山东省青岛市2021-2022学年高三下学期高考模拟检测（二...

更新时间：2022-07-04 浏览次数：80 类型：高考模拟

一、单选题

1. 中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的实验室人工合成，部分核心反应如下。设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A . 第一步转化属于化合反应 B . $\text{[math]}$ 难溶于水，易溶于有机溶剂 C . 3.0g $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合物中含碳原子数为0.1 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 人工合成淀粉与植物利用光合作用合成淀粉原理相同

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2. 有关物质性质的说法正确的是（）

A . 医学上利用醛基的性质进行血糖检测 B . 硝酸中插入铜片，液面上方出现红棕色气体，说明铜与硝酸生成 $\text{[math]}$ C . 向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性 D . 向酸性高锰酸钾溶液中通入 $\text{[math]}$ ，溶液褪色，证明 $\text{[math]}$ 具有漂白性

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3. X、Y、Z、W是处于不同周期的前四周期常见元素，原子序数依次递增。Y原子最外层电子数是周期序数的3倍，基态z原子核外s能级与p能级电子数之比为 $\text{[math]}$ 。由上述元素组成的物质转化关系如图所示，其中m、n、q为单质，其它为化合物，甲具有磁性，丙为二元强酸。下列说法错误的是（）

A . 乙与丁反应物质的量之比为 $\text{[math]}$ B . 乙分子构型为Ⅴ型 C . 丙分子间可形成氢键 D . 向戊中通入n可生成丁

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4. 实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：

下列说法错误的是（）

A . 所加盐酸体积不少于100mL B . 沉淀1的质量为 $\text{[math]}$ g C . 沉淀1加足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)₃+OH^-=[Al(OH)₄]^- D . 镁铝合金中镁、铝质量之比为 $\text{[math]}$

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5. 明星分子单三键交替纯碳原子18环的一种合成方法如图。下列分析错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中C原子有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种杂化方式 B . $\text{[math]}$ 中存在大π键 C . $\text{[math]}$ 和金刚石均为共价晶体 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为非极性分子

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6. 由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	将丙烯醛滴入酸性 $\text{[math]}$	紫红色变浅	溶液丙烯醛中含有碳碳双键
B	常温下，测定等浓度 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	前者大于后者	得电子能力S＞C
C	向 $\text{[math]}$ 固体中加入蒸馏水至固体溶解，继续加水稀释	溶液由黄绿色逐渐变为蓝色	溶液中存在平衡： $\text{[math]}$
D	向5mL $\text{[math]}$ 溶液中加入10mL $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变红	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应是可逆反应

A . A B . B C . C D . D

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7. 为探究氨及铵盐性质，将 $\text{[math]}$ 晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是（）

A . 轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好 B . 同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝 C . 实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D . 停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染

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8. 有机物M制备利胆药物N的反应如图所示。下列说法错误的是（）

A . N的分子式为 $\text{[math]}$ B . 该反应为取代反应 C . M中所有碳、氧原子可能共平面 D . N分别与足量 $\text{[math]}$ 溶液和浓溴水反应、消耗等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

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9. 1-溴丙烷常用于农药、医药等合成、实验室用浓硫酸、 $\text{[math]}$ 固体、1-丙醇混合加热制备纯净的1-溴丙烷、装置如下图所示(夹持及加热装置略)。反应一段时间后，蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量10% $\text{[math]}$ 溶液后分液、再加入少量 $\text{[math]}$ 固体，过滤，再次蒸馏得纯净的产品。下列说法错误的是（）

A . 制备装置中浓硫酸用于制取 $\text{[math]}$ 并吸水提高1-丙醇转化率 B . 吸收装置吸收挥发出的 $\text{[math]}$ 防止污染空气 C . 分液装置中1-溴丙烷从分液漏斗下口放出 D . 蒸馏装置中的冷凝管换成制备装置中的冷凝管效果更好

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10. 草酸亚铁晶体是生产感光材料的原料 $\text{[math]}$ ，制备流程如下：
$\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 可用 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 是否变质 B . 步骤①酸化的目的是抑制 $\text{[math]}$ 的水解 C . 步骤②反应为 $\text{[math]}$ D . 步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

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11. 实验室制备硫氰酸钾的装置如图所示：
已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 密度大于水。下列说法错误的是（）

A . 根据观察③中气泡流速调控①的加热温度 B . ④中长导管必须插入 $\text{[math]}$ 液面以下 C . 滴加 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ D . ⑤的主要作用为除去 $\text{[math]}$ ，防止空气污染

