湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高一下学期期末考...

更新时间：2022-07-13 浏览次数：40 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列关于生活中的物质的说法错误的是（）

A . 小苏打的有效成分为 $\text{[math]}$ ，常用做发酵粉 B . 漂白粉的有效成分为 $\text{[math]}$ ，可用做消毒剂 C . 葡萄酒等食品中添加适量 $\text{[math]}$ ，可以起到防腐和抗氧化等作用 D . $\text{[math]}$ 可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料

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2. 下列反应的方程式中，书写错误的是（）

A . 由氯乙烯合成聚氯乙烯树脂： $\text{[math]}$ B . 氯气与烧碱反应： $\text{[math]}$ C . 将稀硫酸滴在铜片上： $\text{[math]}$ D . 在NaOH浓溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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3. 关于物质及能量的变化，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的变化需要加入氧化剂才能实现 B . $\text{[math]}$ 的变化只能加入还原剂才能实现 C . $\text{[math]}$ 的变化能通过化合反应实现 D . $\text{[math]}$ 的变化过程中会吸收大量的热

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4. 已知 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 与足量甲烷完全反应，转移电子的数目为2 $\text{[math]}$ B . 100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4 $\text{[math]}$ C . 0.1L 1mol/L $\text{[math]}$ 的溶液加热煮沸形成的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数为0.1 $\text{[math]}$ D . 锌-铜-稀硫酸原电池中，当电路中有2 $\text{[math]}$ 电子通过时，产生标准状况下22.4L $\text{[math]}$

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5. 丙烯酸( $\text{[math]}$ )是重要的有机合成原料，下列关于该化合物的说法错误的是（）

A . 丙烯酸能发生酯化反应和加成反应 B . 分子中有6个原子一定处于同一平面 C . 只用溴水可以鉴别丙烯酸、乙醇和乙酸 D . 等物质的量的乙烯、丙烯酸完全燃烧，消耗 $\text{[math]}$ 的量相等

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6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）

选项	实验操作、现象	实验结论
A	将1～2mL水滴入盛有1～2g $\text{[math]}$ 气体的试管中，产生的气体使带火星的木条复燃	$\text{[math]}$ 与水反应产生 $\text{[math]}$
B	往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀盐酸，溶液中出现白色浑浊	不能说明非金属性 $\text{[math]}$
C	纯净的 $\text{[math]}$ 在盛满 $\text{[math]}$ 的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰	燃烧不一定需要 $\text{[math]}$ 参与
D	在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L $\text{[math]}$ 溶液，加热。待反应充分后冷却溶液，向其中加入少量新制的 $\text{[math]}$ 并加热，未出现砖红色沉淀	淀粉没有水解

A . A B . B C . C D . D

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7. 下列实验操作或装置不能达到目的的是（）
A
B
C
D
收集 $\text{[math]}$ 或NO气体
能出现喷泉现象
电流表指针偏转
制备乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

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8. 以黄铁矿(主要成分 $\text{[math]}$ )为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中某部分流程如下图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 黄铁矿中硫元素的化合价为-1 B . ①中反应为可逆反应，可通过调控反应温度、压强等提高 $\text{[math]}$ 的产率 C . ②中主要反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ D . 黄铁矿煅烧的固体产物是铁的氧化物，检验其中是否含有三价铁的试剂是：硝酸，KSCN溶液

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9. 如图所示是一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪。下列有关说法错误的是（）

A . a电极上的反应为： $\text{[math]}$ B . b电极为负极 C . 电池反应的方程式为： $\text{[math]}$ D . 产生0.2mol $\text{[math]}$ 理论上会消耗标况下6.72L氧气

