【高考真题】2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题

更新时间：2022-06-23 浏览次数：390 类型：高考真卷

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分：共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）

A . 高锰酸钾溶液 B . 过氧乙酸溶液 C . 双氧水 D . 医用酒精

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2. 下列物质属于强电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 名称为“吸滤瓶”的仪器是（）

A . B . C . D .

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4. 下列物质对应的化学式正确的是（）

A . 白磷： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 甲基丁烷： $\text{[math]}$ C . 胆矾： $\text{[math]}$ D . 硬脂酸： $\text{[math]}$

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5. 下列表示正确的是（）

A . 乙醛的结构简式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 丁烯的键线式： C . $\text{[math]}$ 的结构示意图： D . 过氧化钠的电子式： $\text{[math]}$

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6. 下列说法不正确的是（）

A . 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 B . 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 C . 天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料 D . 中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

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7. 下列说法不正确的是（）

A . 乙醇和丙三醇互为同系物 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . 丙酮（ $\text{[math]}$ ）和环氧丙烷（）互为同分异构体

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8. 下列说法不正确的是（）

A . 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B . 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C . 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D . 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

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9. 下列说法正确的是（）

A . 工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B . 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 C . 浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 D . “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

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10. 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 发生还原反应 B . $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂 C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D . $\text{[math]}$ 发生反应，转移 $\text{[math]}$ 电子

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11. 下列说法不正确的是（）

A . 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 B . 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C . 利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D . 蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体

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12. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个阳离子 B . $\text{[math]}$ 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 含有中子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 于密闭容器中充分反应后， $\text{[math]}$ 分子总数为 $\text{[math]}$

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13. 下列反应的离子方程式不正确的是（）

A . 盐酸中滴加 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 乙醇与 $\text{[math]}$ 酸性溶液反应： $\text{[math]}$ D . 溴与冷的 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

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14. 下列说法不正确的是（）

A . 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B . 向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质 C . 麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应 D . 将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种

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15. 染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（）

A . 分子中存在3种官能团 B . 可与 $\text{[math]}$ 反应 C . $\text{[math]}$ 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 该物质与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，最多可消耗 $\text{[math]}$

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16. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数， $\text{[math]}$ 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A . X与Z形成的10电子微粒有2种 B . Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的晶体类型不同 D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

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17. $\text{[math]}$ 时，苯酚 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 相同温度下，等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ B . 将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液加热，两种溶液的 $\text{[math]}$ 均变大 C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，测得 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离程度变小

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18. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

可根据 $\text{[math]}$ 计算出 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的键能大于 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能的两倍 C . 解离氧氧单键所需能量： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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19. 关于反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是（）

A . 升高温度，氯水中的 $\text{[math]}$ 减小 B . 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大 C . 取氯水稀释， $\text{[math]}$ 增大 D . 取两份氯水，分别滴加 $\text{[math]}$ 溶液和淀粉 $\text{[math]}$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度

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20. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
$\text{[math]}$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

A . 实验①， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 实验②， $\text{[math]}$ 时处于平衡状态， $\text{[math]}$ C . 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D . 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

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21. 通过电解废旧锂电池中的 $\text{[math]}$ 可获得难溶性的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）

A . 电极A为阴极，发生还原反应 B . 电极B的电极发应： $\text{[math]}$ C . 电解一段时间后溶液中 $\text{[math]}$ 浓度保持不变 D . 电解结束，可通过调节 $\text{[math]}$ 除去 $\text{[math]}$ ，再加入 $\text{[math]}$ 溶液以获得 $\text{[math]}$

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22. 关于化合物 $\text{[math]}$ 的性质，下列推测不合理的是（）

A . 与稀盐酸反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 隔绝空气加热分解生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 溶于氢碘酸（ $\text{[math]}$ ），再加 $\text{[math]}$ 萃取，有机层呈紫红色 D . 在空气中，与 $\text{[math]}$ 高温反应能生成 $\text{[math]}$

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23. $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液（醋酸的 $\text{[math]}$ ；用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 等浓度的盐酸，滴定终点的 $\text{[math]}$ 突跃范围4.3～9.7）。下列说法不正确的是（）

A . 恰好中和时，溶液呈碱性 B . 滴加 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 的过程中，发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 滴定过程中， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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24. 尖晶石矿的主要成分为 $\text{[math]}$ （含 $\text{[math]}$ 杂质）。已知： $\text{[math]}$ 。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，同时还可得到副产物 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 沸点为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 升华）： $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . 制备时要保持无水环境 B . 输送气态产物的管道温度要保持在 $\text{[math]}$ 以上 C . 氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D . 为避免产生大量 $\text{[math]}$ ，反应过程中需保持炭过量

