广西北海市2021-2022学年高一下学期期末检测化学试题

更新时间：2022-09-09 浏览次数：60 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 二氧化硫具有漂白性，可大量用于漂白银耳 B . 冬奥会的火炬外壳使用了新型有机非金属材料——碳纤维复合材料 C . 单晶硅可用于制造光导纤维 D . 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

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2. 对于一些活泼金属，工业上可用电解法冶炼。下列金属的冶炼方法与其他三种金属不同的是（）

A . Al B . Ag C . Na D . Mg

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3. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（）
太阳能路灯
太阳能集热器
干电池工作
燃气灶
A
B
C
D

A . A B . B C . C D . D

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4. 现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列有关食品添加剂的说法正确的是（）

A . 硫酸锌、硫酸亚铁都可作为营养强化剂 B . 亚硝酸钠可作为防腐剂和护色剂可大量使用 C . 谷氨酸钠是一种着色剂 D . 碳酸氢铵、碳酸钙都可作为膨松剂

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5. 下列说法正确的是（）

A . 煤的干馏过程属于物理变化 B . 淀粉和纤维素互为同分异构体 C . 乙烯与水变成乙醇的反应属于取代反应 D . 甲烷和异丁烷互为同系物

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6. 下列变化过程，吸收能量的过程有（）
①氢气分子变为氢原子；②氢氧化钠与稀盐酸反应；③浓硫酸稀释；④天然气的燃烧；⑤盐酸与碳酸氢钠的反应；⑥ $\text{[math]}$ 晶体与B $\text{[math]}$ 混合搅拌；

A . ①⑤⑥ B . ②③④ C . ①⑥ D . ⑤⑥

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7. 少量铁片与 $\text{[math]}$ 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率，不可以使用如下方法中的（）

A . 升高温度(不考虑盐酸挥发) B . 将铁片改为铁粉 C . 加氯化钠溶液 D . 加入 $\text{[math]}$ 盐酸

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8. 下列有关的化学用语表达正确的是（）

A . 丙烷的空间填充模型： B . 甲烷的电子式： C . 乙烯的结构式： $\text{[math]}$ D . 乙醇的分子式： $\text{[math]}$

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9. 熔喷布是制口罩的主要材料，其主要成分为聚丙烯纤维。聚丙烯可由丙烯(CH₃CH=CH₂)为原料制备。下列有关说法正确的是（）

A . 聚丙烯是天然有机高分子化合物 B . 丙烯与 $\text{[math]}$ 通过加成反应合成聚丙烯 C . 聚丙烯的链节为 D . 丙烯与丙烷互为同分异构体

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10. 某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量水，下列组合能进行喷泉实验，且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（）
选项
X气体
Y试剂
A
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . KCl(溶液) $\text{[math]}$

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12. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式为，下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A . 该有机物分子中含有两种含氧官能团 B . 香叶醇的分子式为 $\text{[math]}$ C . 该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D . $\text{[math]}$ 该有机物最多可以与 $\text{[math]}$ 发生加成反应

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13. 如图是Fe和Cu形成的原电池，某兴趣小组做完实验后，在图书卡片上记录如下，其中错误的是（）
①Fe为负极，Cu为正极② $\text{[math]}$ 向铜电极移动③电子是由Cu经外电路流向Fe④电流由铜电极流向铁电极⑤若有1mol电子流过导线，则产生的 $\text{[math]}$ 为11.2L⑥负极的电极反应式为 $\text{[math]}$

A . ②③④⑥ B . ③④⑤⑥ C . ①②③⑤ D . ②③⑤⑥

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14. 已知有机物A的分子式为 $\text{[math]}$ 。则符合该分子式的含羟基的同分异构体有(不含立体异构)（）

A . 5种 B . 6种 C . 7种 D . 8种

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15. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法错误的是（）

A . 步骤①③中通Cl₂的作用相同 B . 获得工业Br₂的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C . 步骤②③的目的是富集溴元素 D . 过程②中SO₂作还原剂

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16. 一定温度下，在某一刚性容器中，加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡时测得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之和占气体总物质的量百分比为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 加入合适的催化剂可以加快化学反应速率使该反应更快达到平衡状态 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡转化率均为 $\text{[math]}$ C . 达到平衡时的压强与起始时的压强之比为 $\text{[math]}$ D . 平衡时 $\text{[math]}$

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二、填空题

17. 某温度时，在2L恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请分析图中数据，回答下列问题。
1. （1）由图可知，M点的坐标为，该反应的化学方程式为。
2. （2）反应从开始至4min时，用B的浓度变化来表示的反应速率为，反应达平衡时，A的转化率为。
3. （3）下列能作为该反应达到平衡状态标志的是____(填字母)。
  
  A . 容器中B的体积分数不变 B . 体系的压强不再变化 C . 每消耗1molA的同时生成0.5molB D . 体系内混合气体的密度不再变化
4. （4）比较M、N两点该反应的正反应速率的相对大小 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
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18. 原电池是化学对人类的一项重大贡献。如图为原电池装置示意图。
1. （1）若A为铜，B为锌，电解质溶液为稀硫酸。A和B不连接时，装置中发生反应的离子方程式是。
2. （2）若A为铝，B为铜，电解质溶液为 $\text{[math]}$ ，用导线相连，则负极为(填“铝”或“铜”)，若将装置中 $\text{[math]}$ 溶液换为氢氧化钠溶液，请写出装置中负极的电极反应式：。
3. （3）若A为 $\text{[math]}$ ， B为 $\text{[math]}$ ，电解质溶液为稀硫酸，工作时的总反应为 $\text{[math]}$ 。写出B电极反应式：；该电池在工作时，A电极的质量将(填“增大”“减小”或“不变”)。
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三、综合题

19. B的产量可以用来衡量国家石油化工的发展水平，I是一种有机高分子化合物。请回答下列问题：
1. （1） B的分子式为，I的名称为，D分子中官能团的名称为。
2. （2） ①~⑥中属于加成反应的有(填序号)。
3. （3）实验室中鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用(填字母)。
  a.水 b.溴的四氯化碳溶液 c.酸性高锰酸钾溶液
4. （4）写出反应③的化学方程式。
5. （5）写出反应⑥的化学方程式。
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20. 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下。
回答下列问题：
1. （1）海水淡化的方法主要有、蒸馏法。
2. （2）试剂a为(填化学式)，操作A为。
3. （3）无水 $\text{[math]}$ 在熔融状态下，通电后会生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式是，电解熔融氯化镁时得到的镁应在 $\text{[math]}$ 中冷却，不能在空气中冷却，原因是。
4. （4）海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是。
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四、实验题

21. 下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。
1. （1）试管①中发生反应的化学方程式为；其中硫酸发生了(填“氧化”或“还原”)反应。
2. （2）一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO₂具有、、漂白性。
3. （3）下列说法正确的是(填字母)。
  a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
  b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
  c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物 $\text{[math]}$ ，可立刻向试管①中加水，观察颜色
4. （4）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中 $\text{[math]}$ 变大的是(填字母)。
  a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$
5. （5）反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为。
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