江西省赣州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-16 浏览次数：72 类型：期末考试

一、单选题

1. 2022年2月4日，在北京举行第24届冬奥会，主题口号是“一起向未来”，科技部提出“科技冬奥”的理念，下列说法错误的是（）

A . 颁奖礼服添加的石墨烯是一种碳纳米材料，化学性质与石墨相似 B . 采用二氧化碳跨临界直接制冰代替以往使用的氟利昂，原因是CO₂来源广泛、安全无毒等优点 C . 火炬中采用了碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料 D . 冬奥会史上首次采用氢气火炬，工业上氢气可来源于煤的气化

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2. 化学用语是用来表示化学意义的符号、式子或图示等，下列化学用语表示合理的是（）

A . 羟基的电子式： B . 甲烷的空间充填模型： C . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D . 乙酸的分子式：CH₃COOH

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3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应且吸收能量的反应是（）

A . 钠和水的反应 B . 灼热的木炭与CO₂的反应 C . 乙醇在空气中燃烧的反应 D . 碳酸钙受热分解的反应

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4. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好 B . 石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化 C . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 D . 食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标

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5. 下列物质去除杂质所用的试剂中，可以达到目的的是（）
选项
物质(杂质)
试剂
A
CO₂(SO₂)
饱和Na₂CO₃溶液
B
葡萄糖(淀粉)
银氨溶液
C
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
D
NO(NO₂)
H₂O、浓H₂SO₄

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列食品添加剂的功能类别对应错误的是（）

A . 山梨酸钾——营养强化剂 B . 抗坏血酸——抗氧化剂 C . 柠檬黄——着色剂 D . 碳酸氢铵——膨松剂

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7. 某社团小组研究电化学原理，装置如图所示，下列叙述正确的是（）

A . a、b不用导线连接时，铁片上有气泡 B . a、b用导线连接时，铁片为负极 C . a、b用导线连接时，正极的电极反应式为：2H₂O+2e^—=H₂↑+2OH^— D . a、b用导线连接时，电子从电极N经过NaOH溶液流向电极M

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8. 用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 1molCH₄与1molCl₂混合，光照充分反应，生成CH₃Cl分子数小于N_A B . 常温常压下，22.4L苯中含有的碳原子数等于0.6N_A C . 常温常压下，4.6g乙醇中所含共价键的数目为0.7N_A D . 0.1mol/LFeCl₃溶液中，Cl^-的数目为0.3N_A

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9. 下列有关金属的冶炼描述错误的是（）

A . 电解熔融的NaCl制取Na B . 金属冶炼过程中，被冶炼的金属被还原 C . CO还原Fe₂O₃制取Fe D . 从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法

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10. 一种具有活性的物质，结构简式为HOOC(CH₂)₄CH=CH(CH₂)₄CH₂OH，下列有关该物质的叙述正确的是（）

A . 分子式为C₁₂H₂₀O₃ B . 能分别使酸性KMnO₄溶液、溴水褪色，二者发生反应的类型相同 C . 不能与碳酸钠溶液反应 D . 标准状况下，1mol该有机物与足量金属钠反应能产生22.4LH₂

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11. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 用装置①测定中和热 B . 用装置②演示喷泉实验 C . 用装置③制备NH₃且控制反应的发生与停止 D . 用装置④制备乙酸乙酯

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12. 2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉。其部分历程如图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应③中反应物总能量高于生成物总能量 B . 反应①有非极性键的断裂与形成 C . 此技术合成的淀粉属于纯净物 D . 反应②的方程式为：1molCH₃OH→1molHCHO+H₂O

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13. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A . 已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-812.3kJ·mol^-1 ，则甲烷的燃烧热为812.3kJ·mol^-1 B . 标准状况下，44.8LH₂在足量Cl₂中燃烧生成HCl气体放出366.0kJ热量，该反应的热化学方程式为：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)△H=-366.0kJ·mol^-1 C . 含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH^—(aq)+H⁺(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1 D . 已知S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁；S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂ ，则△H₁＜△H₂

