实验1:测定某浓度的NaHSO3溶液的pH,测得pH为5.2。
实验2:向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中加氨水至pH=7。
实验3:向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中滴几滴0.10mol·L-1FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液,溶液不变红。
实验4:向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中加入BaO2固体,有气体产生,同时有白色沉淀。
下列说法错误的是( )
反应I:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.9kJ·mol-1 Ea1=+3.2kJ·mol-1
反应II:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ·mol-1 Ea2=+58kJ·mol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g)3O2(g)。
向容积一定的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3 , 改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示,下列说法错误的是( )
已知:溶液中四种含钒微粒的存在形式和颜色:V2+紫色,V3+绿色,VO2+蓝色,VO黄色。回答下列问题:
①“转沉”过程中先加石灰乳、再加(NH4)2CO3生成(NH4)3VO4。已知:Ksp(CaCO3)=m,Ksp[Ca3(VO4)2]=n;则反应Ca3(VO4)2(s)+3CO(aq)2VO(aq)+3CaCO3(s)的平衡常数为(用含m、n的代数式表示)。
②“沉钒”时加NH4Cl生成NH4VO3 , 沉钒率随温度的变化如图1所示,温度高于80℃沉钒率下降的原因可能是。
已知:Cu+在酸性环境中能转化为Cu和Cu2+。
结合题给信息,请补充完整利用酸浸后的滤渣制备PbCl2晶体的实验方案:取一定量的滤渣,。(可选用的试剂有:蒸馏水,5mol·L-1NaCl溶液,1mol·L-1NaCl溶液,NaCl固体)
①pH>7时高锰酸钾将废水中的硫化物氧化为S,该反应的离子方程式为。
②研究发现:其他条件相同时,废水呈酸性时硫化物的去除率明显大于呈碱性时去除率,则可能的原因。
①适当增大活性炭表面的水膜pH,H2S的氧化去除率增大的原因是。
②若水膜过厚,H2S的氧化去除率减小的原因是。