安徽省阜阳市2021-2022学年高二下学期期末统测化学试题

更新时间：2022-09-15 浏览次数：50 类型：期末考试

一、单选题

1. 新型冠状病毒属于核糖核酸(RNA)病毒。下列物质不属于核糖核酸水解产物的是（）

A . 碱基 B . 核糖 C . 脱氧核糖 D . 磷酸

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2. 下列几种装置中，能用于制取氨气的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中加入过量澄清石灰水： $\text{[math]}$ B . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶于过量的氢碘酸溶液中： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀盐酸： $\text{[math]}$

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4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(W)>r(Y)>r(X) B . Z与Y形成的化合物是离子化合物 C . X的最高氧化物对应水化物的酸性比W的强 D . Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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5. 下列有机物中一氯取代物有3种的是（）

A . B . C . D .

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6. 合成橡胶的单体是（）

A . CH₂＝CHCH＝CH₂和CH₂＝CHCN B . CH₂＝CH₂和CH₂＝CHCN C . CH₂＝CHCH＝CHCH＝CHCN D . CH₂＝CH₂和CH₂＝CHCH＝CHCN

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7. 合成氨反应中物质的能量与反应过程的关系如图所示。已知键能 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 能自发进行的原因是 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 合成氨使用催化剂是为了提高反应物的平衡转化率 D . 合成氨使用高温的目的是提高反应物的平衡转化率，使用高压的目的是增大反应速率

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8. 下列有关电化学原理及应用的说法正确的是（）

A . 纯铁比钢铁更容易发生电化学腐蚀 B . 铁制品表面镀锌时，铁制品应与电源正极相连 C . 电解精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阴极质量增加64g D . 如图装置中正极反应式为 $\text{[math]}$

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9. 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . 操作I为蒸馏 B . 反应Ⅰ也可加入NaHCO₃ C . 操作Ⅱ所得有机层可循环利用 D . 操作Ⅲ所得水层为Na₂CO₃溶液

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10. 下列根据实验事实所得推论正确的是（）

A . 苯和溴水不反应，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，说明羟基对苯环有影响 B . 甲烷、苯均不能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色，而甲苯能被酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化成苯甲酸，说明甲基对苯环的性质有影响 C . 乙醇不能与氢氧化钠溶液反应生成乙醇钠，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，说明羟基影响了苯环 D . 苯不能与溴水反应，环己烯能与溴水反应，说明环状结构对碳碳双键的性质有影响

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11. 有机物Z可通过如下反应得到。下列说法正确的是（）

A . 1molX与足量NaOH反应，最多可以消耗2molNaOH B . Y分子存在顺反异构现象 C . Z中所有碳原子一定位于同一平面 D . 可用 $\text{[math]}$ 溶液检验Z中是否存在X

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12. 实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是（）

A . 装置甲反应时应控制温度为140℃ B . 装置甲中碎瓷片的作用是作催化剂 C . 为除去乙烯中混有的少量 $\text{[math]}$ ，装置乙中可加入NaOH溶液 D . 装置丙中溶液褪色时有 $\text{[math]}$ 生成

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13. 某锂碘电池以 $\text{[math]}$ 固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如图，电池总反应可表示为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 放电时a极上发生还原反应 B . 放电时 $\text{[math]}$ 由a极通过固体电解质传递到b极 C . b极上的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 放电时电池将电能转化为化学能

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14. 已知常温下 $\text{[math]}$ 、HCN的电离平衡常数如下表所示。

$\text{[math]}$
HCN
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$ B . 25℃，将 $\text{[math]}$ HCN溶液加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 变小 C . 25℃，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和NaCN溶液，pH大的是 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加0.10mol/LHCN溶液，发生反应： $\text{[math]}$

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15. 25℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图( $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )所示。下列说法错误的是（）

A . a点可表示 $\text{[math]}$ 的饱和溶液 B . c点可表示 $\text{[math]}$ 的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点 C . d点时溶液中存在 $\text{[math]}$ (忽略单位) D . 用 $\text{[math]}$ 溶液浸泡足量 $\text{[math]}$ ，会有部分 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$

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16. 向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入 $\text{[math]}$ ，维持容器的温度分别为T₁℃和T₂℃不变，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应过程中 $\text{[math]}$ 的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . a<0 B . T₁℃时，0~100min内，反应的平均速率 $\text{[math]}$ C . T₂℃时，使用合适的催化剂，可使 $\text{[math]}$ 的平衡转化率与T₁℃时相同 D . T₂℃时，向平衡后的容器中充入少量 $\text{[math]}$ ，此时反应向正反应方向进行

