四川省南充市2022届高三适应性考试（三诊）理综化学试题

更新时间：2022-06-07 浏览次数：96 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 利用合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 B . 钠着火可用泡沫灭火器灭火 C . 高纯硅可用于制作光感电池 D . 疫苗一般冷藏存放，以避免蛋白质变性

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2. N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 22.4L (标准状况) HF中含有10N_A个质子 B . 2 mol SO₂和1 molO₂在一定条件下反应所得混合气体分子数为2N_A C . 将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中NH $\text{[math]}$ 的数目为N_A D . 惰性电极电解CuSO₄溶液，若电路中通过的电子数为N_A ，则阳极生成32 g铜

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3. 奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，也是国家的战略储备药。其结构如下图所示，关于奥司他韦的说法正确的是（）

A . 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 属于芳香族化合物 C . 1mol分子最多可与3molBr₂发生加成反应 D . 分子中官能团种类有4种

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4. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中通入过量的CO₂气体，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SiO $\text{[math]}$
B	向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)₂]
C	在MgSO₄溶液中加入一小块Na，金属Na溶解，并生成固体	该固体为Mg
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性

A . A B . B C . C D . D

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5. (2022·合肥模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是（）

A . 工业上通过电解法获取Y的单质 B . 简单氢化物的沸点：X<W C . 简单离子半径大小：X>Y>W D . 最高价氧化物水化物的酸性：Z>W

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6. 某实验小组设计了如图所示装置，可观察到与铜导线连接的灵敏电流计指针明显偏转，烧杯a中裸露线头周边溶液蓝色逐渐加深，下列说法错误的是（）

A . b中导线与硫酸铜浓溶液构成正极区，发生还原反应 B . 若a中滴加几滴稀NaOH溶液，降低溶液中Cu²⁺浓度，则有利于电极反应进行 C . 当两侧溶液中Cu²⁺浓度相等时，灵敏电流计指针停止偏转 D . 盐桥中的阴离子向烧杯b移动

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7. 25℃时，用0.100 mol·L^-1NaOH溶液滴定0.100 mol·L^-1顺丁烯二酸H₂A溶液，溶液中主要粒子的分布系数 $\text{[math]}$ (例如 $\text{[math]}$ 图中实线)以及pH(图中虚线)随V(NaOH溶液)变化如图。下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 对应的粒子为HA^- B . NaHA溶液中c(Na⁺)>c(HA^- )> c(H₂A)>c(A^2-) C . H₂A的电离常数 $\text{[math]}$ D . 顺丁烯二酸H₂A溶液体积为25.0 mL

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二、综合题

8. 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO₂并进行纯度测定(夹持装置及A中加热装置已略去)。
已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO $\text{[math]}$ ， MnO $\text{[math]}$ 被还原为Mn²⁺。
③在酸性条件下NaNO₂能把I^-氧化为I₂； S₂O $\text{[math]}$ 能把I₂还原为I^-。
1. （1）装置A中盛装浓HNO₃的仪器名称为，三领烧瓶中发生反应的化学方程式为。
2. （2）二氧化氮在装置B中与水反应转化为一氧化氮，其中铜发生反应的离子方程式为。
3. （3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是____(填序号)。
  
  A . P₂O₅ B . 碱石灰 C . 无水CaCl₂ D . 氧化钙
4. （4） E装置的作用是，若撤去装置E中试管，则导管口可能看到的现象为。
5. （5）利用滴定的方法进行纯度测定。
  可供选择的试剂有： A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．c₁mol·L^-1KI溶液 D．淀粉溶液 E. c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液 F. c₃mol·L^-1酸性KMnO₄溶液
  ①利用NaNO₂的还原性来测定其纯度，须选用的试剂是 (填序号)，滴定终点的现象为。
  ②利用NaNO₂的氧化性来测定其纯度，须选用的试剂有 (填序号)。
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三、填空题

9. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
1. （1） I.以CO₂和NH₃为原料合成尿素2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H= -87 kJ/mol。
  有利于提高CO₂平衡转化率的措施是_______(填序号)。
  
  A . 高温低压 B . 低温高压 C . 高温高压 D . 低温低压
2. （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
  第一步： 2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(s) ∆H₁
  
