天津市南开区2021-2022学年高一下学期期末阶段性质量检...

更新时间：2022-08-11 浏览次数：64 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018高二上·北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（）

A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向 B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准

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2. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 B . 等量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 C . 由C(s，石墨)=C(s，金刚石) $\text{[math]}$ 可知，金刚石比石墨稳定 D . 在101kPa时，1mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热

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3. (2020高二上·太原期中) 我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C₂H₆(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+H₂(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的△H等于（）

化学键

C-H

C-C

C=C

H-H

键能/(kJ•mol^-1)

412

348

612

436

A . -124kJ·mol^-1 B . +124kJ·mol^-1 C . -288kJ·mol^-1 D . +288kJ·mol^-1

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4. 已知：⑴Zn(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol
⑵2Ag(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=Ag₂O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）

A . ﹣317.3 kJ/mol B . ﹣379.3 kJ/mol C . ﹣332.8 kJ/mol D . +317.3 kJ/mol

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5. 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的焓变为（）

A . +46.2kJ/mol B . -46.2kJ/mol C . +92.4kJ/mol D . -92.4kJ/mol

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6. 下列热化学方程式中，正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 在101kPa时，2g $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量， $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . HCl和NaOH反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$ D . 500℃、30MPa下，已知热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热38.6kJ

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7. 下列说法或表示方法中正确的是（）

A . 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH₁>ΔH₂ B . 由C_（石墨）→C_{（金刚石）}ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C . 已知在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H_2（g）+O_2（g）=2H₂O_（l）ΔH=+285.8kJ/mol D . 在稀溶液中，H⁺_(aq)+OH^－_(aq)＝H₂O_（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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8. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）。

A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C . 用 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L^-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒

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9. (2019高二上·台州期中) 已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A . 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B . 该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol^﹣¹ C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量

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10. “下列热化学方程式中的 $\text{[math]}$ 能表示可燃物燃烧热的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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11. (2022高一下·广东期中) 依据图示关系，下列说法错误的是（）

A . 石墨燃烧是放热反应 B . 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O₂中燃烧，全部转化为CO₂ ，前者放热多 C . C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH=ΔH₁-ΔH₂ D . 化学反应的ΔH ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

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12. (2021高二上·柳林期中) 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）

A . 稀硫酸与 $\text{[math]}$ NaOH溶液反应： $\text{[math]}$ B . 在101kPa下 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则水分解的热化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则有 $\text{[math]}$ D . 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则 $\text{[math]}$

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13. 已知部分化学键的键能数据如表所示：

化学键
C-H C-C C=C H-H

键能 $\text{[math]}$

413

347

614

436

则下列有关反应 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . 生成1mol乙烷气体时放出热量123 kJ B . 生成1mol乙烷气体时吸收热量123 kJ C . 该反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应

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14. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A . 已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0，则异丁烷比正丁烷稳定 B . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=-571.6 kJ·mol^-1 ，则H₂的燃烧热△H=-571.6 kJ·mol^-1 C . 已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂ ，则△H₁＞△H₂ D . 在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸与含0.5 mol Ba(OH)₂的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

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15. 下列各组中两个反应的反应热，其中△H₁＞△H₂（）

A . 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H₁；2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H₂ B . S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H₁；S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H₂ C . 2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g) △H₁；2SO₃(g)＝O₂(g)＋2SO₂(g) △H₂ D . 已知反应：C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH＜0，C(金刚石，s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H₁；C(石墨，s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H₂

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16. (2020高二上·齐齐哈尔期中) 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是（）

A . 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B . 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C . 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D . 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

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17. (2019高二上·浙江期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 B . 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H= -483.6kJ•mol^-1 ，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol^-1 C . 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1 2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H=b kJ•mol^-1 ，则a＞b D . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1 ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量

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18. 对于敞口容器中的反应： $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量大于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量 B . 反应过程中能量关系可用图表示 C . 若将该反应设计成原电池，则 $\text{[math]}$ 为负极 D . 若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体（标准状况）

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19. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）

A . 图a可以表示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的能量变化 B . 图a中生成物比反应物稳定 C . 图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D . 图b表示的反应一定需要加热才能发生

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二、多选题

20. 下列热化学方程正确的是( $\text{[math]}$ 的绝对值均符合题意)（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (燃烧热) B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (中和热) C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (反应热) D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (反应热)

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三、综合题

21. 下表是元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在周期表中位置，回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑨
3
⑤
⑥
⑦
⑧
1. （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。
2. （2） ①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是(填化学式)。
3. （3） ③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为(填元素符号)。
4. （4） ②、⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。
5. （5） ④⑤两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为，该物质含有的化学键类型是。
6. （6）表中最高价氧化物对应水化物具有两性的元素是(填元素符号)。写出该元素的单质与⑤元素的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式。
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22. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
1. （1） 1mol的 $\text{[math]}$ 与适量的 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，放出92.2kJ热量。。
2. （2）其他相关数据如下表：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量
  436
  230
  369
  写出1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 化合时的热化学方程式：。
3. （3）已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1mol $\text{[math]}$ 和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：。
4. （4）已知CO(g)和 $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。
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23.
1. （1） Ⅰ.为了研究化学反应 $\text{[math]}$ 的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。试回答下列问题：
  该反应为反应(填“放热”或“吸热”)。
2. （2） A和B的总能量比C和D的总能量(填“高”或“低”)
3. （3）该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成释放出来。
4. （4）该反应的反应物化学键断裂吸收的能量(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
5. （5） Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。
  已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则白磷转化为红磷的热化学方程式为，相同状况下，能量较低的是，白磷的稳定性比红磷(填“强”或“弱”)。
6. （6） Ⅲ.已知25℃、101kPa时：
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 在空气中加热反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式是：。
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24. 某化学小组用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
1. （1）实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需称量NaOH固体 g。
2. （2）做中和热的测定实验时，桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、量筒。实验尚缺少的玻璃仪器(用品)是、。
3. （3）他们记录的实验数据如下
  请填写表中的空白：
  实验次数
  起始温度t₁
  终止温度t₂/℃
  温度差平均值(t₂-t₁)/℃
  $\text{[math]}$
  NaOH
  1
  25.0℃
  25.0℃
  29.1
  $\text{[math]}$
  2
  25.0℃
  25.0℃
  29.8
  3
  25.0℃
  25.0℃
  28.9
  4
  25.0℃
  25.0℃
  29.0
4. （4）若用氨水代替NaOH做实验，测定结果 $\text{[math]}$ 会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
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试卷信息

小学

初中

高中

天津市南开区2021-2022学年高一下学期期末阶段性质量检...

副标题：

*注意事项：

天津市南开区2021-2022学年高一下学期期末阶段性质量检...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④		⑨
3	⑤		⑥			⑦	⑧

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量	436	230	369

实验次数	起始温度t₁		终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
实验次数	$\text{[math]}$	NaOH	终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂-t₁)/℃
1	25.0℃	25.0℃	29.1	$\text{[math]}$
2	25.0℃	25.0℃	29.8
3	25.0℃	25.0℃	28.9
4	25.0℃	25.0℃	29.0

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/(kJ•mol^-1)	412	348	612	436

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能 $\text{[math]}$	413	347	614	436