江西省新余市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-16 浏览次数：57 类型：期末考试

一、单选题

1. 2022年北京向世界呈现了一场绿色、科技的冬奥会，下列材料属于非金属单质的是（）
A
B
C
D
冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外壳
“飞扬”火炬中的碳纤维树脂复合材料
首钢大跳台的“钢”
颁奖礼服中的石墨烯

A . A B . B C . C D . D

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2. 2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法错误的是（）

A . 核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保 B . 生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na₂O获取呼吸用氧 C . 可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法 D . 柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高

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3. (2021高一下·信宜期中) 下列判断正确的是（）

A . CH₄和CH₃CH₂CH₃互为同系物 B . H₂、D₂、T₂互为同素异形体 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同分异构体 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素

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4. 足量的Zn粒与0.1mol/L硫酸反应，下列措施既能加快化学反应速率，又不影响氢气总量的是（）
①升高温度 ②改用18mol/L硫酸 ③加入少量CuSO₄溶液 ④加入几滴浓HNO₃ ⑤将Zn粒换成Zn粉 ⑥通入少量HCl气体

A . ①③⑤ B . ①②④ C . ③④⑥ D . 全部

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5. 现有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入酸性电解质溶液，形成闭合电路，B易腐蚀，将A与D用导线连接浸入酸性电解质溶液电流从D流向A，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，这四种金属的活动性顺序为（）

A . C＞B＞A＞D B . D＞A＞B＞C C . D＞B＞A＞C D . D＞C＞A＞B

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6. 反应 $\text{[math]}$ ，在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最慢的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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7. 1mol乙烯与足量氯气发生加成反应后，所得加成产物又与足量氯气在光照的条件下发生取代反应，则理论上最多能再消耗氯气的物质的量为（）

A . 3mol B . 4mol C . 5mol D . 6mol

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8. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）

A . 28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2N_A B . 在密闭容器中加入l.5 mol H₂和0.5 mol N₂ ，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A C . 4.6 g有机物C₂H₆O的分子中含有的C－H键数目一定为0.5N_A D . 甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应

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9. (2017高一上·茂名期中) 实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）

A . 装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体 B . 装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸 C . 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 D . 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

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10. 为了测定铁铜合金的组成，将15.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H⁺的浓度为0.5mol·L^-1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（）

A . 反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9g B . 上述合金中铁与铜的质量之比为2：3 C . 合金中，铁的质量分数为63.2% D . 原硝酸的物质的量浓度为c(HNO₃)=4.5mol·L^-1

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11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe^3＋
B	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被稀HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
C	向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	该溶液中存在 $\text{[math]}$
D	向紫色石蕊试液中通入SO₂	溶液褪色	SO₂有漂白性

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

12. (2021高二下·长沙开学考) 某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（）

A . 分子式为C₁₂H₁₈O₅ B . 分子中含有2种官能团 C . 能发生加成、取代、氧化等反应 D . 能使溴的四氯化碳溶液褪色

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13. 固体氧化物燃料电池以固体氧化锆—氧化钇为电解质，在高温可以传递O^2-。电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（）

A . 多孔电极a为电池的负极 B . O^2-移向多孔电极a C . b极的电极反应式：H₂−2e^-+O^2-=H₂O D . 电子流动方向：b→负载→a

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14. 下列反应的离子方程式表达错误的是（）

A . 向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺ +Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- B . 将少量的NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中：Ca²⁺+HCO $\text{[math]}$ +OH^-=CaCO₃↓十H₂O C . 向NH₄Cl溶液中滴入浓NaOH溶液并加热：NH $\text{[math]}$ +OH^- $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O D . 向氨水中通入少量SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH $\text{[math]}$ + HSO $\text{[math]}$

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三、填空题

15. 研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理责有重要意义。
1. （1）汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。
  生成1 mol NO(g) ( 填“吸收"或“放出") kJ 的热量。
2. （2）汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填序号)。
  
  A . 反应速率v(NO)=v(CO) B . 混合气体中NO的物质的量分数保持不变 C . 混合气体的密度不再改变 D . 混合气体的压强不再改变
3. （3）用CO₂和H₂合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为CO₂(g) +3H₂(g)=CH₃OH(g) +H₂O(g)。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，甲在T₁乙在T₂温度下发生上述反应，反应过程中n(CH₃OH)随时间(t)的变化见下表：
  t/min
  0
  3
  6
  12
  24
  36
  n_甲(CH₃OH)/mol
  0
  0.36
  0.60
  0.82
  0.80
  0.80
  n_乙(CH₃OH)/mol
  0
  0.30
  0.50
  0.68
  0.85
  0.85
  ①T₁T₂(填“>”“<”或“=”)。
  ②甲容器中，0 ~6 min内的平均反应速率v(H₂)= 。
  ③甲容器中CO₂的平衡转化率为
4. （4）一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂电池装置如图所示，电池的总反应为3CO₂ +4Na=2Na₂CO₃+C。
  ①电极a为极(填“正”或“负")。
  ②电极b发生的电极反应为。
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16. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
1. （1）据汞的原子结构示意图，汞在第周期。
2. （2） ①叠氮化钠(NaN₃)可用于汽车安全气囊的产气药，NaN₃在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65 gNaN₃完全分解，释放出标准状况下的气体体积L。
  ②氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平。
  _Al₂O₃+_N₂+_C—_AlN+_CO
3. （3）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。如图是硫元素的“价—类”二维图：
  ①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有(填化学式)。
  ②Z的浓溶液与铁单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为。
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17. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题
综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：
1. （1）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是(填序号)。
2. （2） X溶液中的主要阳离子是 $\text{[math]}$ 和。
3. （3）粗盐中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 一等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
  ①加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液
  ②加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液
  ③加入过量的NaOH溶液
  ④加入盐酸调节溶液至中性
  ⑤溶解
  ⑥过滤
  ⑦蒸发
  正确的操作顺序是____(填字母)。
  
  A . ⑤②③①④⑥⑦ B . ⑤①②③⑥④⑦ C . ⑤②①③④⑥⑦ D . ⑤③②①⑥④⑦
4. （4）实验室中需2mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液950mL，配制时需称取 $\text{[math]}$ 的质量是g。
5. （5）需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有(填写仪器名称)。
6. （6）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是____(填下列编号)。
  
  A . 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B . 定容观察液面时俯视 C . 未冷却至室温就开始定容 D . 加蒸馏水时不慎超过了刻度
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18.
1. （1） I.烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g/L，E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料，各物质的转化关系如下：请回答：
  F的结构简式是。
2. （2） D中所含官能团的名称是。
3. （3） B与D反应生成E的化学反应方程式是。
4. （4）下列说法正确的是____。
  
  A . 等物质的量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等 B . F绝缘性好，耐化学腐蚀，耐寒，无毒 C . E具有香味，能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 D . B进入人体后在酶的作用下被氧化成C，对人体造成毒害作用
5. （5） II.有机物G的结构简式如图，回答下列问题。
  G的分子式为。
6. （6） 1molG与足量的Na反应，生成 $\text{[math]}$ mol，与足量的 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ mol
7. （7）有机玻璃是一种高分子聚合物，单体是 $\text{[math]}$ ，写出合成有机玻璃的化学方程式。
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