山东省潍坊市2022届高三二模考试化学试题

更新时间：2022-06-14 浏览次数：105 类型：高考模拟

一、单选题

1. “打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国，让锦绣河山造福人民”。下列水处理方法错误的是（）

A . 用臭氧进行自来水消毒 B . 向酸性废水中加生石灰进行中和 C . 用FeS除去工业废水中的Cu²⁺和Hg²⁺ D . 用Na₂SO₄除去硬水中的Mg²⁺和Ca²⁺

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2. 探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列装置(部分夹持装置略)或操作错误的是（）

A . 用装置甲进行铜丝和浓硫酸的反应 B . 用装置乙验证有二氧化硫生成并吸收尾气 C . 用装置丙稀释反应后的混合液 D . 用装置丁测定余酸的浓度

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3. 有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（）

A . a的一氯代物有3种 B . b是的单体 C . c的二氯代物有4种 D . a、b、c互为同分异构体

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4. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ_3.下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z) B . X的第一电离能比同周期相邻元素的小 C . 简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于Z D . 基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态

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5. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为N_A B . 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中阳离子数目为0.2N_A C . 12g金刚石中含有化学键的数目为2N_A D . 含0.2molH₂SO₄的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N_A

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6. 工业上用CH₃OH与H₂O重整生产原料气H₂ ，并有少量的CO、CH₃OCH₃等副产物。CO会使催化剂中毒，可用CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液吸收。下列说法正确的是（）

A . CH₃OCH₃是非极性分子 B . CH₃COO[Cu(NH₃)₂]中N—H键角大于NH₃分子中N—H键角 C . CH₃OH和CH₃OCH₃分子之间均只存在范德华力 D . CH₃COO[Cu(NH₃)₂]中C原子的杂化方式都为sp³

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7. 汉黄芩素具有抗病毒作用，其结构简式如图所示。下列关于汉黄芩素的说法错误的是（）

A . 含有4种官能团 B . 能与FeCl₃溶液发生显色反应 C . 分子中所有原子可能处于同一平面 D . 1mol该分子最多能与8molH₂发生加成反应

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8. 下列由实验现象所得结论正确的是（）

A . 取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe²⁺ B . 向盛有0.01mol/L的CH₃COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH₃COONa固体，溶液红色加深，证明CH₃COONa水解程度增大 C . 向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO₂ D . 将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产物通入到溴水中，溴水褪色，证明溴乙烷发生消去反应

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9. 以金属氢化物(MH_x)为负极材料的Ni/MH_x电池，其充放电机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 过程b表示电池放电过程 B . 电池工作过程中，电解液的pH基本保持不变 C . 充电时阴极的电极反应式为MH_x+xOH^--xe^-=M+xH₂O D . 放电时正极的电极反应式为NiOOH+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

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10. 一种以黑钨矿(主要成分是FeWO₄和MnWO₄ ，还含有Si、As等元素的杂质)为原料制备钨酸(H₂WO₄)的工业流程如图所示。

已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 滤渣的成分是H₂SiO₃ B . “焙烧”过程中，Fe、Mn元素被氧化 C . “氧化”过程发生反应的离子方程式是 $\text{[math]}$ +ClO^-= $\text{[math]}$ +Cl^- D . “沉钨”过程，用Ca(OH)₂溶液代替CaCl₂溶液效果更好

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11. 苯甲酸可用作食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，制备过程和装置如图：

下列说法错误的是（）

A . 实验中可选用250mL三颈烧瓶 B . 当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成 C . 加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是降低苯甲酸的溶解度 D . 趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿

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12. 科技工作者开发以乙醇为原料制备DDE( )的电解装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 电源的电极电势：a>b B . 阳极电极反应式为：C₂H₅OH+Cl^--2e^-=C₂H₅OCl+H⁺ C . 乙醛为该转化过程的催化剂 D . 每产生1mol DDE，电路中通过2mol e^-

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13. 一种通过电化学催化的方式，处理温室气体CO₂的同时获得燃料H₂或CO或者工业原料(甲酸)的部分催化历程如图所示(*表示吸附在Sb表面上的物种)。下列说法错误的是（）

A . CO₂催化生成CO的活化能为1.10ev B . 生成HCOOH的过程中有C-H的生成和断裂 C . Sb表面生成HCOOH的反应为：*CO₂+2e^-+2*H⁺=HCOOH D . Sb催化剂对三种竞争反应的选择效果为HCOOH＞H₂＞CO

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二、多选题

14. 化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是（）

A . X分子间只能形成下列氢键：O-H…O、N-H…N B . 1molZ最多能与6molNaOH反应 C . Z分子中含2个手性碳原子 D . X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体

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15. CH₃NH₂·H₂O为一元弱碱，常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH₃NH₂·H₂O水溶液中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是（）

A . K_b(CH₃NH₂·H₂O)的数量级为10^-4 B . 该体系中，c(OH^-)= $\text{[math]}$ mol/L C . P点，c(Cl^-)+c(CH₃NH $\text{[math]}$ )+c(CH₃NH₂·H₂O)=0.2mol/L D . P点之后，溶液中可能存在c(Cl^-)+c(OH^-)=2c(CH₃NH $\text{[math]}$ )

