北京市海淀区2022届高三二模化学试题

更新时间：2022-06-29 浏览次数：111 类型：高考模拟

一、单选题

1. 中草药“当归”中含有4—羟基—3—丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是（）

A . 能发生水解反应 B . 分子式为C₁₃H₁₄O₃ C . 能与溴水发生取代和加成反应 D . 能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂

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2. 氘( $\text{[math]}$ )和氚( $\text{[math]}$ )是氢的两种同位素，其中仅 $\text{[math]}$ 具有放射性。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ H₂O的相对分子质量为18 B . $\text{[math]}$ H的中子数为1 C . $\text{[math]}$ H₂O具有放射性 D . 可用质谱区分H₂和 $\text{[math]}$ H₂

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3. 下列说法正确的是（）

A . 室温下，1L0.1mol·L^-1盐酸中H⁺的数目约为6.02×10²² B . 标准状况下，5.6LCCl₄中所含C—Cl键的数目约为6.02×10²³ C . 5.6gFe和足量Cl₂反应转移电子的物质的量为0.2mol D . 室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

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4. 下列方程式能准确解释事实的是（）

A . 钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O₂=2Na₂O B . 硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH $\text{[math]}$ +H₂O=NH₃•H₂O+H⁺ C . 氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu²⁺+4NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₄]²⁺ D . 氢硫酸中通入适量Cl₂得黄色沉淀：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl

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5. 用圆底烧瓶收集NH₃后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是（）

A . 烧瓶中形成喷泉，说明NH₃与H₂O发生了反应 B . 烧瓶中剩余少量气体，能证明NH₃的溶解已达饱和 C . 烧瓶中溶液为红色的原因是：NH₃+H₂O $\text{[math]}$ NH₃•H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH^- D . 烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性

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6. 下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是（）

选项	实验操作	试剂A	现象	结论
A		酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	SO₂具有还原性
B		新制氯水	黄绿色褪去	SO₂具有漂白性
C		H₂S溶液	出现淡黄色浑浊	SO₂具有氧化性
D		盐酸酸化的BaCl₂溶液	无明显变化，一段时间后产生白色沉淀	硫元素从+4价被氧化到+6价

A . A B . B C . C D . D

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7. 科研人员提出了CO₂羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值)。
下列说法错误的是（）

A . 该过程中，CO₂被还原 B . 该过程中发生了3次加成反应 C . 由上图可知，化学键的键长会受到周围基团的影响 D . 该过程原子利用率达到100%

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8. 氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。
下列说法错误的是（）

A . 六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B . 六方氮化硼可做润滑剂 C . 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D . 立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键

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9. 聚氨酯是一种应用广泛的有机材料，可根据需求调节其硬度，其结构片段如图。
(R、R'表示短碳链，表示长碳链)
下列有关聚氨酯的说法错误的是（）

A . 聚氨酯在一定条件下能发生水解 B . 聚氨酯中只含有酯基 C . 聚氨酯链之间可形成氢键，增大材料的硬度 D . $\text{[math]}$ 的值越大，聚氨酯材料的硬度越大

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10. 液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如图。
下列说法错误的是（）

A . 放电时，正极反应式为Br₂+2e^-=2Br^- B . 放电时，物质a为AQDSH₂ C . 充电时，AQDS/AQDSH₂储液罐中的pH减小，H⁺通过质子交换膜到达溴极室 D . 增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量

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11. 向AgNO₃溶液中通入过量SO₂ ，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为Ag₂SO₃；灰色固体中含有Ag。
下列说法错误的是（）

A . ①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag⁺+SO₂+H₂O=Ag₂SO₃↓+2H⁺ B . ①中未生成Ag₂SO₄ ，证明溶度积：K_sp(Ag₂SO₃)<K_sp(Ag₂SO₄) C . ②中的现象体现了Ag⁺的氧化性 D . 该实验条件下，SO₂与AgNO₃反应生成Ag₂SO₃的速率大于生成Ag的速率