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14. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 物质X常选用CaO B . 第①步中为了得到干燥的MgCl₂•6H₂O固体，应采用高温烘干 C . 操作1中玻璃棒的作用是引流 D . 第②步中反应的离子方程式为：Br₂+SO₂+2H₂O=SO $\text{[math]}$ +2Br^-+4H⁺

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二、综合题

15. ClO₂是一种安全、无毒的绿色消毒剂，可用于饮用水的消毒杀菌，工业上常用亚氯酸钠氧化法或氯酸钠还原法制备。用氯酸钠还原法制备的实验装置如图所示，请回答下列问题：
已知：常温下，ClO₂为黄绿色、有强刺激性气味的气体，易溶于水，不与水反应，其水溶液较稳定，当在空气中的体积分数超过10%时可能爆炸。
1. （1）仪器a的名称为。
2. （2）装置A中发生反应的化学方程式。
3. （3）将70%硫酸缓慢放入圆底烧瓶与反应一段时间后，装置B可观察到的现象为，请用离子方程式解释产生该现象的原因。
4. （4）装置C的作用。
5. （5）实验室(填“能”或“不能”)采用排空气法收集ClO₂。
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16. 化学在金属矿物的开发利用过程中具有重要的意义和作用.铝是一种重要的金属，如图是从铝土矿(主要成分是Al₂O₃ ，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂)中制备铝的工艺流程：
回答下列问题：
1. （1）铝原子的结构示意图为。
2. （2）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与MnO₂在高温下反应的化学方程式：。
3. （3）第①步灼烧，在实验室进行时需要用到下列仪器中的____(填字母)。
  
  A . 蒸发皿 B . 烧杯 C . 酒精灯 D . 坩埚
4. （4）第②步用电解法冶炼Al，化学反应方程式为。
5. （5）滤渣1的成分为(填化学式)，检验其中所含金属元素的化学方法是(写出实验操作步骤、现象和结论)。
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17. 氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
1. （1）工业合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，断裂1molN≡N、H－H、N－H需要吸收的能量分别是xkJ·mol^-1、436kJ·mol^-1、391kJ·mol^-1 ，结合合成氨反应过程中的能量变化图，则x=。
2. （2）恒温下，将1.0molN₂和3.0molH₂置于体积为2L的密闭容器中进行反应。若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为mol·L^-1·min^-1 ， 5min体系总压强与初始时的总压强之比为。
3. （3）消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO₂和N₂ ，在恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO发生2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)反应。
  ①为提高此反应的速率，下列措施可行的是(填字母)。
  A．充入氦气 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出CO₂
  ②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
  A．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化
  B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
  C.2v_正(NO)=v_逆(N₂)
  D．相同时间内断裂N₂中N≡N数与形成CO₂中C=O数之比为1：2
4. （4）如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极上发生(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极上发生的电极反应式为。
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18. A、B、C、D、E、F均为有机物，A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。它们之间的转化关系如图所示：
已知：R－CH=CH－R₁ $\text{[math]}$ R－COOH+R₁－COOH(R、R₁为烧基)
1. （1）反应①的反应类型为。
2. （2）物质C的官能团名称为。
3. （3） A的同系物M的相对分子质量比A大14，M发生加聚反应的化学方程式为。
4. （4）直链烃(无支链)D的相对分子质量为84，在反应②中，1molD参与反应能产生2molE，则D的结构简式为。
5. （5）反应③的化学方程式为。
6. （6） H是F的同分异构体，且能与NaHCO₃溶液反应产生气体，H的结构有种，其中含有1个甲基的同分异构体的结构简式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

江西省赣州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

江西省赣州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	物质(杂质)	试剂
A	CO₂(SO₂)	饱和Na₂CO₃溶液
B	葡萄糖(淀粉)	银氨溶液
C	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液
D	NO(NO₂)	H₂O、浓H₂SO₄