湖南省郴州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-08-22 浏览次数：63 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）

A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D . 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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2. (2020高一下·商洛期末) 已知反应：NaClO+CH₃COOH=CH₃COONa+HClO。下列相关化学用语表示正确的是（）

A . HClO的电子式： B . Na⁺的结构示意图： C . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ Cl D . CH₃COOH的结构式：

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3. 下列变化不属于化学变化的是（）

A . SO₂使品红溶液褪色 B . 氯水使有色布条褪色 C . 活性炭使红墨水褪色 D . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

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4. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）

A . 能发生取代反应，不能发生加成反应 B . 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C . 与互为同分异构体 D . $\text{[math]}$ 该物质与碳酸钠反应得 $\text{[math]}$

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 2.0g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A B . 1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A C . 标准状况下，11.2 L酒精中含有分子的数目为0.5N_A D . 1mol Fe与1mol Cl₂充分反应，转移电子数为3N_A

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6. (2021高一下·浙江期中) 如表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若 X 原子核外的最外层上有 5 个电子，则下列叙述中合理的是（）

X

Y

Z

W

A . Y 的氢化物的化学式一定是H₂Y B . W的氧化物对应的水化物一定为强酸 C . 四种元素的原子半径由小到大的顺序为 X<Y<Z<W D . X、Z元素分别与Y元素均可形成共价化合物

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7. 汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有 $\text{[math]}$ ，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是（）

A . 汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧 B . 因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小 C . 使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放 D . 相同条件下，2 molCO(g)和2 molNO(g)的总能量高于2 molCO₂(g)和1 mol N₂(g)的总能量

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8. (2021高一下·牡丹江期中) 一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A（s）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g）达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是（）
①C的生成速率和C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③混合气体的密度不再变化

④混合气体的总压强不再变化

⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2

⑥混合气体的平均相对分子质量不变

⑦容器中C的体积分数不变

A . ②④⑤⑦ B . ①③④⑥⑦ C . ①④⑥⑦ D . ①③④⑤

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9. (2022高二下·河南期中) 我国科学家开发水性锌-乙炔电池实现乙炔制备乙烯，原理是 $\text{[math]}$ ，装置示意图如下。下列说法错误的是（）

A . a极的电势高于b极 B . 放电过程中负极附近溶液的pH升高 C . a极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 负极质量净增16g时理论上生成 $\text{[math]}$ (标准状况)

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10. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）

A . 9.6g B . 6.4 g C . 3.2 g D . 2.4 g

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11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	Al箔插入浓 $\text{[math]}$ 中	无明显现象	Al与浓 $\text{[math]}$ 不反应
B	将某气体通入溴水中	溴水颜色褪去	该气体一定是乙烯
C	向饱和 $\text{[math]}$ 中通入足量 $\text{[math]}$	溶液变浑浊	析出了 $\text{[math]}$
D	向装有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入稀 $\text{[math]}$	在管口观察到红棕色气体	$\text{[math]}$ 分解成了 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. 中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为（）
A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C
①金属钠 ②硫单质 ③NH₃ ④Na₂CO₃ ⑤AlCl₃溶液 ⑥单质铁

A . 3 B . 4 C . 5 D . 6

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二、多选题

13. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量的NaOH溶液： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$ C . 向含1molFeBr₂的溶液中通入标准状况下22.4LCl₂时，发生的反应为： $\text{[math]}$ D . 向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液： $\text{[math]}$

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14. 反应 $\text{[math]}$ 经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . a为c(X)随t的变化曲线 B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，Y的消耗速率小于生成速率 D . $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$

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三、综合题

15. 以黄铁矿(主要成分 $\text{[math]}$ )为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。
1. （1）煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是。
2. （2）煅烧时主要发生的反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价为。
3. （3） “氧化”时，反应的化学方程式为。
4. （4）工业上，吸收 $\text{[math]}$ 时宜选用的试剂X为(填“水”或“浓硫酸”)。
5. （5）因为 $\text{[math]}$ 在保存过程中易被氧化，导致商品 $\text{[math]}$ 中存在 $\text{[math]}$ 。欲检验 $\text{[math]}$ 已变质的实验方法为。
6. （6） $\text{[math]}$ 可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中 $\text{[math]}$ 的残留量，请配平该反应的方程式：。
  $\text{[math]}$
7. （7）环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的 $\text{[math]}$ 含量进行了如下实验。取标准状况下 $\text{[math]}$ 空气(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为 $\text{[math]}$ 。则空气样品中 $\text{[math]}$ 的体积分数为。
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16. Cl₂O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；Cl₂的沸点是-34.6℃。现利用HgO和Cl₂以及以下装置制备Cl₂O：
回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称：。用酸性高锰酸钾制备Cl₂应采用气体发生装置：(填“甲”或“乙”)
2. （2） ②、③中盛放的试剂分别是、。
3. （3）写出HgO和Cl₂制备Cl₂O的化学方程式：。
4. （4）通入干燥空气的目的是。
5. （5）实验装置存在一些不足，请指出。
6. （6）要想进一步分离得到Cl₂O，采用的操作方法是：。
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17. 在2L的某恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ CO2 △H已知反应中化学键数据如下表：
化学键
H-H
C-O
C=O
H-O
C-H
E/(kJ/mol)
436
351
745
463
413
回答下列问题：
1. （1） △H(填“＞”“＜”或“=”)0。
2. （2）某温度下，向该容器中充入0.3molCO₂、0.9molH₂ ，发生上述反应，5min末，反应达到平衡，此时测得H₂O(g)的物质的量分数为25%。
  ①0~5min内， $\text{[math]}$ 平均速率v( $\text{[math]}$ )= $\text{[math]}$ 。
  ②每生成 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
  ③反应前后的总压强之比为。
3. （3）有一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可以在其中自由移动。电极a的反应式为：
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18. 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍，许多含元素Z的化合物均可作为杀菌消毒剂。请回答下列问题：
1. （1）元素Y在周期表中的位置为。
2. （2）元素W、X、Y、Z的简单阴离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。
3. （3） Z、W和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键化合物的电子式为。
4. （4）研究Y、Z非金属性强弱的方案中不可行的是____(填序号)。
  
  A . 比较其简单氢化物的沸点 B . 比较其单质与氢气反应的难易程度 C . 比较其简单阴离子的还原性 D . 比较其氧化物的水化物的酸性
5. （5）将 $\text{[math]}$ 通入到NaOH和 $\text{[math]}$ 混合溶液中，可制备 $\text{[math]}$ 。写出由 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
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19. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系：
请回答下列问题：
1. （1） A中所含官能团的名称是；C的结构简式是。
2. （2） E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为。
3. （3） G是一种高分子化合物，其结构简式是。
4. （4）比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：。
5. （5） H是E的同分异构体，且H能与NaHCO₃反应，则H的结构简式可能为(写出1种)：。
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