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12. 氧化铈(CeO₂)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO₃ ，含BaO、SiO₂等杂质)为原料制备CeO₂ ，的工艺如图。
下列说法错误的是（）

A . 滤渣A的主要成分为BaSO₄和SiO₂ B . 步骤①、②中均有过滤操作 C . 该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D . 步骤②反应的离子方程式为2Ce³⁺+6HCO $\text{[math]}$ =Ce(CO₃)₃↓+3CO₂↑+3H₂O

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13. 工业上利用碳热还原BaSO₄制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原BaSO₄过程中可能发生下列反应。
i.BaSO₄(s)+2C(s)=2CO₂(g)+BaS(s) △H₁
ii.BaSO₄(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H₂=+571.2kJ·mol^-1
iii.BaSO₄(s)+4CO(g)=4CO₂(g)+BaS(s) △H₃=-118.8kJ·mol^-1
下列关于碳热还原BaSO₄过程的说法正确的是（）

A . △H₁=+113.1kJ·mol^-1 B . 400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)的移动导致的 C . 温度升高，C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)的平衡常数K减小 D . 反应过程中，生成的CO₂和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

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14. 某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。
已知：[Ag(NH₃)₂]⁺ $\text{[math]}$ Ag⁺+2NH₃
下列关于该实验的分析错误的是（）

A . 实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应 B . 实验①中加入NaOH后，溶液中c(NH₃)增大 C . 实验表明，乙醛还原的是[Ag(NH₃)₂]⁺中的Ag(I) D . 对比实验①和②知，形成[Ag(NH₃)₂]⁺后Ag(I)氧化性降低

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二、综合题

15. 空燃比是影响发动机油耗和污染物排放量的重要因素。
资料：i.空燃比是通入空气与燃料质量的比值，按化学计量数反应时的空燃比称为理论空燃比。
ii.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ·mol^-1
1. （1）若不完全燃烧时发生反应2C₈H₁₈(l)+23O₂(g)=12CO₂(g)+4CO(g)+18H₂O(g)。
  ①与完全燃烧相比，每2molC₈H₁₈不完全燃烧时少放出的能量为。
  ②为减少油耗，实际使用过程中的空燃比(填“大于”或“小于”)理论空燃比。
2. （2）三元催化转化器可降低汽车尾气中CO、碳氢化合物和氮氧化物的含量。汽车尾气中污染物单位时间的转化率与空燃比的关系如图(氮氧化物主要是NO)。
  已知：i.空燃比大于15后，空燃比越大，尾气的温度越低。
  ii.CO和NO的反应为放热反应。
  ①三元催化转化器可将CO和NO转化为无害气体，反应的化学方程式为。
  ②空燃比大于15时，尾气中氮氧化物单位时间的转化率接近于0，可能的原因是。(写出2条)。
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16. 氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如图。(~代表糖苷键)
1. （1）基态N的核外电子排布式为。
2. （2）碱基中的—NH₂具有一定的碱性，可以结合H⁺形成—NH $\text{[math]}$ ，从结构角度解释可以结合的原因：。
3. （3）鸟嘌呤是一种常见的碱基。
  ①鸟嘌呤中2号N的杂化类型为。
  ②鸟嘌呤中N—H键的平均键长。(填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。
4. （4）氢键在DNA复制过程中起重要作用
  ①碱基中，O、N能与H形成氢键而C不能，原因是。
  ②下列说法正确的是(填序号)。
  a.氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成
  b.鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强
  c.碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键
5. （5）一定条件下鸟嘌呤会发生异构化，其1号N上的H会转移到O上形成-OH。
  ①鸟嘌呤异构化后的结构简式为。
  ②鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是。。
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17. 乌药内酯具有抗炎、镇痛作用。乌药内酯的中间体X合成路线如图所示(部分反应条件或试剂略去)。
1. （1） B的名称是。
2. （2） B→D的化学方程式是。
3. （3）已知2D→E+A，E的结构简式是。
4. （4）下列关于有机物I的说法错误的是。(填序号)。
  a．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
  b．存在酚类同分异构体
  c．可以用酸性KMnO₄溶液检验其中的碳碳双键
  d．核磁共振氢谱中有6种信号峰，是手性分子
5. （5） I→J的化学方程式是。
6. （6）已知：
  ①+ $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$
  G与L可以在碱性条件下经过如图所示的多步反应得到X。
  G+L→中间产物1 $\text{[math]}$ 中间产物2 $\text{[math]}$ 中间产物3 $\text{[math]}$
  中间产物1、中间产物3的结构简式是、。
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18. 对硝基苯酚( ， PNP)是应用广泛的精细化工中间体。PNP有毒，工业废水中的PNP需联合采用多种方法进行处理，流程如图。
已知：PNP的溶解性与苯酚类似，微溶于水；其化学性质稳定，可被•OH、HClO氧化降解为无机物，但不能与O₂反应。
1. （1）在pH>14的废水中，PNP的存在形态为(用结构简式表示)。
2. （2）絮凝沉淀池中加入硫酸的目的是。
3. （3）低浓度PNP废水可通过电解法处理，装置示意图如图。
  ①•OH(氧元素为-1价)由水产生，•OH在(填“Pt”或“石墨”)电极产生。
  ②产生•OH的电极反应式为。
4. （4）废水中所含电解质的种类会影响电解法处理PNP的去除率。其它条件相同时，以NaCl和Na₂SO₄模拟酸性低浓度PNP废水中的电解质，结果如图。
  ①电解质为NaCl时，阳极副反应的电极反应式为。
  ②电解质为NaCl时，PNP去除率较Na₂SO₄高，可能的原因是。
5. （5）在强碱性条件下，单独使用电解法也可有效去除废水中的PNP。工业上仍联合使用絮凝沉淀法处理PNP废水，目的是节约电能和。
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19. 实验小组探究(NH₄)₂S₂O₈溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。

