天津市河北区2022届高三下学期质量检测（二）化学试题

更新时间：2022-06-17 浏览次数：47 类型：高考模拟

一、单选题

1. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列关于回收和垃圾分类说法错误的是（）

A . 废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾 B . 厨余垃圾发酵后制成肥料，涉及氧化还原反应 C . 废弃的聚乙烯塑料有毒不易降解，属于不可回收垃圾 D . 废旧玻璃瓶主要成分是硅酸盐和二氧化硅，属于可回收垃圾

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 次氯酸的电子式： B . $\text{[math]}$ 的结构示意图： C . 基态碳原子价层电子轨道表示式为： D . 四氯化碳的空间填充模型：

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3. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子形状呈三角锥形，是非极性分子 B . 凡有规则外形的固体一定是晶体 C . 电负性越大的元素，第一电离能也越大 D . $\text{[math]}$ 分子中σ键与π键的数目之比是1：1

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4. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是（）

A . 双氧水可用于处理泄漏的有毒物质 $\text{[math]}$ B . 在钢铁设备上连接金属铜保护钢铁 C . 高纯硅可用于制作通信设备的芯片 D . 可用核磁共振氢谱区分苯甲醇和对甲基苯酚

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5. 下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互称为同素异形体 B . 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C . 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D . 聚乳酸( )降解的产物为丙酸

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6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）

A
B
C
D
实验目的
实验室制乙酸乙酯
蒸干 $\text{[math]}$ 溶液制无水 $\text{[math]}$
苯萃取碘水中的 $\text{[math]}$ ，分出水层后的操作
比较碳酸与苯酚酸性强弱
实验装置

A . A B . B C . C D . D

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7. 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 100g46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为1N_A B . 1mol $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 转移的电子数为6N_A C . 标准状况下，5.6L溴乙烷中含有分子的数目为0.25N_A D . 常温下，pH=2的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 数为0.01N_A

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8. 阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 存在对映异构体 B . 分子式为 $\text{[math]}$ C . 具有两性，能发生取代和氧化反应 D . 1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗4molNaOH

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9. 下列反应或现象的离子方程式解释正确的是（）

A . 过量铁粉与稀硝酸反应： $\text{[math]}$ B . 用饱和 $\text{[math]}$ 溶液处理水垢中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加6mol/L的 $\text{[math]}$ ，溶液橙色加深： $\text{[math]}$ D . 电解 $\text{[math]}$ 水溶液： $\text{[math]}$

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10. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是（）

A . 漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂ B . 可用饱和NaHCO₃溶液或KMnO₄溶液除去CO₂中的SO₂气体 C . SO₂氧化为SO₃是可逆反应，提高O₂浓度和使用适合的催化剂均可提高SO₂的转化率 D . 用CO合成CH₃OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

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11. 水浴加热滴加酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)：
实验
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . ①→③的过程中，颜色加深的原因可能是 $\text{[math]}$ 水解程度增大 C . ①→③的过程中，pH稍微下降说明升温过程中 $\text{[math]}$ 减小 D . ⑤比①pH增大，推测是由于 $\text{[math]}$ 分解生成的 $\text{[math]}$ 的缘故

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12. 下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的(已知：a室中微生物降解有机物产生 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )。关于该电池，下列说法错误的是（）

A . a室内发生氧化反应，电极为负极 B . $\text{[math]}$ 通过质子交换膜从a室进入b室 C . b室内发生的电极反应为： $\text{[math]}$ D . 将硝酸盐转化为 $\text{[math]}$ 时，电极反应为： $\text{[math]}$

