江苏省苏州市2022届高考考前模拟化学试卷题

更新时间：2022-08-16 浏览次数：78 类型：高考模拟

一、单选题

1. 工业可通过Al₂O₃+N₂+3C $\text{[math]}$ 2AlN+3CO制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是（）

A . 传统陶瓷主要成分是硅酸盐 B . AlN是分子晶体 C . N₂发生氧化反应 D . 反应为复分解反应

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2. 反应Cl₂＋Na₂SO₃＋H₂O=Na₂SO₄＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是（）

A . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ Cl B . H₂O分子中含极性共价键 C . Na^＋的结构示意图： D . HCl的电子式：

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3. 侯氏制碱法原理为NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A . 制取氨气 B . 制NaHCO₃ C . 分离NaHCO₃ D . 制Na₂CO₃

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4. SO₂、NO_x是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO₂(g)＋O₂(g) =2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1 ， SO₂、NO_x也是大气主要污染物，NO_x可与NH₃混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO₂可通过碱液吸收去除。下列关于SO₂、SO₃、NH₃、NH $\text{[math]}$ 说法中正确的是（）

A . SO₂水溶液能导电，SO₂是电解质 B . NH $\text{[math]}$ 中含有配位键 C . SO₃中硫原子轨道杂化类型为sp³ D . NH₃为非极性分子

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5. SO₂、NO_x是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO₂(g)＋O₂(g) =2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1 ， SO₂、NO_x也是大气主要污染物，NO_x可与NH₃混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO₂可通过碱液吸收去除。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A . NO(g) $\text{[math]}$ HNO₃(aq) B . SO₂(g) $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq) C . SO₂ $\text{[math]}$ NH₄HSO₃(aq) D . NO_x $\text{[math]}$ N₂(g)

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6. SO₂、NO_x是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO₂(g)＋O₂(g) =2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1 ， SO₂、NO_x也是大气主要污染物，NO_x可与NH₃混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO₂可通过碱液吸收去除。对于反应 2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，下列说法正确的是（）

A . 该反应ΔH＜0 ΔS＞0 B . 2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所含键能总和比2 mol SO₃(g)所含键能小 C . 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO₂的平衡转化率 D . 该反应中每生成22.4 L SO₃转移电子的数目约等于2×6.02×10²³

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7. 卤族元素包括F、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是（）

A . 电负性：F＜Cl＜Br＜I B . 键能：HF＜HBr C . 失电子能力：Cl^-＜Br^-＜I^- D . 键的极性：Cl-I＜Br-I

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8. 用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu₂O的一种工艺流程如下：
下列说法正确的是（）

A . “酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为： S^2-＋MnO₂＋4H⁺ $\text{[math]}$ Mn²⁺＋S＋2H₂O B . “酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H⁺、Mn²⁺、Cu²⁺和Fe²⁺ C . 1个Cu₂O晶胞(如图)中含4个氧原子 D . 水合肼浓度过大，Cu₂O产率下降，可能的原因是Cu₂O进一步被还原成单质铜

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9. 科学家发明了如图所示的新型Zn—CO₂水介质电池，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，CO₂被转化为储氢物质甲酸等。下列说法正确的是（）

A . 放电时，负极反应式为：Zn＋2e^-＋4OH^-=Zn(OH) $\text{[math]}$ B . 放电时，1 mol CO₂完全转化为HCOOH，理论上转移4 mol电子 C . 充电时，正极溶液中OH⁻浓度升高 D . 充电时，电池总反应为：2Zn(OH) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 2Zn＋O₂↑＋4OH^-＋2H₂O

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10. 在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 若用HCOOD催化释氢，反应除生成CO₂外，还生成HD B . 第一步转化N与H间形成配位键 C . 若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快 D . 若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H₂的纯度会降低

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11. 紫花前胡醇(结构简式如图所示)可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。下列的说法正确的是（）

A . 1 mol紫花前胡醇最多能与2 mol NaOH反应 B . 分子中含2个手性碳原子 C . 紫花前胡醇不能发生消去反应 D . 紫花前胡醇不能使酸性KMnO₄溶液褪色

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12. 室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	测得0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液pH约为9，0.1mol·L⁻¹NaNO₂溶液pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH强
B	向浓度均为0.1mol·L⁻¹的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出现白色沉淀	K_sp(BaSO₄) ＜ K_sp(CaSO₄)
C	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X一定具有强氧化性
D	卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入AgNO₃溶液，产生黑色沉淀	卤代烃已变质

A . A B . B C . C D . D

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13. 硫酸工业尾气(主要含SO₂、N₂和O₂)，用Na₂SO₃溶液吸收可转化为NaHSO₃ ，当c(HSO $\text{[math]}$ )∶c(SO $\text{[math]}$ )≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为Na₂SO₃溶液。已知K_a1(H₂SO₃)=10^-1.9 ， K_a2(H₂SO₃)=10^-7.2 ，下列说法错误的是（）

A . Na₂SO₃溶液中存在：c(OH^-)= c(H⁺) + c(HSO $\text{[math]}$ ) +2c(H₂SO₃) B . Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为：SO $\text{[math]}$ ＋SO₂＋H₂O=2HSO $\text{[math]}$ C . 当c(HSO $\text{[math]}$ )：c(SO $\text{[math]}$ )=10时，此时吸收液的pH=6.2 D . 与原Na₂SO₃溶液相比，吸收液充分分解放出SO₂再生后吸收SO₂能力几乎不变

