江西省抚州市七校2021-2022学年高二下学期期末考试化学...

更新时间：2022-09-01 浏览次数：28 类型：期末考试

一、单选题

1. 开发氢能源对改善能源结构和缓解环境压力意义重大。下列说法错误的是（）

A . 氢能源属于可再生的清洁能源 B . 氢气沸点低便于储存和运输 C . 氢能源广泛使用有利于实现碳达峰 D . 水分解制氢气的反应一定条件下属于自发反应

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2. “84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛应用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图1所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。下列叙述正确的是（）

A . 根据图1信息，不能求出此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度 B . 某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。除选用图2所示的部分仪器外，还缺少的玻璃仪器有两种 C . 若配制上述溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液的物质的量浓度偏低 D . 为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸

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3. 实验室常用燃烧法分析有机物的组成与结构。某化合物样品在足量O₂中充分燃烧，生成物只有CO₂和H₂O。燃烧产物依次经过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸和碱石灰依次增重7.2g和17.6g。有关该物质的组成和结构推测不合理的是（）

A . 该物质可能是烃类化合物 B . 该物质结构中可能含C=C C . 该物质结构中可能含苯环 D . 该物质结构中可能含羧基

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4. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有的质子数与中子数均为5N_A B . 常温常压下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合物中含有的氧原子数目为0.2N_A C . $\text{[math]}$ 溶液中，含有的 $\text{[math]}$ 数目约为0.3N_A D . 加热含 $\text{[math]}$ 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N_A

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5. 等质量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种短周期金属粉末，分别与足量的 $\text{[math]}$ 盐酸溶液反应，产生 $\text{[math]}$ 体积(同温同压)与时间的关系如图所示。提示：用单位时间内固体质量变化表示固体与酸反应的速率。下列推断可能正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的摩尔质量之比为9∶8 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的最高正化合价之比为2∶3 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的反应速率之比为1∶3 D . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 完全反应生成 $\text{[math]}$ 的质量之比为3∶4

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6. 甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：
第一步： $\text{[math]}$
第二步： $\text{[math]}$
第三步： $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 其中 $\text{[math]}$ 表示氯原子， $\text{[math]}$ 表示甲基 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应 B . $\text{[math]}$ C . 形成 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键放出的能量比拆开 $\text{[math]}$ 中化学键吸收的能量多 D . 若是甲烷与 $\text{[math]}$ 发生取代反应，则第二步反应 $\text{[math]}$

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7. 下列有关反应热的叙述中正确的是（   ）
①已知 $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ ，则氢气的燃烧热 $\text{[math]}$ ；

②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定；

③ $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ ，恒温恒压条件下达到平衡后加入X，上述反应的 $\text{[math]}$ 增大；

④根据下表数据可以计算出3H₂+ $\text{[math]}$ 的焓变；

共价键

C-C

$\text{[math]}$

C-H

H-H

键能/( $\text{[math]}$ )

348

610

413

436

⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1mol $\text{[math]}$ (g)时，放出的热量相等；

⑥25℃、101kPa时，1mol碳完全燃烧生成 $\text{[math]}$ (g)所放出的热量为碳的燃烧热。

A . ①②③④ B . ③④⑤ C . ④⑤ D . ⑥

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8. 已知 $\text{[math]}$ 催化氧化生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体中硫原子数目为 $\text{[math]}$ B . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的中子数比 $\text{[math]}$ 的中子数多 $\text{[math]}$ C . 当放出39.6kJ热量时，消耗 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中所含有的原子数目为 $\text{[math]}$

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9. 常温常压下，在催化剂的作用下合成2-甲基丙酸甲酯的转化关系如图所示，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 总反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 第一步反应决定了总反应的化学反应速率 C . 是反应的催化剂 D . $\text{[math]}$ 的能量比1mol $\text{[math]}$ 、1molCO、1mol $\text{[math]}$ 的总能量低

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10. 同温同压下，甲容器中充满³⁵Cl₂ ，乙容器中充满³⁷Cl₂ ，下列叙述错误的是（）

A . 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37 B . 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C . 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D . 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

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11. (2020高二下·杭州月考) 下列实验装置、操作均正确的是（）

甲

乙

丙

丁

A . 装置甲：分离乙醇和乙酸 B . 装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚 C . 装置丙：银镜反应 D . 装置丁：实验室制备乙烯

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12. 麦芽糖主要存在于发芽的谷粒中，其α－D－(＋)－麦芽糖的结构如图所示，下列相关说法中正确的是（）

A . 麦芽糖是一种常见的寡糖 B . 如图麦芽糖分子结构中无醛基，因此属于非还原糖 C . 麦芽糖由一分子葡萄糖和一分子果糖脱水缩合形成 D . 将麦芽糖水解液调至碱性后，可发生银镜反应，证明部分麦芽糖发生了水解

