江苏省苏州市八校2021-2022学年高二下学期期末联考化学...

更新时间：2022-08-24 浏览次数：97 类型：期末考试

一、单选题

1. 2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭发射成功。下列有关航天化学材料的叙述正确的是（）

A . 火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料 B . 空间站碳纤维操纵杆是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料 C . 核心舱搭载有柔性太阳能电池，太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 D . 宇航员所戴手套的羊皮内衬，羊皮属于天然纤维素

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2. 实验室制备 $\text{[math]}$ 的反应原理是： $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构示意图为： B . 基态O的电子排布式为： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的球棍模型为： D . $\text{[math]}$ 的电子式为：

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3. 以含钴废渣制备 $\text{[math]}$ 需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是（）

A . 用甲配制“酸浸”所需的 $\text{[math]}$ 溶液 B . 用乙制备“还原”所需的 $\text{[math]}$ 气体 C . 用丙过滤“沉钴”所得悬浊液 D . 用丁灼烧 $\text{[math]}$ 固体制 $\text{[math]}$

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4. 纯碱( $\text{[math]}$ )是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理为：将 $\text{[math]}$ 通入氨化的饱和食盐水中析出 $\text{[math]}$ 晶体，将得到的 $\text{[math]}$ 晶体加热分解生成 $\text{[math]}$ 。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . NaCl晶体熔点高；电解熔融NaCl制取金属Na B . $\text{[math]}$ 水溶液有酸性；氯铵用作农作物肥料 C . $\text{[math]}$ 水溶液有碱性；纯碱用于清洗餐具油污 D . $\text{[math]}$ 受热易分解；小苏打用于制作灭火剂

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5. 纯碱( $\text{[math]}$ )是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理为：将 $\text{[math]}$ 通入氨化的饱和食盐水中析出 $\text{[math]}$ 晶体，将得到的 $\text{[math]}$ 晶体加热分解生成 $\text{[math]}$ 。下列有关 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . 沸点： $\text{[math]}$ C . 键角： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 为极性分子，CO₂为非极性分子

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6. 纯碱( $\text{[math]}$ )是重要的基础化工原料，我国化学家侯德榜在1943年提出了著名侯氏制碱法。原理为：将 $\text{[math]}$ 通入氨化的饱和食盐水中析出 $\text{[math]}$ 晶体，将得到的 $\text{[math]}$ 晶体加热分解生成 $\text{[math]}$ 。在指定条件下，下列各物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能：Y＜Z＜W B . 简单离子半径：W＜Z＜Y C . 气态氢化物的稳定性：X＜Z＜Y D . 氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z＜W

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8. 下列用物质结构知识解释原因不合理的是（）

A . 的沸点高于，是因为其范德华力更大 B . $\text{[math]}$ 的热稳定性大于 $\text{[math]}$ ，是因为键能O-H比S-H大 C . NaCl熔点大于KCl，是因为晶格能NaCl比KCl大 D . $\text{[math]}$ 溶于氨水，是因为Zn²⁺能和 $\text{[math]}$ 形成稳定的 $\text{[math]}$

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9. 醇的Jones氧化：用丙酮作溶剂，一级醇(或二级醇)与铬酸( $\text{[math]}$ )作用可氧化生成羧酸(或酮)的反应，反应过程如下图所示。下列说法错误的是（）
已知：羟基相连的碳上有2个H的醇为一级醇；有1个H的醇为二级醇。

A . 铬在元素周期表中位于第四周期VIB族 B . 铬酸( $\text{[math]}$ )只是醇的Jones氧化反应的催化剂 C . 反应物(X)→产物(Z)的反应属于酯化反应 D . 若R₁为-H、R₂为-C₂H₅ ，则最终氧化产物为丙酸

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10. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分。一种异黄酮Z的部分合成路线如下：
下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是（）

A . X分子中碳原子杂化类型为sp²、sp³ B . Y分子结构中有三种含氧官能团 C . Z在水中的溶解性比Y好 D . 等物质的量的X、Y、Z，完全反应消耗NaOH的物质的量之比为2∶3∶2

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11. 氯化亚铜( $\text{[math]}$ )可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
下列说法正确的是（）

A . “浸取”时每充分溶解 $\text{[math]}$ 至少反应消耗 $\text{[math]}$ B . “调pH”目的是除铁，用氨水代替 $\text{[math]}$ 效果更好 C . “还原”时生成了 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的晶胞如图，每个 $\text{[math]}$ 周围与之距离最近的 $\text{[math]}$ 数目是4

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12. 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯( $\text{[math]}$ )进行水体修复的过程如图所示，水体中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是（）

A . 若水体酸性较强，则ZVI易发生析氢腐蚀 B . 水体修复过程中溶液的pH保持不变 C . 图中④的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 过程中可产生 $\text{[math]}$ 胶体有利于净化水质

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13. 已知亚硒酸(H₂SeO₃)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SeO₃、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大 B . pH=4.2时，溶液中 $\text{[math]}$ C . 在NaHSeO₃溶液中，存在 $\text{[math]}$ D . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K_a1=10^-1.2

