山东省菏泽市2022届高三二模考试化学试题

更新时间：2022-07-04 浏览次数：47 类型：高考模拟

一、单选题

1. 2022年1月，国务院办公厅印发了《中央生态环境保护整改工作办法》，凸显了国家治理环境的决心和力度。下列说法错误的是（）

A . 工业上用氨水消除燃煤烟气中的 $\text{[math]}$ B . 纳米铁粉主要通过物理吸附除去污水中的 $\text{[math]}$ 等重金属离子 C . 中国空间站宇航员采用多次蒸馏的方法，从尿液中分离出纯净水，实现了水的再生循环 D . 中国科学院在国际上首次实现了从 $\text{[math]}$ 到淀粉的全合成，有利于促进“碳中和”

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2. 化学与社会、生活、生产密切相关。下列事实与解释一致的是（）

选项	事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去油污	纯碱可以直接与油污反应
B	常在食品包装袋中放入生石灰	为防止月饼等富脂食品氧化变质
C	利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板	$\text{[math]}$ 溶液置换出铜单质
D	牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶	溶入极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止变质

A . A B . B C . C D . D

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3. 下列关于实验操作的描述正确的是（）

A . 氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装 $\text{[math]}$ 标准溶液 B . 从食盐水中得到 $\text{[math]}$ 晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干 C . 用苯萃取溴水中的 $\text{[math]}$ ，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出 D . 配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线

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4. 科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是（）

A . 简单离子的半径： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . 简单氢化物分子的键角： $\text{[math]}$ D . W、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物

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5. 下列装置能达到实验目的的是（）
A
B
C
D

实验室制氨气
蒸馏时的接收装置
除去 $\text{[math]}$ 中少量 $\text{[math]}$
吸收多余的 $\text{[math]}$ 气体

A . A B . B C . C D . D

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6. 一种合成吲哚 $\text{[math]}$ 酮类药物的中间体，其结构如下图所示，下列有关X的说法错误的是（）

A . 不能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色 B . 含有3种官能团 C . 该物质的分子式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 该分子最多能与 $\text{[math]}$ 氢氧化钠发生反应

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7. 实验室按以下方案从某海洋动物提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（）

A . 样品制成粉末的目的是增大接触面积，提高浸取率 B . 步骤(1)需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C . 步骤(3)主要过程有蒸发结晶、趁热过滤 D . 步骤(4)需要用到球形冷凝管

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8. 目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制 $\text{[math]}$ ”时， $\text{[math]}$ 会水解形成胶状物吸附 $\text{[math]}$ ，造成 $\text{[math]}$ 的损失。下列说法正确的是（）

A . 滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中 B . 该流程涉及的化学反应均为氧化还原反应 C . 制备 $\text{[math]}$ 时要控制溶液的 $\text{[math]}$ 不宜过大 D . 制备 $\text{[math]}$ 过程中，理论上消耗的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$

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9. $\text{[math]}$ 可作为下列有机合成反应的催化剂。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中σ键与π键的个数相等 B . 甲分子中采取 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子有6个 C . 有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点 D . 常温下， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键比 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键易断裂

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10. 某课题研究小组设计如下图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺 $\text{[math]}$ 转化成无毒无害物质。下列分析错误的是（）

A . 电极M为电池的正极 B . 电池工作时，左侧溶液 $\text{[math]}$ 保持不变 C . 电极N的电极反应式为： $\text{[math]}$ D . 为了保证电池效率，该电池工作时温度不易过高

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11. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 中滴加 $\text{[math]}$ 酸性溶液	紫红色退去	$\text{[math]}$ 中含碳碳双键
B	加热某盐与 $\text{[math]}$ 的混合溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	红色石蕊试纸变蓝	该盐为铵盐
C	将用硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液变黄色	氧化性： $\text{[math]}$ (酸性条件)
D	向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中通入适量 $\text{[math]}$ 气体	产生黑色沉淀	$\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强

A . A B . B C . C D . D

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12. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B . 第一步中当消耗标况下 $\text{[math]}$ 时，右侧电极质量减小 $\text{[math]}$ C . 第二步中，放电结束后，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 的含量增大 D . 第三步的总反应为： $\text{[math]}$