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二、综合题

13. 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
1. （1）基态Cu原子价层电子排布式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 晶体中S原子的杂化方式为， $\text{[math]}$ 的立体构型为。
3. （3）向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量氨水，可生成 $\text{[math]}$ ，其配体的电子式为；下列有关说法正确的是。
  A．氨气极易溶于水，原因之一是 $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 分子之间形成氢键
  B． $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 分子空间构型不同，氨分子的键角小于水分子的键角
  C． $\text{[math]}$ 所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
  D． $\text{[math]}$ 组成元素中电负性最大的是氮元素
4. （4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：
  ①该合金的化学式为。
  ②已知该合金的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数值为N_A ，则该晶胞的棱长为cm。
5. （5）以情性电极电解足量的 $\text{[math]}$ 溶液。阳极上的电极反应式为：，若该电极产生气体的物质的量为0.01mol，则析出铜的质量为g。
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14. 氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。
路线1：
路线2：
1. （1）试剂a为
2. （2） A→B的反应类型为，该反应的化学方程式为。
3. （3） C与 $\text{[math]}$ 的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，该反应的化学方程式为；D→E的取代反应发生在甲氧基( $\text{[math]}$ )的邻位，则F的结构简式为。
4. （4） G中所含官能团名称为。
5. （5）有机物I与对苯二甲酸()反应生成聚合物的结构简式为。
6. （6） I与 $\text{[math]}$ 反应还可能生成的有机产物中，与F互为同分异构的是(写出结构简式)。
7. （7）已知：+ $\text{[math]}$ +NaI，以苯酚和2－甲基丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备苯叔丁醚()。
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15. 实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量 $\text{[math]}$ 的操作步骤如下：
1. （1） Ⅰ.制备NaClO强碱性饱和溶液：
  ①将20mLNaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入 $\text{[math]}$ 搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。
  ②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20gNaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。
  甲装置中a管的作用是。
2. （2）写出甲装置中反应的化学方程式。
3. （3）石灰乳的作用是。
4. （4）反应过程中用冷水浴冷却的原因是。
5. （5） Ⅱ.合成 $\text{[math]}$
  ①称取5.05g $\text{[math]}$ (相对分子质量为404)固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。
  ②离心分离除去水解得到的 $\text{[math]}$ 胶体，留上层清液(深紫红色)。
  ③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5min，过滤，得 $\text{[math]}$ (相对分子质量为198)粗产品。
  ④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13g。
  合成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
6. （6）用异丙醇洗涤的目的是。
7. （7） $\text{[math]}$ 的产率为(保留至0.1%)。
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16. 石油产品中含者 $\text{[math]}$ 及COS、 $\text{[math]}$ 等多种有机硫化物，石油化工催生出多种脱硫技术，请回答下列问题：
1. （1）已知热化学方程式：
  ① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  
  ② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  
  则反应 $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  
  分析该反应的自发情况：。
2. （2）工业生产中应用：COS的水解反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。某温度时，用活性 $\text{[math]}$ 作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[ $\text{[math]}$ ]的转化关系如图甲所示。
  
  ①起始向该容器中投入一定量反应物，在一定条件下，可以判断反应到达平衡状态的是(填字母)。
  
  A．容器中气体密度不变
  
  B．压强保持不变
  
  C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变
  
  D． $\text{[math]}$
  
  ②根据图甲和图乙判断该反应的最佳条件为：投料比[ $\text{[math]}$ ]；温度
  
  ③P点对应的平衡常数为。(保留小数点后2位)
  
  ④当温度升高到一定值后，发现相同时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是；。(写出两条)
3. （3）可以用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ ，其原理为 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数为。(已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
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试卷信息

小学

初中

高中

天津市河北区2022届高三下学期质量检测（二）化学试题

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	A	B	C	D
实验目的	实验室制乙酸乙酯	蒸干 $\text{[math]}$ 溶液制无水 $\text{[math]}$	苯萃取碘水中的 $\text{[math]}$ ，分出水层后的操作	比较碳酸与苯酚酸性强弱
实验装置

实验	①	②	③	④	⑤
温度/℃	20	30	40	从40℃冷却到20℃	沸水浴后冷却到20℃
颜色变化	红色略加深			红色接近①	红色比③加深较多
pH	8.31	8.29	8.26	8.31	9.20