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14. 已知：无CO时反应 $\text{[math]}$ 、有CO时反应 $\text{[math]}$ 。某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为 $\text{[math]}$ 的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率 C . Y点再通入CO、 $\text{[math]}$ 各0.01mol，此时 $\text{[math]}$ D . 达平衡后，其他条件不变改变物料使 $\text{[math]}$ ， CO转化率下降

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二、非选择题

15. 铜阳极泥含有金属(Au、Ag、Cu等)及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有Ag、 $\text{[math]}$ 、AgCl等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：
1. （1）基态Se原子的核外电子排布式为；溶液a的主要成分是(填写化学式)。
2. （2）水氯化浸金得到 $\text{[math]}$ 的化学方程式为； $\text{[math]}$ 配离子的结构式为(需用 “→”标明配位键，不必考虑空间构型)。
3. （3）氨浸分银需不断通氨提高银的浸取率，请说明氨气极易溶于水的主要原因：。
4. （4） $\text{[math]}$ 为二元弱碱，在水中可电离产生 $\text{[math]}$ ，写出一种和 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子的电子式。
5. （5）如图，金属Ag的晶胞为面心立方体结构，则晶体银的密度ρ=g·cm^-3。(用代数式表示)已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。
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16. 溴化锂(LiBr)是一种高效空气湿度调节剂；碘化钠(NaI)可用于医用祛痰剂等。它们可利用单质直接化合、氢氧化物和氢卤酸中和等反应合成。
1. （1）工业上以碳酸锂为原料制备 $\text{[math]}$ 晶体的流程如下：
  
  ①合成LiBr时生成了两种参与大气循环的气体，反应的化学方程式为。
  
  ②加还原剂硫脲 $\text{[math]}$ 除去可能含有的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 共有molσ键。
  
  ③溴化锂的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则从脱色、过滤所得溶液中提取 $\text{[math]}$ 晶体的操作有：在HBr氛围下蒸发浓缩、，，洗涤后烘干。
2. （2）某学生兴趣小组在实验室用碘单质制备较纯的NaI晶体，部分装置如图所示。
  
  药品： $\text{[math]}$ 溶液(含8.2gNaOH)、25.4g碘、水合肼(还原剂，产物为N₂)、1.0g活性炭和蒸馏水等。
  
  实验步骤：向三口烧瓶中加入30mLNaOH溶液，边搅拌边加入25.4g单质碘。连接好装置并通入冷凝水，过滤后将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、干燥得产品24.3g。
  
  回答问题：①碘溶于NaOH溶液生成NaI和 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
  
  ②设计合理方案，补充完整上述实验步骤：。
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三、综合题

17. 阳澄湖在从“生产养殖水体”向“生态旅游水体”转型，湖水的化学耗氧量(COD)有明显下降。COD值是指氧化1L水样中还原性物质所消耗 $\text{[math]}$ 的质量(常用 $\text{[math]}$ 标准溶液测定，并换算成O₂的质量)。
已知：i)溶液中 $\text{[math]}$ ；六价铬 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时主要以 $\text{[math]}$ 形式存在， $\text{[math]}$ 时主要以 $\text{[math]}$ 形式存在；
ii) $\text{[math]}$ 有强氧化性，还原产物为 $\text{[math]}$ ；
iii) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
1. （1）水样COD的测定：量取20.00mL水样，加入 $\text{[math]}$ 标准溶液混合，在 $\text{[math]}$ 催化和强酸性条件下充分氧化；再用 $\text{[math]}$ 溶液滴定剩余的 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 溶液。试回答：
  ①水样进行氧化时需保持强酸性的目的有：一是降低 $\text{[math]}$ 浓度，以免将 $\text{[math]}$ 沉淀而影响催化活性；二是。
  ②计算水样的COD(单位： $\text{[math]}$ )。(写出必要的计算过程)
2. （2）测定废液的处理：COD测定所产生的酸性废液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，处理流程如下。
  ①固体I可溶于浓氨水，反应的离子方程式为。
  ②可排放溶液中 $\text{[math]}$ 。(计算结果用科学记数法，并保留两位有效数字)
  ③氧化石墨烯(AGO)可以吸附去除Cr(VI)。已知AGO表面Zeta电位(数值表示吸附剂表面电荷的电性和电荷数相对大小)随pH变化的曲线如图。当pH为4.0～6.0时，AGO对Cr(VI)的去除率较高，可能的原因是。
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18. 甲酸(HCOOH)是重要的液态储氢原料。将温室气体 $\text{[math]}$ 转化为甲酸既具有经济技术意义，又具有环保意义。
1. （1）已知 $\text{[math]}$ CO₂ $\text{[math]}$ 。该反应在理论上属于原子经济性100%的绿色工艺，但是该反应不能自发进行，判断依据是。
2. （2）在实践中， $\text{[math]}$ 制备甲酸的一种流程如下：
  ①写出过程II的离子方程式。
  ②过程II中，其他条件不变， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的转化率如图所示。则在40℃～80℃范围内转化率迅速上升，其主要原因可能是。
3. （3）近期，天津大学化学团队以 $\text{[math]}$ 与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图所示。
  ①在 $\text{[math]}$ 电极上发生的电极反应式为：。
  ②工作一段时间后，右侧电极室内辛胺溶液pH显著降低，原因为。
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