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10. 某小组拟探究反应条件对 $\text{[math]}$ 反应速率的影响。所用试剂有：5% $\text{[math]}$ 溶液、0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水等。下列说法错误的是（）
物理量
序号
反应温度/℃
$\text{[math]}$ /mL
$\text{[math]}$ /mL
V(水)/mL
$\text{[math]}$ /mL
t/min
①
25℃
5.0
0
3.0
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
②
25℃
4.0
0
a
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
③
25℃
5.0
1.0
b
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
④
25℃
5.0
0.5
2.5
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . 上述实验①②是探究 $\text{[math]}$ 浓度对化学反应速率的影响，则a可以为4.0 B . 若 $\text{[math]}$ ，则上述实验①③是探究催化剂 $\text{[math]}$ 对化学反应速率的影响 C . 实验中可以固定 $\text{[math]}$ ，通过测定 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小来比较反应速率的快慢 D . 若用单位时间内产生 $\text{[math]}$ 的体积表示该反应的速率，则一定有如下关系： $\text{[math]}$

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11. 工业上，合成氨反应 $\text{[math]}$ ，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . ①→②可表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 化学键的断裂，该过程吸收能量 B . ①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成 C . 合成氨反应属于氮的固定，是放热反应 D . 合成氨过程中催化剂参与了反应

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12. 煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，是大自然赐给人类的宝贵资源。煤的处理工艺有干馏、气化、液化等多种，部分处理工艺如图所示。下列说法错误的是（）

已知：原子利用率为期望产物的总质量与生成物的总质量之比。

A . 减少煤等化石燃料的直接燃烧，可减少 $\text{[math]}$ 排放及粉尘污染等 B . 煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化是物理变化 C . ①中化学方程式为： $\text{[math]}$ D . A为甲醇( $\text{[math]}$ )时，原子利用率可达到100%

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13. 电子工业常用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某小组为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的 $\text{[math]}$ 溶液，准备采用下图步骤，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液腐蚀铜箔的离子方程式为： $\text{[math]}$ B . 要证明滤液Ⅰ中不含 $\text{[math]}$ 而含有 $\text{[math]}$ ，先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯水，观察现象 C . ①是Fe，②是稀硫酸 D . “通入气体③”操作不能替换为“加入适量酸性 $\text{[math]}$ 溶液”操作

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14. 某实验探究小组研究300K时的反应： $\text{[math]}$ ，相关物质的数据如表所示。下列有关说法正确的是（）
t/min
0
2
4
6
8
10
$\text{[math]}$
0.16
0.14
0.12
0.10
0.08
0.08
$\text{[math]}$
0
0.03
0.06
0.09
0.12
0.12

A . Y表示G B . 4～6min，用E表示该反应的速率为0.01 $\text{[math]}$ C . X的浓度越大，反应速率越快 D . 10min之后反应停止了

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15. 我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如下图，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法正确的是（）

A . X分别与Y、W形成的常见简单化合物的沸点： $\text{[math]}$ B . Y、Z元素形成的单核离子半径： $\text{[math]}$ C . Z的常见单质的电子式可表示为： D . 该盐中W微粒的结构示意图为：

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二、综合题

16. 实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯： $\text{[math]}$ ，制备装置如下图A。实验中因为控制温度不当，观察到A中烧瓶内的混合液变为棕黑色，产生大量气体。李同学认为气体的成分除了 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 水蒸气等，并设计用下图B、C、D装置检验其中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：
1. （1）用A装置制备乙烯，反应体系温度不能快速达到170℃，主要是由于缺少控温的玻璃仪器(填名称)，造成控制温度不当，体系发生了其他副反应。
2. （2）李同学认为气体中有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是反应体系中的黑色物质与浓硫酸发生(填反应方程式)反应造成的，因此只需要检验 $\text{[math]}$ 即可证明。实验中B装置品红溶液褪色，证明了 $\text{[math]}$ 的存在。
3. （3） C装置中盛有足量溶液，其作用是；D装置中除了有气泡产生，还有、等现象，是因为发生(填反应方程式)反应，证明了 $\text{[math]}$ 的存在。
4. （4）张同学认为C、D装置之间要加一个盛有品红溶液的洗气瓶，且该品红溶液不褪色，才能证明(填“①”或“②”)是证明 $\text{[math]}$ 的存在。李同学认为不需要添加该装置，因为(3)题中的现象是 $\text{[math]}$ 存在的最好证据。
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17. A、B、C、D、E为常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。其中A是一种可以使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色的气体，相对分子质量为42.C中官能团在链端，E是一种有香味的物质。