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二、多选题

13. $\text{[math]}$ 甲基 $\text{[math]}$ 氯环己烷()存在如图转化关系，下列说法错误的是（）

A . X分子所有碳原子一定共面 B . X和Y均能使能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . Y在一定条件下可以转化成X D . Y的同分异构体中，含结构的有9种(不考虑立体异构)

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14. 随着节能环保问题的提出，人们开始关注逆水煤气反应 $\text{[math]}$ 的研究。单一分子 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 催化剂表面的反应历程如下图所示，主要有：氧化还原历程 $\text{[math]}$ 和中间物种分解历程 $\text{[math]}$ 。[已知(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态]。下列说法正确的是（）

A . 该反应为吸热反应 B . $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 催化剂表面反应的主要历程是中间物种分解历程 C . 氧化还原历程控速步骤为： $\text{[math]}$ D . 使用高效催化剂，加快化学反应速率，从而提高平衡转化率

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15. $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 三种溶液， $\text{[math]}$ [p表示负对数，M表示 $\text{[math]}$ ]随 $\text{[math]}$ 变化关系如图所示，已知 $\text{[math]}$ ，一般认为当溶液中离子浓度 $\text{[math]}$ 时，该离子沉淀完全。下列有关分析正确的是（）

A . ②代表滴定 $\text{[math]}$ 溶液的变化关系 B . 滴定 $\text{[math]}$ 溶液至a点时，溶液中 $\text{[math]}$ C . 滴定 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 时，溶液中： $\text{[math]}$ D . 如果完全除去工业废水中的 $\text{[math]}$ ，需要调节溶液的 $\text{[math]}$

