①原气体中肯定有SO2 ②原气体中可能有SO2 ③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl ⑤原气体中肯定不含CO2 ⑥原气体中肯定含HCl
选项 | 甲 | 乙 |
A | 乙醇与氯化氢作用制备氯乙烷 | 乙烯与HCl作用制备氯乙烷 |
B | 甲烷与氯气反应制备四氯化碳 | 乙烯通入酸性 溶液中 |
C | 葡萄糖与新制 作用产生砖红色沉淀 | 苯与液溴反应制备溴苯 |
D | 乙酸乙酯在稀硫酸存在下与水反应 | 乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯 |
容器编号 | 起始时各物质物质的量(mol) | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热23.15kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q>0) |
a.铜粉 b.BaCl2溶液 c.硝酸钾溶液 d.Na2CO3溶液
②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为bg(假设反应前后溶液的体积不变),则剩余硫酸的物质的量浓度为mol/L。
①电极a名称是。
②电解质溶液中OH-离子向移动(填“电极a”或 “电极b”)。
③电极b的电极反应式为。
④可以通过NH3跟NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学方程式为。
①CH4 (g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-1160 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H = +44 kJ/mol
写出CH4将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式。
为研究该反应,某同学设计了以下三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置:
在初始体积与温度相同的条件下,甲、乙、丙中均按2 mol SO2、1molO2进行投料,达平衡时,三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为(用“甲、乙、丙”表示)。
实验序号 | A组 | B组 | C组 |
反应温度 | 451℃ | 451℃ | 551℃ |
投料方式(按照SO2、O2、SO3的顺序) | 2 mol 、1mol、0 mol | 0mol 、0mol 、2mol | 2mol 、1mol 、0mol |
含硫化合物的转化 | 60% | b | c |
反应的热量变化 | 放热a | 吸热79.08kJ | 放热 |
压强平衡常数(Kp) | Kp1 | Kp1 | Kp2 |
①表中:a= 。
②已知用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算,得到的平衡常数即为压强平衡常数,则Kp1=MPa-1。
③451℃时,若按0.4 mol SO2、0.4mol O2、0.4 mol SO3进行投料,则反应开始时v正(SO2)v逆(SO2)(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H2 K2(浓度平衡常数)
Ⅲ:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H3=-114.1 kJ/mol K3(浓度平衡常数),△H2=;K3=(用含有K1、K2的表达式表示)。