湖南省湘东九校2021-2022学年高二下学期期末联考化学试...

更新时间：2022-08-24 浏览次数：47 类型：期末考试

一、单选题

1. 2022年2月4日，万众瞩目的第24届冬奥会在北京隆重开幕，本届冬奥会尽显化学高科技。下列有关说法错误的（）

A . “冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物 B . 速滑馆采用的碲化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能 C . “战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体 D . 滑雪头盔的复合材料中含玻璃纤维，玻璃属于无机非金属材料

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2. 下列化学用语正确的是（）

A . 羟基的电子式： B . 碳原子核外电子排布的轨道表示式是： C . 氟原子的结构示意图 D . 次氯酸分子的结构式： $\text{[math]}$

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3. 下列实验仪器、试剂、操作均符合题意，且能达到实验目的的是（）
A．制备氢氧化铁胶体
B．灼烧海带
C．用滴定法测氨水的物质的量浓度
D．验证苯和液溴的反应为取代反应

A . A B . B C . C D . D

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4. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 乙酸和 $\text{[math]}$ 乙醇充分反应生成的水分子数为 $\text{[math]}$ B . 常温下 $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 组成的混合物中所含质子数为 $\text{[math]}$ C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 氯气与 $\text{[math]}$ 铁充分反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中所含微粒总数为 $\text{[math]}$

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5. 甲、乙、丙、丁反应关系如下图表示，下列有关说法错误的是（）

A . 若甲是 $\text{[math]}$ 、乙是 $\text{[math]}$ ，则以铜片为阳极电解稀硫酸可实现该转化 B . 若甲是铝、丙是 $\text{[math]}$ 过量的甲与丙反应后，可加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液充分反后，过滤，将产物乙分离出来 C . 若甲、乙为 $\text{[math]}$ 和S，可以利用该转化比较氯元素和硫元素的非金属性强弱 D . 若乙是一种常见半导体材料，利用上述反应制取乙的化学方程式为 $\text{[math]}$

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6. M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 轨道半充满。下列说法正确的是（）

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，是因为范德华力较小 D . 在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为 $\text{[math]}$ 价，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

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7. 配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如 $\text{[math]}$ ，其稳定常数表达式 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 溶于水呈亮绿色。下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是（）

选项	实验操作或实验现象	实验目的或结论
A	常温下，向100mL浓度分别为0.10mol/L的K₂C₂O₄和KSCN混合溶液中滴加几滴氯化铁溶液，观察到溶液变为亮绿色	常温下，稳定性： $\text{[math]}$
B	取少量C₂H₅Br与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加AgNO₃溶液	检验C₂H₅Br中的溴元素
C	向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液	检验溶液中的Fe²⁺
D	将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，一段时间后，鸡皮变黄	脂肪发生颜色反应

A . A B . B C . C D . D

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8. 有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 充电时有机电极发生了氧化反应 B . 充电时每转移 $\text{[math]}$ ，右室离子数目减少 $\text{[math]}$ C . 放电时负极电极反应为：-2e^-= D . 将 $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 换成 $\text{[math]}$ ，电池的比能量会下降

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9. 从山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 该物质的分子式为C₁₀H₁₆O₂ B . 该物质能发生氧化反应、还原反应、加聚反应和取代反应 C . 该物质的一氯代物共有6种(不考虑空间异构) D . 该物质有顺反异构

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10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\text{[math]}$ D . 室温下，pH=11的CH₃COONa溶液与pH=11的NaOH溶液中水的电离程度相同

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11. 常温时，若Ca(OH)₂和CaWO₄ (钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 $\text{[math]}$ )。下列分析正确的是（）

A . 由图可知常温下 $\text{[math]}$ B . 室温下饱和Ca(OH)₂溶液中加入少量CaO，溶液变浑浊，恢复至室温，Ca(OH)₂的K_sp不变，钙离子浓度不变 C . 饱和 Ca(OH)₂溶液和饱和CaWO₄溶液等体积混合： $\text{[math]}$ D . d点的CaWO₄溶液中，加入CaCl₂固体，d点溶液组成沿da线c点移动(假设混合后溶液体积不变)

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二、多选题

12. 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）

A . 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L^-1·min^-1 B . 由图可知反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，且正反应吸热，a=1 C . 若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2mol B和0.2mol C，此时v_正=v_逆 D . 200℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时A的体积分数小于0.5

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13. 以CH₃SH为原料制C₂H₄的一种反应机理及相对能量如图所示。
下列有关说法错误的是（）

