选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究化学反应的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反应,可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |
B | 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 | 相同条件下,向一支试管中加入2mL5%的H2O2和1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%的H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象 |
C | 比较碳酸和硅酸的酸性强弱 | 在CaCO3中加浓盐酸,并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中,溶液变浑浊 |
D | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 常温下,向相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸 |
元素 | 性质或原子结构 |
A | 原子核内只有一个质子 |
B | 形成的单质是空气中含量最多的气体 |
M | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
D | M层比K层少一个电子 |
E | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
F | 比D原子序数大1 |
请回答:
探究1:验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。设计实验如图:
A.Na2SO3溶液 B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液
A.HCl比H2S稳定 B.铁与Cl2反应生成FeCl3 , 而铁与硫反应生成FeS
C.HClO4的酸性比H2SO4的强 D.HClO的氧化性比H2SO3的强
①向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入少量浓NaOH溶液;
②振荡至溶液的紫红色消失,静置、分层;
③先将CCl4层从仪器的下口放出,再将含I-、IO的碱溶液从仪器的(填“上”或“下”)口倒入烧杯中;
④边搅拌边加入几滴45%的H2SO4溶液,溶液立即转为棕黄色,并析出碘晶体,写出该反应的离子方程式。