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13. “连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物。下列有关该有机物的说法错误的是（）

A . 该物质中碳原子的杂化方式均为 $\text{[math]}$ B . 1mol该分子最多可与 $\text{[math]}$ 发生加成反应 C . 分子中所有原子可能处于同一平面 D . 1mol该物质最多能与 $\text{[math]}$ 溶液反应

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14. 化合物M是合成具有抗拒活性中药的中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法正确的是（）

A . 与互为同系物 B . 能使 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液褪色 C . 1molM最多能与7mol $\text{[math]}$ 发生加成反应 D . 氢原子发生氯代时，一氯代物有9种(不含立体异构)

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二、非选择题

15. 回答下列问题
1. （1） Ⅰ.下列几种均属于烃的含氧衍生物，请按要求作答：
  ① ②
  ③ ④
  一定条件下①可以转化为④，下列试剂中能实现该转化的是____(填字母)。
  
  A . 高锰酸钾溶液 B . H₂ C . 新制的Cu(OH)₂悬浊液/H⁺ D . 氢氧化钠溶液
2. （2）请写出满足下列条件的①的同分异构体：。
  A．分子中除苯环外不含其他环状结构
  B．苯环上一氯代物有三种
  C．能与溴水中的Br₂按1∶4进行反应
3. （3） ①②③三种有机物水溶性由大到小的顺序为(填序号)，它们互为。
4. （4） C的分子式为。
5. （5） C→Ｄ的反应类型为。
6. （6）化合物Ｄ可能具有的性质有____ (填字母)。
  
  A . 氧化反应 B . 加成反应 C . 消去反应 D . 酯化反应 E . 与FeCl₃溶液发生显色反应
7. （7）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是____ (填字母)。
  
  A . 加成、取代、消去 B . 取代、消去、加成 C . 消去、加成、取代
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16. 有机合成在制药工业领域有着不可或缺的重大应用价值。某种新药有机物J是采用芳香烃A和不饱和烃D作为原料通过一系列反应进行合成的，具体合成路线如下：
已知：① $\text{[math]}$
②有机物J结构中含两个环。
回答下列问题：
1. （1） D的结构简式为，D的同分异构体中具有顺反异构的分子X的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为。
2. （2） $\text{[math]}$ 的反应类型为。
3. （3） $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为。 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为。
4. （4）符合下列条件的H的同分异构体有种。
  ①官能团与苯环直接相连 ②苯环上有三个取代基 ③与 $\text{[math]}$ 溶液反应产生气泡
5. （5）利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料(其他试剂自选)，合成的路线流程图：。
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17. B是合成某药物的中间体，一种合成B的路线如下：
已知： $\text{[math]}$ 。
1. （1）多取代基有机物命名，选取主要官能团为主官能团，其他官能团作为取代基。例如，官能团主次排序为—COOH＞—CHO＞—OH＞—X(卤素原子)。根据系统命名法规则，W的名称是。
2. （2） Z→A的反应试剂和条件是。
3. （3） W→X的反应类型是。设计W→X、A→B步骤的目的是。
4. （4）写出A→B的化学方程式：。
5. （5）有机物R的结构简式为，其核磁共振氢谱上有组峰。
6. （6）写出一种同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式：。
  ①能发生银镜反应
  ②遇 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应
  ③核磁共振氢谱显示峰面积之比为6∶2∶1∶1
7. （7）参照上述流程，以为原料合成，设计合成路线：(无机物自选)。
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18. 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：
+HNO₃ $\text{[math]}$ +H₂O
+3H₂ $\text{[math]}$ +2H₂O
物质
相对分子质量
沸点/℃
密度g/mL
溶解性
硝基苯
123
210.9
1.23
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
93
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；
还原性强、易被氧化
1. （1） I.制取硝基苯
  实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
  请回答下列问题：
  实验装置中长玻璃管可以用代替(填仪器名称)。
2. （2）下列说法中正确的是____(填序号)。
  
  A . 配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却 B . 温度控制在50～60 ℃原因之一是减少副反应的发生 C . 制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤 D . 浓硫酸可以降低该反应活化能
3. （3）粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是。
4. （4） II.制取苯胺
  ①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。
  ②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
  ③打开活塞K，通入H₂一段时间。
  ④利用油浴加热，使反应液温度维持在140 ℃进行反应。
  ⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
  ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186 ℃馏分，得到较纯苯胺。
  回答下列问题：
  步骤②中温度计水银球的位置位于(填序号，下同)，步骤⑥中位于。
  A．烧瓶内反应液中
  B．贴近烧瓶内液面处
  C．三颈烧瓶出气口(等高线)附近
5. （5）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是。
6. （6）步骤⑤中，加入生石灰的作用是。
7. （7）若实验中硝基苯用量为10 mL，最后得到苯胺5.6 g，苯胺的产率为(计算结果精确到0.1%)。
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