)在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。某实验小组选择价格低廉、污染更小的次氯酸钠-冰醋酸体系氧化环己醇(
) 的方法制备环己酮。
①工业上用氯气通入烧碱溶液的方法制备NaClO，请写出该反应的化学方程式。
②NaClO含量的测定：取①所得溶液(只含NaCl、NaClO、 NaOH) 20.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol/L NaNO2溶液进行滴定，达到滴定终点时，共消耗NaNO2溶液20.00mL。
已知：该反应可以用湿润的淀粉-KI试纸(白色)监控反应终点，且在此条件下NaNO2不氧化I-。
a．已知NaClO和NaNO2反应生成两种对环境友好的物质。由该实验测得NaClO溶液的物质的量浓度为。
b．滴定终点时，淀粉-KI试纸的颜色变化为。
反应原理：
+NaClO
+NaCl+H2O
已知：环己醇的相对分子质量为100；环己酮的相对分子质量为98。
步骤I：在装有冷凝管、温度计和滴液漏斗的三颈烧瓶中，加入7.5mL (7.0g)环己醇和4.0mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入100.0mLNaClO水溶液，分四次加入三颈烧瓶中，边加边振荡，保持反应温度为40℃-45℃．加完后，放置20分钟，并搅拌。
步骤II：用淀粉- KI试纸检验NaClO是否过量，若过量则加入适量饱和Na2SO3溶液除去NaClO。随后再加入适量NaOH溶液，边加边振荡。
步骤III：将步骤II得到的反应液进行蒸馏，得到40.0mL馏出液，再在馏出液中加入5.0g固体氯化钠，振荡使之大部分溶解。将馏出液转入分液漏斗分离出有机层，用无水硫酸镁干燥后蒸馏，收集到产品4.116g。
请回答下列问题：
①在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形”)。
②实验温度要保持40℃ -45℃，最好选择的加热方式是 ； 不能低于40℃的原因是。
③加入饱和Na2SO3溶液时发生的离子反应方程式是。；随后加入适量NaOH溶液的目的是。
④本实验所得到的环己酮的产率是。
⑤本实验最有可能产生的有毒气体是， 所以要在通风橱中进行实验。
主反应： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g ) △H1
副反应： 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=- 1265kJ·mol-1
王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气还原合成氨。“N2+ 2*H=中间体”是氮气还原合成氨的决速步，“中间体”为(写化学式)。
保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比 进行反应，平衡时某反应物的转化率和氮氯比及不同温度的关系如图所示：
①图中T1、T2的关系为T1T2(填“＜”或“=”)
②体系的初始压强为P0 ， 则A点的平衡常数Kp= ； (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
①提高NO2平衡转化率可采取的措施是 (答出两种即可)。
②a点对应的容器，t min内v(NO2)=(用含字母的代数式表示)。
③a、b、c三点中，已达平衡状态的有。
已知：①浸出液中含有的阳离子有H+、Co2+、 Fe2+、 Mn2+、 Ca2+、Mg2+、Al3+等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 | 10.9 |
A.1.0-1.5 B.3.0-3.5 C.5.0-5.5 D.6.0-6.5
合成
的合成路线。