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二、综合题

17. 工业上以碳酸锰矿为主要原料先制取 $\text{[math]}$ ，再以 $\text{[math]}$ 为原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
1.5
3.3
6.2
6.5
8.0
8.3
沉淀完全的pH
3.2
5.2
8.2
9.7
8.8
9.8
1. （1）酸浸时为加快浸取时的速率，采取的措施除将碳酸锰矿粉碎、适当增加硫酸的浓度、充分搅拌外，还可以采取的措施是。(任写一种)
2. （2）酸浸后的溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，另含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。写出氧化时 $\text{[math]}$ 所发生反应的离子方程式：。
3. （3）除杂时可依次加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  ①为除去溶液中的铁元素和铝元素，可加入 $\text{[math]}$ 调节溶液的pH。调节pH时需控制pH的范围是。
  ②加入 $\text{[math]}$ 除去溶液中铝元素时所发生反应的离子方程式为。
  ③加入 $\text{[math]}$ ，可除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。当ZnS、PbS沉淀共存时，溶液中 $\text{[math]}$ 。[已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]
4. （4）沉锰后所得的 $\text{[math]}$ 需进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是。
5. （5）写出灼烧时反应的化学方程式：。
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18. 水合肼( $\text{[math]}$ )是一种易挥发的无色液体，具有强还原性。实验室可通过如图所示流程制取水合肼液体。
1. （1）已知反应1为放热反应，反应的目的是制取NaClO，NaClO受热不稳定，受热分解为NaCl和 $\text{[math]}$ 。
  ①写出反应1的离子方程式：。
  ②为防止生成的NaClO分解，可采取的方法是。
2. （2）由反应1所得溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合可以制取水合肼，装置如图所示。混合时应将一种溶液缓慢滴加到另一溶液中并不断搅拌。烧瓶中的溶液是，理由是。
3. （3）写出反应2的化学方程式：
4. （4）分离出水合肼液体的操作方法是
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19. 乙烯是有机合成工业重要的原料，由乙烷制取乙烯是常见的方法。已知乙烷热裂解法制取乙烯的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
1. （1）一定温度下，在乙烷热裂解制取乙烯时，向体系中充入一定量惰性气体，保持体系的总压强为100kPa，测得平衡时各组分的体积分数如下表所示：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  体积分数
  5%
  20%
  20%
  该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$ kPa，(用物质的平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压强X体积分数)
2. （2）利用膜分离技术可以实现边反应边分离出生成的 $\text{[math]}$ 。在容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol乙烷，测得不同氢气移出率α[ $\text{[math]}$ ]条件下，乙烷的平衡转化率与和温度的关系如图-1所示。
  ①α₁(填“>”、“<”或“=”) α₂。
  ②若A点时平衡常数K=0.8，则α₁=。
3. （3）以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料可以协同制取 $\text{[math]}$ 和CO，发生的反应如下：
  反应1： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  反应2： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  ①已知 $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ 。
  则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  ②0.1MPa时，按物质的量之比为1：1向密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，反应相同时间，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率与温度的关系如图-2所示。X代表的物质是。750~820℃时，随着温度的升高，容器中 $\text{[math]}$ 的值的变化情况是。
  ③乙烷热裂解时，会产生积碳，以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料协同制取 $\text{[math]}$ 和CO会减少积碳的产生，原因是。
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20. H是一种治疗心血管的药物，其一种合成路线如下。
已知：R₁CHO+ $\text{[math]}$
1. （1） A中所含的官能团除醚键外还有(填名称)。
2. （2） A→B的反应分为两步，第一步是加成反应，则第二步的反应类型为。
3. （3） C的结构简式为。
4. （4）试剂X的分子式为 $\text{[math]}$ ，写出X的结构简式：。
5. （5） F→G的反应类型是。
6. （6） Y的分子式为 $\text{[math]}$ ， Y的名称为。
7. （7） A的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物共有种。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	$\text{[math]}$	HCN
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.5	3.3	6.2	6.5	8.0	8.3
沉淀完全的pH	3.2	5.2	8.2	9.7	8.8	9.8

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
体积分数	5%	20%	20%