广西北海市2021-2022学年高二下学期期末检测化学试题

更新时间：2022-08-25 浏览次数：69 类型：期末考试

一、单选题

1. 中国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于实现“碳中和”的是（）

A . 植树造林增加绿色植被 B . 利用太阳能、风能发电 C . 大力发展火力发电 D . 创新 $\text{[math]}$ 转化为碳燃料的技术

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2. 反应 $\text{[math]}$ 的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构示意图： B . $\text{[math]}$ 的电子式： C . $\text{[math]}$ 是非极性分子 D . 基态 $\text{[math]}$ 原子的电子排布式： $\text{[math]}$

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3. 中国科学院院士张青莲主持测定的铟( $\text{[math]}$ )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷( $\text{[math]}$ )同周期。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是第五周期第III $\text{[math]}$ 族元素 B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 区元素 D . 第一电离能： $\text{[math]}$

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4. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中氙的价层电子对数为 $\text{[math]}$ C . 冰中 $\text{[math]}$ 含有氢键的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

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5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是（）

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . W与X形成的化合物中只含有离子键 C . Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 D . X、Z形成的化合物能破坏水的电离平衡

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6. X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . X、Y、R三种元素可以形成离子化合物 B . 元素的电负性： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都可以与 $\text{[math]}$ 形成配位键 D . X与Z可以形成正四面体结构的分子

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7. 交警用三氧化铬( $\text{[math]}$ )硅胶可以查酒驾。元素 $\text{[math]}$ 的几种化合物转化关系如图所示。下列判断错误的是（）
$\text{[math]}$ A．根据相似相溶原理，乙醇易溶于水

A . $\text{[math]}$ 中各原子均满足8电子稳定结构 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都只有极性键但分子极性不同 C . 基态铬原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$

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8. 氢气是重要的能源物质。通过太阳光催化分解水可制氢： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . 反应生成 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 的能量 B . 反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和 C . 每消耗 $\text{[math]}$ 水，反应中转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ D . 若使用催化剂，则 $\text{[math]}$ 减小

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9. 合成氨反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . 催化剂增大了正、逆反应的活化能 B . 升高温度，该反应的平衡常数增大 C . 正反应的活化能小于逆反应的活化能 D . 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

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10. 下列说法正确的是（）

A . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B . 一定条件下反应 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ ，则反应达到平衡 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 D . $\text{[math]}$ 在常温下不能自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$

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11. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ C . 物质的量浓度之比为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合液中： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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12. 下列实验事实能证明相应结论的是（）

选项	实验或事实	结论
A	$\text{[math]}$ 溶液显酸性	电离平衡常数： $\text{[math]}$
B	常温下，测得饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大于饱和 $\text{[math]}$ 溶液	常温下，水解程度： $\text{[math]}$
C	向某密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅	平衡 $\text{[math]}$ 正向移动
D	在 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中先滴入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成，再滴入 $\text{[math]}$ 溶液，又出现黑色沉淀	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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13. 利用含双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置将普通电解精炼铜所制备的精铜(仍含微量杂质)提纯为高纯度铜。下列有关叙述中错误的是（）

A . 电极a为高纯度铜，电极b为精铜 B . 电极b上发生的主要反应为 $\text{[math]}$ C . 甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 D . 相同时间内b电极减少的质量和a电极增加的质量相等

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14. 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三者中所占物质的量分数(分布系数)随 $\text{[math]}$ 变化的关系如图所示，下列表述错误的是（）

A . 常温下， $\text{[math]}$ B . 将等物质的量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶于水中，所得溶液 $\text{[math]}$ 恰好为4.3 C . 常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，将少量 $\text{[math]}$ 溶液加入到足量 $\text{[math]}$ 溶液中，发生的反应为 $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 溶液中，各离子浓度大小关系为： $\text{[math]}$

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二、非选择题

15. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
1. （1）下列变化过程，属于放热反应的是(填序号)。
  ① $\text{[math]}$ 水解反应 ②酸碱中和反应 ③ $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧 ④固体 $\text{[math]}$ 溶于水 ⑤液态水变成水蒸气 ⑥碳高温条件下还原 $\text{[math]}$ ⑦浓硫酸稀释
2. （2）实验测得，标准状况下 $\text{[math]}$ 甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出 $\text{[math]}$ 的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
3. （3）已知反应 $\text{[math]}$ ，该反应过程中的能量变化如图甲，化学键键能如下表所示，通过计算可得x=。
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  391
  436
4. （4）锂催化非水相氮还原合成氨的反应机理如图乙所示，各步 $\text{[math]}$ 如下表所示：
  步骤
  I
  II
  III
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①反应机理图可知，反应中第(填“I”“II”或“III”)步完成后，能自发完成后续反应。
  ②第II步反应的离子方程式为。
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16. 某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中 $\text{[math]}$ 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
1. （1）甲中通入氧气的电极是极(填“正”或“负”)，通甲烷气体的电极反应式是。
2. （2）乙装置中电解的总离子方程式为，阴极产物为。
3. （3）若在标准状况下，有 $\text{[math]}$ 氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为 $\text{[math]}$ 。
4. （4）某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图所示，a为电池的极。写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成漂白液的离子方程式：。
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17. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
1. （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为 $\text{[math]}$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
  ① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  总反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填字母)，判断的理由是。
  A．   B． C． D．
2. （2） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应得到合成气的原理为 $\text{[math]}$ 。某小组向体积是 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入物质的量均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，反应过程中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
  ①压强： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”或“＜”)。
  ②1100℃、 $\text{[math]}$ 条件下， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡状态，则 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示， $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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18. 铝灰主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，以及少量硅石和 $\text{[math]}$ 的氧化物，利用铝灰制备净水剂 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。
已知：金属离子浓度为 $\text{[math]}$ 时生成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
回答相关问题：
1. （1）酸浸时为确保安全应注意，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是。
2. （2）操作I和II的名称是。
3. （3）若无氧化步骤，对实验的影响是。
4. （4）棕色沉淀含 $\text{[math]}$ 。操作①加入 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是，判断该反应完成的现象是。
5. （5）操作②调 $\text{[math]}$ 的原因是。
6. （6） $\text{[math]}$ 可制作聚合硫酸铝( $\text{[math]}$ )，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是 $\text{[math]}$ ，可用实验测定其含量。称取 $\text{[math]}$ 试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入 $\text{[math]}$ 盐酸，充分溶解聚合物后，加 $\text{[math]}$ 氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用 $\text{[math]}$ 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液 $\text{[math]}$ 。则聚合硫酸铝中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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19. 铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。
1. （1）铜元素在周期表中的位置是，基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子占据最高能层的符号是。
2. （2）合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I){ $\text{[math]}$ }溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 中存在的化学键类型有。
  ② $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 的沸点，原因是。 $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ 的键角，原因是。
3. （3）晶胞的两个基本要素。
  ①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。 $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A $\text{[math]}$ ；B $\text{[math]}$ ；C $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 处微粒的坐标参数为。
  ②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的最短距离为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为(用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示) $\text{[math]}$ 。
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