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25. 亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象和结论
A	先加入少量KClO₃溶液，再加 $\text{[math]}$ 溶液和足量稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B	加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加硫酸酸化，振荡	若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C	先加到少量 $\text{[math]}$ 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡	若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D	先加入少量 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸，振荡	若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.
1. （1）乙醇的挥发性比水的强，原因是。
2. （2）金属氢化物是应用广泛的还原剂。 $\text{[math]}$ 的还原性比 $\text{[math]}$ 的强，原因是。
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27. 联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
$\text{[math]}$ ，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成 $\text{[math]}$ ，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含 $\text{[math]}$ 的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的 $\text{[math]}$ 最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为 $\text{[math]}$ （假设焦炭不含杂质）。

请回答：
1. （1）每完全分解 $\text{[math]}$ 石灰石（含 $\text{[math]}$ ，杂质不参与反应），需要投料 $\text{[math]}$ 焦炭。
2. （2）每生产 $\text{[math]}$ 纯碱，同时可获得 $\text{[math]}$ （列式计算）。
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28. 化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

化合物X在空气中加热到 $\text{[math]}$ ，不发生反应。

请回答：
1. （1）组成X的三种元素为；X的化学式为。
2. （2）溶液C的溶质组成为（用化学式表示）。
3. （3） ①写出由X到A的化学方程式。
  ②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式。
4. （4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体。
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29. 主要成分为 $\text{[math]}$ 的工业废气的回收利用有重要意义。

（1）回收单质硫。将三分之一的 $\text{[math]}$ 燃烧，产生的 $\text{[math]}$ 与其余 $\text{[math]}$ 混合后反应：
$\text{[math]}$

在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，计算该温度下的平衡常数K=。

（2）热解 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ 。根据文献，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应：

Ⅰ $\text{[math]}$

Ⅱ $\text{[math]}$

总反应：

Ⅲ $\text{[math]}$

投料按体积之比 $\text{[math]}$ ，并用 $\text{[math]}$ 稀释；常压、不同温度下反应相同时间后，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积分数如下表：

温度/ $\text{[math]}$	950	1000	1050	1100	1150
$\text{[math]}$	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
$\text{[math]}$	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

请回答：

①反应Ⅲ能自发进行的条件是。

②下列说法正确的是。

A．其他条件不变时，用 $\text{[math]}$ 替代 $\text{[math]}$ 作稀释气体，对实验结果几乎无影响

B．其他条件不变时，温度越高， $\text{[math]}$ 的转化率越高

C．由实验数据推出 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键强于 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键

D．恒温恒压下，增加 $\text{[math]}$ 的体积分数， $\text{[math]}$ 的浓度升高

③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图。

④在 $\text{[math]}$ 、常压下，保持通入的 $\text{[math]}$ 体积分数不变，提高投料比 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的转化率不变，原因是。

⑤在 $\text{[math]}$ 范围内（其他条件不变）， $\text{[math]}$ 的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因。

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30. 氨基钠（ $\text{[math]}$ ）是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。

简要步骤如下：

Ⅰ．在瓶A中加入 $\text{[math]}$ 液氨和 $\text{[math]}$ ，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。

Ⅱ．加入 $\text{[math]}$ 钠粒，反应，得 $\text{[math]}$ 粒状沉积物。

Ⅲ．除去液氨，得产品 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

请回答：
1. （1） $\text{[math]}$ 的作用是；装置B的作用是。
2. （2）步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案。
3. （3）步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有。
4. （4）下列说法不正确的是____。
  
  A . 步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使 $\text{[math]}$ 均匀地分散在液氨中 B . 步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成 C . 步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品 $\text{[math]}$ D . 产品 $\text{[math]}$ 应密封保存于充满干燥氮气的瓶中
5. （5）产品分析：假设 $\text{[math]}$ 是产品 $\text{[math]}$ 的唯一杂质，可采用如下方法测定产品 $\text{[math]}$ 纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。
  准确称取产品 $\text{[math]}$ →→→→计算
  
  a．准确加入过量的水
  
  b．准确加入过量的 $\text{[math]}$ 标准溶液
  
  c．准确加入过量的 $\text{[math]}$ 标准溶液
  
  d．滴加甲基红指示剂（变色的 $\text{[math]}$ 范围4.4～6.2）
  
  e．滴加石蕊指示剂（变色的 $\text{[math]}$ 范围4.5～8.3）
  
  f．滴加酚酞指示剂（变色的 $\text{[math]}$ 范围8.2～10.0）
  
  g．用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定
  
  h．用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定
  
  i．用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定
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31. 某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。

已知：① ；

②

请回答：
1. （1）下列说法不正确的是____。
  
  A . 硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸 B . 化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基 C . 化合物B具有两性 D . 从 $\text{[math]}$ 的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼
2. （2）化合物C的结构简式是；氯氮平的分子式是；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为。
3. （3）写出 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
4. （4）设计以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
5. （5）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式。
  ① $\text{[math]}$ 谱和 $\text{[math]}$ 谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有 $\text{[math]}$ 键。
  
  ②分子中含一个环，其成环原子数 $\text{[math]}$ 。
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