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三、综合题

16. 钪 $\text{[math]}$ 及其化合物具有许多优良的性能，被应用于航空航天、超导、核能等领域，以赤泥(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)为原料提取 $\text{[math]}$ 的流程如下：
已知：① $\text{[math]}$ 为磷酸酯萃取剂(密度小于水)；② $\text{[math]}$ 易水解。
请回答下列问题：
1. （1） “酸浸”时，当温度高于 $\text{[math]}$ 钪的浸出率开始下降，其原因是；滤渣的主要成分(填化学式)。
2. （2）用盐酸“洗涤”的目的是。
3. （3） $\text{[math]}$ 是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体，化学反应方程式为：，“回流过滤”中 $\text{[math]}$ 的作用除了将 $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ 、作溶剂外，还有一个作用是。
4. （4）在空气中灼烧草酸钪得到 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式为。
5. （5）已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。“沉钪”时，发生反应： $\text{[math]}$ ，此反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (用含a、b、c的代数式表示)。
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17. 镍铜合金由 $\text{[math]}$ 镍、 $\text{[math]}$ 铜、 $\text{[math]}$ 铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。
1. （1）基态镍原子的价电子排布式为，同周期且基态原子的单电子数与 $\text{[math]}$ 相同的元素有种。
2. （2） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的第二电离能分别为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 的主要原因是。
3. （3） $\text{[math]}$ 可与4-甲基咪唑()形成配合物。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。
  ①4—甲基咪唑中，(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu⁺形成配位键。
  ②配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu⁺之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu⁺配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ 的立方晶胞结构如图所示。
  ①已知a、b的坐标参数依次为 $\text{[math]}$ ，则d的坐标参数为，它代表原子。
  ②若铜、氧的原子半径分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 晶体的密度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中原子空间占有率为 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的式子表示，不必化简)。
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18. 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术则是关键，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
1. （1） Ⅰ．一定温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下可发生两个平行反应，分别生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  a： $\text{[math]}$
  b： $\text{[math]}$
  相同温度下， $\text{[math]}$ 。
2. （2）在传统的催化固定反应床 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 转化率和甲醇选择性通常都比较低，科学团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器 $\text{[math]}$ ，极大地改善了该问题，原理如图所示。
  保持压强为 $\text{[math]}$ ，温度为 $\text{[math]}$ ，向密闭容器中投料比按 $\text{[math]}$ 投入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，不同反应模式下 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示。
  实验组
  反应模式
  $\text{[math]}$
  温度/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 转化率
  $\text{[math]}$ 选择性
  ①
  $\text{[math]}$
  3
  260
  21.9
  67.3
  ②
  $\text{[math]}$
  3
  260
  36.1
  100.0
  已知 $\text{[math]}$ 选择性：转化的 $\text{[math]}$ 中生成 $\text{[math]}$ 的百分比。
  ① $\text{[math]}$ 模式时，上述条件下发生反应，下列说法能作为反应a达到平衡状态的判据是(填选项字母)。
  A．气体压强不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化
  C． $\text{[math]}$ 不再变化 D． $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$
  ②由表中数据可知 $\text{[math]}$ 模式下， $\text{[math]}$ 的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：。
3. （3）反应b在进气比 $\text{[math]}$ 不同时，测得相应的 $\text{[math]}$ 平衡转化率见图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同，其他反应条件都相同)。
  ①D和F两点对应的温度关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填＜，＞，或=)，其原因是。
  ②已知反应速率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为G点的反应过程(此过程为恒温)中，当 $\text{[math]}$ 的转化率刚好达到 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。
4. （4） Ⅱ．用下图装置电解二氧化碳也可制取甲醇，控制在一定温度左右，持续通入二氧化碳，电解过程中 $\text{[math]}$ 物质的量基本不变。
  阴极电极反应式为：。
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19. 靛蓝类色素广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝(化合物X)和多环化合物Y的一种合成路线如下所示(部分反应条件或试剂略去)。
已知：ⅰ．R₁-CHO+ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1） B的名称是。
2. （2） $\text{[math]}$ 的反应类型是。
3. （3）符合下列条件的J的同分异构体有种；
  a．苯环上含有两个取代基，其中一个是硝基 b．能发生银镜反应
  c．可与氢氧化钠溶液发生化学反应
  其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为 $\text{[math]}$ 的有机物结构简式是。
4. （4） $\text{[math]}$ 的化学反应方程式是。
5. （5） K中除苯环外还含有一个五元环，K中所含官能团的名称是。
6. （6）已知：ⅱ． $\text{[math]}$
  ⅲ． $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似ⅰ的反应。根据上述信息写出M与L在一定条件下转化为Y的路线图。
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20. $\text{[math]}$ 又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备 $\text{[math]}$ ，已知： $\text{[math]}$ 溶解度如图2所示。
1. （1）连接实验装置后，首先进行的实验操作为。
2. （2）在装置乙中溶解两种固体时，需先将 $\text{[math]}$ 溶于水配成溶液，再将 $\text{[math]}$ 固体溶于 $\text{[math]}$ 的溶液中，其目的；装置乙中生成 $\text{[math]}$ 的总反应方程式为。
3. （3）实验过程中，当装置乙中 $\text{[math]}$ 接近7.0时，应立即停止通 $\text{[math]}$ 的原因是(用离子方程式表示)。
4. （4）装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是。
5. （5）设计实验测定 $\text{[math]}$ 的纯度：
  步骤1：准确称取 $\text{[math]}$ 样品，溶于水，加入 $\text{[math]}$ 甲醛，配成 $\text{[math]}$ 溶液。
  步骤2：准确称取 $\text{[math]}$ 于碘量瓶中，加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水溶解，再加入
  $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液使铬元素完全转化为 $\text{[math]}$ ，加水稀释至 $\text{[math]}$ 。
  步骤3：向碘量瓶中加入 $\text{[math]}$ 淀粉溶液，用待测 $\text{[math]}$ 溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ )
  试计算 $\text{[math]}$ 的纯度为(保留三位有效数字)。
6. （6）利用甲装置中的残渣( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物)制备 $\text{[math]}$ 晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，，洗涤、干燥得 $\text{[math]}$ 晶体。(实验中须使用氧气、 $\text{[math]}$ 计)
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

实验室制氨气	蒸馏时的接收装置	除去 $\text{[math]}$ 中少量 $\text{[math]}$	吸收多余的 $\text{[math]}$ 气体

实验组	反应模式	$\text{[math]}$	温度/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 转化率	$\text{[math]}$ 选择性
①	$\text{[math]}$	3	260	21.9	67.3
②	$\text{[math]}$	3	260	36.1	100.0