已知：

i.(NH₄)₂S₂O₈具有强氧化性，能完全电离，S₂O $\text{[math]}$ 易被还原为SO $\text{[math]}$ ；

ii.淀粉检测I₂的灵敏度很高，遇低浓度的I₂即可快速变蓝；

iii.I₂可与S₂O $\text{[math]}$ 发生反应：2S₂O $\text{[math]}$ +I₂=S₄O $\text{[math]}$ +2I^-。

编号	1-1	1-2
实验操作
现象	无明显现象	溶液立即变蓝

（1）实验1-1的目的是。

（2） (NH₄)₂S₂O₈与KI反应的离子方程式为。

为了研究(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。

编号

0.2mol·L^-1KI溶液/mL

0.01mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液/mL

蒸馏水/mL

0.4%的淀

粉溶液/滴

0.2mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液/mL

变色时间/s

2-1

2.8

0.2

立即

2-2

0.8

0.2

（3）实验2-1不能用于测定(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有。
（4）加入Na₂S₂O₃溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。
猜想1：(NH₄)₂S₂O₈先与Na₂S₂O₃反应，使c(S₂O $\text{[math]}$ )降低；

猜想2：(NH₄)₂S₂O₈先与KI反应，..............。

①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na₂S₂O₃的还原性(填“强于”或“弱于”)KI的。

②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是。

③补全猜想2：。
（5）查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率v(S₂O $\text{[math]}$ )=mol·L^-1·s^-1(写出计算式)。
（6）实验2-2中，30s内未检测到(NH₄)₂S₂O₈与Na₂S₂O₃反应，可能的原因是。(写出2条)。

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试卷信息

小学

初中

高中

北京市海淀区2022届高三二模化学试题

副标题：

*注意事项：

北京市海淀区2022届高三二模化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析