教学质量检测化学...

更新时间：2022-08-23 浏览次数：72 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列说法中错误的是（）

A . 硅酸钠水溶液可用作胶粘剂和木材防火剂 B . 速滑馆使用CO₂制冰，比用氟利昂制冰更环保 C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层能对铁制品起保护作用 D . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初来源于太阳能

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2. 高纯度的锗是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）

A . 价电子数为2 B . 原子序数为32 C . 原子的相对原子质量为72.61 D . 位于ⅥA族，处于金属元素与非金属元素分界处

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3. “空气变面包，氨功不可没”。下列说法错误的是（）

A . 液氨可用作制冷剂 B . $\text{[math]}$ 是平面三角形的极性分子 C . $\text{[math]}$ 可以还原CuO D . 合成氨是人工固氮最重要途径

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4. (2021·河北) 下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A . 图甲测定醋酸浓度 B . 图乙测定中和热 C . 图丙稀释浓硫酸 D . 图丁萃取分离碘水中的碘

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5. “青鸟不传云外信，丁香空结雨中愁。”文中所提丁香树富含如图的一种物质而芬芳。下列说法错误的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 该物质有4种官能团 C . 该物质完全燃烧生成2种产物 D . 1mol最多与 $\text{[math]}$ 反应

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6. 过氧化氢( $\text{[math]}$ )被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 既有氧化性又有还原性 B . 过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键 C . 过氧化氢分子的电子式为 D . 过氧化氢分子中存在极性共价键和非极性共价键

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7. (2021高三上·浙江开学考) 下列“类比”结果正确的是（）

A . 单质的熔点 $\text{[math]}$ ，则单质的熔点Na<K B . $\text{[math]}$ 溶液显碱性，则 $\text{[math]}$ 溶液显碱性 C . Na与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成 $\text{[math]}$ D . Fe与 $\text{[math]}$ 溶液反应，则Fe与 $\text{[math]}$ 溶液也能反应

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8. 下列离子方程式书写错误的是（）

A . 用硫化钠溶液除去废水中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 用饱和 $\text{[math]}$ 溶液处理锅炉水垢中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 灭火器产生泡沫： $\text{[math]}$

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9. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 的分子数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 所含的中子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中所含电子总数为 $\text{[math]}$ D . 含 $\text{[math]}$ 的浓硫酸与足量的铜反应生成的 $\text{[math]}$ 分子的数目为 $\text{[math]}$

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10. 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是（）

A . 可减少 $\text{[math]}$ 的排放 B . Fe₃O₄和CaO均可循环利用 C . 过程①和④的转化均为氧化还原反应 D . 过程②中 $\text{[math]}$ 是反应物

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11. 下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是（）

选项	实验方案	实验目的或结论
A	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄ ，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜	蔗糖未水解
B	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入溴水中，褪色	证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C	向淀粉溶液中加入浓硝酸，加热，溶液没有变黄	证明淀粉溶液中无蛋白质
D	向混有苯酚的苯中加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀	除去苯中混有的苯酚

A . A B . B C . C D . D

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12. Ni可活化 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ ，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是（）

A . 在此反应过程中Ni的成键数目发生变化 B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 活化能最大的步骤：中间体2→中间体3 D . 只涉及C-H的断裂和生成

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13. 1，5-戊二胺()是生物法制备尼龙材料的重要原料，利用双极膜(BPM)电渗析产碱技术可将生物发酵液中的1，5-戊二胺硫酸盐(含和SO $\text{[math]}$ )转换为1，5-戊二胺，实现无害化提取，工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . a极的电势比b极的低 B . m膜为阳离子交换膜，n膜为阴离子交换膜 C . 电解过程中，H₂SO₄极室溶液的pH逐渐减小 D . b极区每生成11.2L气体(标准状况)，理论上可生成2mol1，5-戊二胺

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14. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 滴定10.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的NaOH和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . a点的混合溶液中： $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B . b点的混合溶液中： $\text{[math]}$ C . c点的混合溶液中： $\text{[math]}$ D . a点→c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大