请回答下列问题：
1. （1）由A生成B的反应类型是。
2. （2） C中的官能团名称为，E的结构简式为。
3. （3）口罩可隔绝粉尘、病菌等，是保护个人健康的卫生用品，其核心组成熔喷布的主要原料可由A加聚合成，写出该加聚反应的方程式。
4. （4） C→D的反应，原子利用率可达到100%，其化学方程式为。
5. （5）实验室模拟探究B→C的反应过程如下：①将螺旋状铜丝置于酒精灯上灼烧，发现铜丝(填实验现象)，发生反应： $\text{[math]}$ ；②快速将灼烧后的铜丝放入盛有B的试管中，发现铜丝变回红亮，同时检验有C生成，发生反应：。
6. （6）请写出B的一种同分异构体的结构简式。
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18. 298K时，在2L密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ ，开始时加入2mol A、1mol B、1mol C，在t min末时反应达到平衡状态，测得B的物质的量为2mol，C的浓度为0.75 $\text{[math]}$ 。
1. （1） $\text{[math]}$ 。
2. （2）用A的浓度变化表示该反应的平均速率为(用含t的代数式表示)。
3. （3）若开始时体系压强为2MPa，则平衡后B的分压为MPa。已知B的分压=反应体系总压×B的物质的量分数
4. （4）若将容器的体积变为1L，化学反应速率将(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。若保持容器的体积不变，向容器内加入1mol $\text{[math]}$ (不参与反应)，化学反应速率将。
5. （5）已知，298K时，相关物质的相对能量如图所示。
  
  可根据相关物质的相对能量计算反应的能量变化。例如： $\text{[math]}$ ，该反应的能量变化 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。请根据相关物质的相对能量计算 $\text{[math]}$ 反应的能量变化=。
6. （6）如图，y轴表示下列选项中的物理量，其中与图相符合，且可以判断上述反应达到了化学平衡状态的选项是(填字母)。
  
  a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量
  
  c.气体的密度 d.B与C的体积分数之比
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19. 海水中除了氢、氧元素，还含氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素，资源丰富。某校实验小组在实验室里模拟从浓缩的海水中提取镁、溴及食盐等资源，主要流程如下图。
请回答下列问题：
1. （1）步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。
2. （2）海水提取镁的主要步骤中(填“有”或“没有”)涉及氧化还原反应。
3. （3）步骤Ⅱ制取食盐的过程中要除去海水中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (不考虑其他杂质离子)，实验中需要依次使用(填相关物质的化学式)等沉淀剂。有同学认为只用 $\text{[math]}$ 溶液即可同时完全除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种离子。请你判断该说法是否合理，并说明理由。
4. （4）制得的食盐可用来制备 $\text{[math]}$ ，作为海水提取 $\text{[math]}$ 的原料，涉及如下反应，请配平及完成相关反应。
  ①主反应： _ $\text{[math]}$ _H₂O $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ +_；
  ②副反应： _ $\text{[math]}$ _H₂O $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ ，该副反应的发生将不利于 $\text{[math]}$ 的制备，因此需要控制电解反应的条件。
5. （5）步骤Ⅲ中的主要离子反应方程式为。
6. （6）结合海水提取 $\text{[math]}$ 的相关反应，试比较氧化性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高一下学期期末考...

副标题：

*注意事项：

湖北省新高考联考协作体2020-2021学年高一下学期期末考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

收集 $\text{[math]}$ 或NO气体	能出现喷泉现象	电流表指针偏转	制备乙酸乙酯

物理量序号	反应温度/℃	$\text{[math]}$ /mL	$\text{[math]}$ /mL	V(水)/mL	$\text{[math]}$ /mL	t/min
①	25℃	5.0	0	3.0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
②	25℃	4.0	0	a	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
③	25℃	5.0	1.0	b	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
④	25℃	5.0	0.5	2.5	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

t/min	0	2	4	6	8	10
$\text{[math]}$	0.16	0.14	0.12	0.10	0.08	0.08
$\text{[math]}$	0	0.03	0.06	0.09	0.12	0.12