A . 由图知步骤Ⅰ决定了整个反应历程的反应速率 B . 步骤Ⅳ的ΔH=-15.6eV C . 总反应为2CH₃SH→CH₂=CH₂+2H₂S D . 步骤Ⅲ中CH₃SH的作用是提供-CH₃ ，故也可用CH₃SCH₃代替

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14. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该滴定过程中不需任何指示剂 B . a点溶液中存在： $\text{[math]}$ C . a.b两点所示溶液中水的电离度a<b D . a到b之间存在： $\text{[math]}$

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三、非选择题

15. $\text{[math]}$ (三氯六氨合钴)是一种重要的化工产品，常用于合成其他Co(Ⅲ)配合物，以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.氯化钴的制备。
  已知氯化钴(CoCl₂)易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性强于Cl₂ ，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。
  实验室提供下图装置进行组合(连接用橡胶管省略)：
  A中用于滴加液体的仪器名称是；用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：A→。
2. （2）用正确的连接装置进行实验，C的作用是。
3. （3） Ⅱ.三氯六氨合钴晶体的制备(流程如下)。
  “氧化”应控温在60℃进行，控温方式可采取。
4. （4）制备 $\text{[math]}$ 总反应的化学方程式为。反应中活性炭的作用是(填标号)。
  a.脱色剂 b.氧化剂 c.还原剂 d.催化剂
5. （5）在 $\text{[math]}$ 中Co、N、H三种元素的电负性由大到小的顺序为；在元素周期表中，Co分布在区。
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16. 软锰矿是一种常见的锰矿物，主要成分是MnO₂ ，常含有铁、铝元素形成的杂质。工业上，用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：
请回答下列问题：
1. （1） Mn的价层电子排布式为；杂质中的 $\text{[math]}$ 元素在元素周期表中的位置为。
2. （2） CO₂与K₂MnO₄反应的离子方程式为。
3. （3） KMnO₄与K₂CO₃能用重结晶(冷却结晶)的方法分离的原理是。
4. （4） “电解”过程中使用的是惰性电极，则：
  ①阴极附近溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。
  ②工业上可用石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液制备MnO₂ ，其阳极的电极反应式为。
5. （5）可用过氧化氢溶液滴定的方法测定高锰酸钾样品纯度。当达到滴定终点时，溶液中产生的现象为。
6. （6）常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下，若某溶液中， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，向其中逐滴加入稀氨水，若Mn²⁺开始沉淀时，c(Fe³⁺)=mol/L。
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17. 二甲醚 $\text{[math]}$ 具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H₂)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③
1. （1） ①一种合成二甲醚的新方法为一定条件下： $\text{[math]}$ ，该反应的ΔH=kJ/mol。
  ②在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是(填标号)。
  A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
  B．容器内气体的密度不变
  C．容器内气体的压强保持不变
  D．单位时间内消耗2mol CO₂ ，同时消耗1mol二甲醚
2. （2） CO₂可制取CH₃OH(g)和水蒸气。将1mol CO₂和3mol H₂充入0.5恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO₂的转化率随温度变化曲线如图所示。
  ①a点时v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)；
  ②随温度的升高，CO₂的转化率先增大后减小，理由是；
  ③已知c点时容器内的压强为p，在T₅温度下该反应的平衡常数K_p为(用含p的关系式表示，K_p为分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
3. （3）在某催化剂作用下，CO₂和H₂还能发生如下反应： $\text{[math]}$ ，下图中所示为在体积为1L的恒容密闭容器中，通入1mol CO₂和3mol H₂时，测得的温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
  ①e、f两点平衡常数的大小关系为K_eK_f(填“>”或“<”)；
  ②如果不用催化剂，其他条件不变，则250℃时CO₂的平衡转化率位于点(填“e”“g”或“h”)。
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18. 某药物活性成分中间体的一种合成路线如图：
已知：(R₁、R₂、R₃表示烃基或氢原子)
回答下列问题：
1. （1） J中含氧官能团的名称是；A的名称是。
2. （2） A→B的反应试剂和条件是；F→G的反应类型是。
3. （3） I的结构简式为。
4. （4） C→D的化学方程式为。
5. （5） F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。
  ①能发生水解反应且水解产物能与FeCl₃溶液发生显色反应；
  ②苯环上只有2个取代基；
  ③0.1mol该有机物与足量银氨溶液充分反应最多生成43.2g Ag。
6. （6）以2-氯丙烷为原料合成，设计合成路线：(无机试剂任选)。
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