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二、非选择题

15. 完成下列问题：
1. （1） N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：
  ①Fe位于元素周期表第周期第族。
  ②基态N原子核外电子排布式为；基态O原子核外有种运动状态的电子。
  ③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。
  ④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是(填元素符号)，原因为。
2. （2）几种元素的电负性数据如下表：
  O
  F
  Al
  Br
  ……
  3.5
  4.0
  1.5
  2.8
  ……
  ①AlBr₃的熔点AlF₃的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是。
  ②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为。
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16. 硫代锑酸钠晶体(Na₃SbS₄·9H₂O，M=481g/mol)为淡黄色晶体，不溶于乙醇、苯等有机溶剂，可溶于水，其水溶液呈强碱性，常用作生物碱试剂。实验室制备硫代锑酸钠的实验装置如图所示(夹持装置略去)。
实验步骤如下：
Ⅰ.按如图组装仪器，并将NaOH与NaSbO₂的混合溶液加入仪器a中。
Ⅱ.将硅油加热至58℃并保持恒温，缓慢滴加双氧水并不断搅拌，反应30min，制备NaSb(OH)₆。
Ⅲ.升高油浴温度至95～105℃，加热10min。
Ⅳ. 维持温度为95~105℃，滴加5.0mol/LNa₂S溶液，搅拌3h。
Ⅴ. 趁热过滤，滤液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到硫代锑酸钠晶体。
回答下列问题：
1. （1）仪器a的名称为；长导管的作用为。
2. （2） “步骤Ⅱ”中，将硅油加热至58℃采用的实验操作为；“步骤Ⅲ”的目的为。
3. （3） “步骤Ⅳ”的化学方程式为。
4. （4） “步骤Ⅴ”中，洗涤晶体所选用的最佳试剂为____(填选项字母)。
  
  A . 蒸馏水 B . 乙醇 C . 苯 D . 稀盐酸
5. （5）硫代锑酸钠晶体中常混有Na₂S杂质，实验室可采用下列实验步骤测定其纯度：
  ⅰ.取4.81g硫代锑酸钠晶体与亚硫酸钠在沸水中发生反应 $\text{[math]}$ )；
  ⅱ.用碳酸锌悬浊液除去硫化钠，反应一段时间后过滤；
  ⅲ.向滤液中滴加3mL淀粉溶液，用c mol/L的碘标准溶液滴定( $\text{[math]}$ )。
  ①“步骤ⅰ”中，达到滴定终点时的现象为。
  ②达到滴定终点时，消耗VmL碘标准溶液，则样品中硫代锑酸钠晶体的纯度为%(用含c、V的代数式表示)。
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17. 钨酸( $\text{[math]}$ )是一种重要的化工原料，用作催化剂，制造防火材料等。一种以黑钨矿(主要成分是FeWO₄和MnWO₄ ，还含有Si、P、As等元素的杂质)为原料制备钨酸的工业流程如图所示。
已知：①“滤渣1”的成分是Mn₃O₄和Fe₂O₃。
②“水浸”后滤液中主要阴离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
③Ksp[Mg₃(PO₄)₂]=1.0×10^-24。
回答下列问题：
1. （1）基态As原子中未成对的电子数为，“滤渣2”的主要成分是。
2. （2） FeWO₄发生“焙烧”时的化学反应方程式为。
3. （3） “除磷、砷”过程中P、As元素以Mg₃(PO₄)₂和Mg₃(AsO₄)₂形式沉淀，则“氧化”过程中加入 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。
4. （4）当“滤液1”中c(Mg²⁺)=1×10^-6mol/L时，此时 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全。列式计算说明。
5. （5） “沉钨”后需要过滤、洗涤，则洗涤的具体操作为。
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18. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。
I.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。
已知：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁=-205kJ·mol^-1
反应II：CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂O(g)△H₂=-246kJ·mol^-1
1. （1）则反应I的热化学方程式为。
2. （2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molCO₂和5molH₂ ，只发生上述反应I和反应II；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH₄为0.6mol，CO₂为0.2mol，H₂O为1.4mol，10min内H₂的平均反应速率v(H₂)=反应II的平衡常数K_p=(用含字母P的代数式表示，已知K_p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)
  II.在催化剂作用下CO₂加氢还可制得甲醇CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H=50kJ/mol。
3. （3）能说明反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=50kJ/mol已达平衡状态的是____(填字母)。
  
  A . 单位时间内生成1molCH₃OH(g)的同时消耗了3molH₂(g) B . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C . 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D . 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
4. （4） III.CO₂与H₂催化重整制备CH₃OCH₃的过程中存在反应：
  ①2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)△H<0；
  ②CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)△H>0。
  向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO₂与H_2，实验测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为；T₂℃时主要发生反应。(填“①”或“②”)，CO₂平衡转化率随温度变化先降后升的原因为。
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19. 一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：
已知：NaBH₄是一种还原剂，完成下列填空：
1. （1） C的分子式为，B→C的反应类型是。
2. （2） D的结构简式是。
3. （3） E→F的化学方程式为。
4. （4）化合物M的分子式为C₉H₁₀O₂ ，与布洛芬互为同系物，且有6个化学环境相同的氢原子，写出一种符合条件的M的结构简式。
5. （5）某同学查阅文献资料，发现C的另一种合成方法：+ $\text{[math]}$ ，请评价该方法与上述流程中的合成方法相比，具有哪些优点。
6. （6）参照上述合成路线，设计一条以1—丙醇主要原料合成(CH₃)₂CHCOCl的合成路线(其他无机试剂任选)。
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