  第二步：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H2O(g) ∆H₂
  
  ①图中ΔE=kJ/mol。
  
  ②反应速率较快的是反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是。
3. （3） II.以CO₂和CH₄催化重整制备合成气： CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+ 2H₂(g)。
  在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH₄和CO₂ ，在一定条件下发生反应CH₄(g) +CO₂ (g) $\text{[math]}$ 2CO (g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
  
  ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是(填序号)。
  
  A容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变
  
  C．反应速率： 2v_正(CO₂)=v_正 (H₂) D．同时断裂2molC- H键和1 molH-H键
  
  ②由图乙可知，压强p₁P₂ (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率v_正 v_逆。
  
  ③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=(用含P₂的代数式表示)。
4. （4） III. 电化学法还原二氧化碳制乙烯
  在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
  
  阴极电极反应式为，该装置中使用的是(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
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10. 镁菱锌矿(主要成分为ZnCO₃、MgCO₃等，含有少量FeCO₃、CaCO₃等杂质)可用于生产媒染剂、防腐剂ZnSO₄·7H₂O以及耐火材料MgO。制备工艺流程如下：
已知：65℃时K_sp[Mg(OH)₂]= 1.8×10^-11 K_sp[Zn(OH)₂]=2.0×10^-17 K_w=10^-13 lg2≈0.3
回答下列有关问题：
1. （1）浓盐酸浸取矿石时，保持较大液固体积比(如3：1)，目的是，还可采用(写出一种)等方式达到此目的。
2. （2） “氧化除铁”在90℃，控制溶液pH在4.0-5.0，得到针铁矿渣的离子方程式为。
3. （3） “沉锌”前，滤液(65℃)中含有0.50 mol·L^-1 Zn²⁺和1.8 mol·L^-1Mg²⁺ ，保持该温度，则应加入氨水调节pH在范围(c≤1.0×10^-5mol·L^-1 ，沉淀完全)。利用平衡移动原埋说明“沉锌”时加入氨水的作用是。
4. （4） “酸解”后获得ZnSO₄·7H₂O的操作依次经过蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。制得的ZnSO₄·7H₂O在烘干时需减压烘干的原因是。
5. （5） “滤液”中加入H₂C₂O₄饱和溶液产生MgC₂O₄沉淀。写出“灼烧”步骤的化学方程式。
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11. 乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺等形成配合物C。回答下列有关问题：
1. （1）基态Cu²⁺离子的价电子排布式为，Be和Mg第一电离能较大的是原子。
2. （2） A中C原子杂化轨道类型有；按VSEPR预测B中∠HCC约为、(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键，是键。具有分子内氢键的是(填“A”或“B”)。
3. （3） C中σ键与π键数目之比为。
4. （4）乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是。
5. （5）金属铜的某些参数如下：
  金属
  堆积类型
  密度/g·cm^-3
  相对原子质量
  Cu
  ρ
  64
  根据上述数据，计算Cu的原子半径为pm (列出计算表达式，设N_A是阿伏加德罗常数的值)。
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12. 酯缩合反应是指在醇钠催化下具有α-H的酯与另一分子酯缩合得到β-酮酸酯和小分子醇，β-酮酸酯碱性水解并酸化后得到不稳定的酮酸，该酸受热脱羧生成酮。酯缩合反应在有机化学合成中非常常见，示例如下，回答下列有关问题：
已知：RCH=CHR′ $\text{[math]}$ RCOOH+R′COOH
1. （1）化合物A中与B不同的官能团名称为。A生成B步骤的反应类型为和酯化反应。
2. （2）有机试剂X的化学名称为。
3. （3）化合物B生成异构体C₁和C₂ ，请仿照C₁的生成过程，推断C₂的结构简式为。
4. （4）化合物E生成F，还产生了Zn(OH)Cl沉淀，写出这一步骤的化学方程式。
5. （5）质谱法测得化合物G、H的相对分子质量分别为212、214，均含有4个氧原子。H的分子式为，符合题设要求的G可能的结构有种。
6. （6）化合物H生成I(C₈H₁₂O)步骤类似B→C→D，写出二环化合物I的结构简式为。
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