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12. $\text{[math]}$ 碱性溶液可脱除大气污染物 $\text{[math]}$ ，以 $\text{[math]}$ 作他化剂，脱除效果更好，催化过程部分物质转化如图。下列说法错误的是（）

A . 过程Ⅰ和过程Ⅱ中 $\text{[math]}$ 均只作氧化剂 B . 过程Ⅱ产生的活性氧原子能增强 $\text{[math]}$ 的脱除效果 C . 脱除 $\text{[math]}$ 的总反应为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 相同时，使用 $\text{[math]}$ 脱硫转化率比 $\text{[math]}$ 高

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二、多选题

13. 丙烯与 $\text{[math]}$ 加成过程及能量变化如下图，下列说法正确的是（）

A . Ⅰ和Ⅱ为中间产物，Ⅰ比Ⅱ稳定 B . 两种加成方式的决速步分别是②和④ C . 生成1-溴丙烷的速率大于生成2-溴丙烷的速率 D . 升高相同温度，反应③速率的增大程度大于反应①

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14. 有机电化学合成是目前公认的一种绿色可持续性合成策略，电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图。
下列说法错误的是（）

A . a为负极，离子交换膜1为阳离子交换膜 B . M极发生反应 $\text{[math]}$ C . 电路中每通过1mol $\text{[math]}$ 理论上消耗28g乙烯 D . 随电解进行 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 需及时补充

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15. 常温下，难溶盐 $\text{[math]}$ 的饱和溶液中 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(忽略 $\text{[math]}$ 第二步水解)（）

A . $\text{[math]}$ B . 常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C . a点溶液： $\text{[math]}$ D . 溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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三、综合题

16. 铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。
已知 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）基态氮原子价电子轨道表示式为。
2. （2）反应中断裂的化学键有(填标号)。
  a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键
3. （3）反应所得的气态产物中属于非极性分子的是(填化学式，下同)；氢化物中更易与 $\text{[math]}$ 形成配离子的是，解释原因。
4. （4）基态U原子的外围电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
5. （5） $\text{[math]}$ 的空间构型为，其结构中存在大π键，可表示为(用 $\text{[math]}$ 表示，m代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的原子数，n代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的电子数)。
6. （6）某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为 $\text{[math]}$ ， U原子半径为 $\text{[math]}$ ， N原子半径为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为(用含d、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
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17. 二氯化二硫 $\text{[math]}$ 是一种金黄色油状液体(沸点138℃)，用作除草剂、橡胶硫化剂等。制备装置如图(夹持和加热装置略)。
已知： $\text{[math]}$ 遇水发生反应 $\text{[math]}$ ；热稳定性差；能被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ；硫黄的熔点为113℃，沸点为445℃，
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 电子式为。
2. （2）制备 $\text{[math]}$ 的实验步骤如下：
  步骤1：检查装置气密性，加入硫黄，通氮气；
  步骤2：一段时间后加热A中三颈烧瓶至110℃~115℃，使硫黄熔化；
  步骤3：改通氯气，于115℃~125℃氯化一段时间后改通氮气；
  步骤4：......；
  步骤5：停止加热，持续通氮气至冷却。
  ①步骤1开始时需打开关闭(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。通氮气的目的是；步骤4是。
  ②证明有 $\text{[math]}$ 生成的现象是。反应过程应控制 $\text{[math]}$ 的量，原因是；装置C可选择(填标号)。
3. （3）为测定产物纯度，实验操作如下：
  Ⅰ．实验前称重B装置为 $\text{[math]}$ ，实验后称重为 $\text{[math]}$ (均不包含冰盐水)，取出 $\text{[math]}$ 产品备用，剩余产品进行后续实验；
  Ⅱ．撤掉装置A、C和B中冰盐水，重新更换足量的NaOH溶液，直接连接装置B、D；
  Ⅲ．打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，并不断向B中通入水蒸气、将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 全部赶出；
  Ⅳ．实验结束后，取下锥形瓶，滴加几滴酚酞，用 $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液滴定剩余的 $\text{[math]}$ 溶液，消耗盐酸 $\text{[math]}$ ；
  Ⅴ．不加样品，做空白对照实验，消耗盐酸 $\text{[math]}$ 。
  ①产品中 $\text{[math]}$ 的纯度为(写出表达式)。
  ②下列操作可能会导致测定结果偏高的是(填标号)。
  a．水蒸气的通入时间较短
  b．操作Ⅳ滴定后仰视滴定管读数
  c．操作Ⅴ滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
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