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14. CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO₂(g)+H₂(g) =CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol⁻¹
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g) =CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=-122.5 kJ·mol⁻¹
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。 (CH₃OCH₃的选择性= $\text{[math]}$ ×100％)
下列说法错误的是（）

A . CO的选择性随温度的升高逐渐增大 B . 反应2CO(g)+4H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-204.9 kJ·mol⁻¹ C . 在240～320℃范围内，温度升高，平衡时CH₃OCH₃的物质的量先增大后减小 D . 反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)，增大压强可能将CH₃OCH₃的选择性提升到B点

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二、综合题

15. 以软锰矿(主要成分为MnO₂ ，还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物)和硫铁矿(主要成分FeS₂)为原料，两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用Mn₃O₄。
1. （1）浸取：将软锰矿与硫铁矿粉碎混合，用硫酸浸取。研究发现，酸浸时，FeS₂和MnO₂颗粒构成两个原电池反应，其原理如图所示(部分产物未标出)。
  ①若FeS₂原电池中生成单质S，其电池总反应的离子方程式为。
  ②随硫铁矿的增加，锰的浸出率降低，可能的原因是。
2. （2）除钙镁：向已除去Fe、Al、Si元素的MnSO₄溶液中(pH约为5)加入NH₄F溶液，将Ca^2＋、Mg^2＋转化为氟化物沉淀。则 $\text{[math]}$ =。 [已知K_sp(MgF₂)=5×10^-11 ， K_sp(CaF₂)=5×10^-9]
3. （3）氧化：将“沉淀”步骤所得含少量Mn₂(OH)₂SO₄的Mn(OH)₂固体滤出，洗净，加水打成浆，浆液边加热边持续通空气，制得Mn₃O₄。
  ①写出由Mn(OH)₂反应得到Mn₃O₄的化学方程式。
  ②沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如图所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是。
  ③所得产物中锰元素含量随通入空气时间的变化如图所示，当通空气时间超8小时，产物中锰元素含量减小的原因是。
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16. 氯化镍(NiCl₂·6H₂O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：
已知：①Fe(OH)₃完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)₂开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。
②NiCl₂易水解，从溶液中获取NiCl₂·6H₂O须控制pH＜2。
1. （1）在三颈烧瓶中(装置见如图)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO₄溶液。
  ①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有。
  ②若镍粉过量，判断反应完成的现象是。
2. （2）将所得NiSO₄溶液与NaHCO₃溶液混合反应得到NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。
  ①沉淀反应的离子方程式为。
  ②检验NiCO₃·Ni(OH)₂沉淀已经洗涤完全的方法是。
3. （3）所得NiCO₃·Ni(OH)₂固体中混有少量Fe(OH)₃。请补充完整由NiCO₃·Ni(OH)₂固体制备NiCl₂·6H₂O的实验方案：向NiCO₃·Ni(OH)₂固体中加入盐酸，搅拌，。 [NiCl₂溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、NiCO₃]
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17. 天然产物F具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：
1. （1）化合物C中含有的含氧官能团名称为。
2. （2） E→F的反应类型为。
3. （3） D→E中有一种副产品(分子式C₁₄H₁₄O₃)生成，该副产品的结构简式为。
4. （4） C的一种同分异构体同时满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式：。
  a．能与FeCl₃溶液发生显色反应；
  b．碱性条件下水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
5. （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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18. 废气中的H₂S可用电解、Fe₂(SO₄)₃吸收和活性炭吸附氧化等多种方法脱除。
1. （1）电解法脱除：将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
  S^2--2e^-=S (n-1)S+S^2-=S $\text{[math]}$
  ①写出阴极的电极反应方程式。
  ②电解后阳极区溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为。
2. （2） Fe₂(SO₄)₃吸收脱除：用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收H₂S，其反应后的溶液可在硫杆菌作用下实现吸收液的再生。
  ①用Fe₂(SO₄)₃吸收液脱除H₂S的原理经历以下三步：
  第一步：H₂S(g) $\text{[math]}$ H₂S(aq)
  第二步：H₂S $\text{[math]}$ H^＋＋HS^-
  第三步：HS^-＋2Fe³⁺=S↓＋2Fe²⁺＋H⁺
  一定条件下，不同Fe³⁺浓度溶液及该溶液起始pH与脱硫率的关系如图所示。当Fe³⁺浓度大于10 g·L^-1时，随着Fe³⁺浓度增大，脱硫率逐渐降低。其原因是。
  ②反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生的反应为：4FeSO₄＋O₂＋2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O。反应相同时间后，溶液中Fe²⁺的氧化速率与温度的关系如图所示。温度超过30℃后，随着温度升高，Fe²⁺的氧化速率下降的原因是。
3. （3）活性炭吸附氧化：可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化H₂S，其反应原理如图所示。其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H₂S的去除率。
  ①适当增大活性炭表面的水膜pH，H₂S的氧化去除率增大的原因是。
  ②若水膜过厚，H₂S的氧化去除率减小的原因是。
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