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三、综合题

16. 砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等太阳能电池适合光电转换，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题：
1. （1）元素As与N同族，预测As的氢化物分子的立体结构为，其基态原子最外层p轨道电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。
2. （2）元素Cd与Zn是同一副族的相邻元素，Cd的价层电子排布为4d¹⁰5s² ， Cd²⁺的价层电子排布为。
3. （3）经X射线衍射实验证明在碲酸(H₆TeO₆)分子内的6个羟基排列在碲原子的周围呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为。
4. （4） Te、Se都是第ⅥA族的元素，SeF₆与SF₆具有相似的结构，则熔沸点SeF₆SF₆(填“>”或“<”或“=")；二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ₁λ₂(填“>”或“<”或“=")，其原因是。
5. （5） CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为。
  
  该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是(填序号)，晶胞中原子6和11之间的距离为pm(用含a的代数式表示)。
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17. 钌(Ru)为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种以含钌废料(主要成分为Ru，含有SiO₂、Bi₂O₃等杂质)为原料制RuCl₃的工艺流程如图：

已知：滤液1中Ru元素和Bi元素存在形式为RuO $\text{[math]}$ 、BiO $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1） “氧化碱浸”时，为提高钌的浸出率可采取的措施有(任写一条)，Ru发生反应的离子方程式为。
（2）滤液2的主要成分有NaCl、CH₃CHO和，反应1的离子方程式是。
（3）金属钌与乙醇的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是。
（4）气体X经处理可以循环利用，“吸收”过程发生反应的化学方程式为。

（5）可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl₃+3H₂=2Ru+6HCl。产品纯度进行测定时，所得数据见表：

实验序号	产品质量/g	固体Ru质量/g
①	5.000	2.0210
②	5.000	2.0190
③	5.000	2.0200
④	5.000	1.6200

则产品的纯度为。

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18. S₂Cl₂是一种有毒的液体，熔点-76℃，沸点138℃，蒸气有腐蚀性，易溶解硫磺，遇水分解。主要用于杀虫剂、硫化染料、气相下橡胶的硫化等。兴趣小组同学用如图所示装置(夹持和部分加热装置略去)制取S₂Cl₂并测定所得S₂Cl₂的纯度。

已知：S的熔点112.8℃，沸点444℃。

回答下列问题：
1. （1）实验时，先加热(填装置序号)，装置A中发生反应的化学方程式为。
2. （2）实验开始一段时间后，D中硫粉大量减少，仍有黄绿色气体，应采取的实验操作是。
3. （3）锥形瓶F中实际收集到的是，要从F中得到的产物获得较纯净的S₂Cl₂应采用的实验方法是。
4. （4）无水CaCl₂的作用是。
5. （5）测定S₂Cl₂的纯度：
  ①取mg实验所得S₂Cl₂缓缓通入足量NH₃搅拌、静置。向其中加入足量甲醛，充分反应后，用cmol/LNaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗NaOH标准液VmL。实验所得S₂Cl₂的质量分数为。[已知：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+8S+12NH₄Cl；6HCHO+4NH $\text{[math]}$ =(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O]
  
  ②下列滴定操作中，会导致S₂Cl₂质量分数测定值偏低的是。
  
  a．锥形瓶洗涤干净后未干燥
  
  b．滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视
  
  c．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH标准溶液润洗
  
  d．滴定前碱式滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
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19. 化合物M是一种医药中间体。实验室制备M的一种合成路线如图：

已知：① + $\text{[math]}$

②RCN $\text{[math]}$ RCOONa

③

④RCOOH $\text{[math]}$ RCOCl

回答下列问题：
1. （1） A的化学名称是，D中含氧官能团的名称是。
2. （2） C→D的反应类型是。
3. （3） F的结构简式是。
4. （4） D与NaOH溶液反应的化学方程式是。
5. （5）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式。
  ①苯环上有3个取代基
  
  ②能发生银镜反应
  
  ③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1
6. （6）参照上述合成路线，以苯酚和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。
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20. 晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到SiCl₄和SiHCl₃的混合物然后用H₂还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：
i.SiCl₄(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ Si(s)+4HCl(g) △H₁=akJ/mol

ii.SiHCl₃(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ Si(s)+3HCl(g) △H₂=bkJ/mol

回答下列问题：
1. （1）已知：2SiHCl₃(g) $\text{[math]}$ SiCl₄(g)+SiH₂Cl₂(g) △H₃=48kJ/mol
  H₂(g)还原SiCl₄(g)生成SiH₂Cl₂(g)的热化学方程式为。
2. （2）在T₁、T₂温度下，将1molSiCl₄(g)、1molSiHCl₃(g)和3molH₂(g)加入体积固定的密团容器中，在催化条件下发生反应i、ii。测得H₂的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。
  
  ①T₂温度下，反应达到平衡时SiHCl₃(g)的转化率。
  
  ②T₂温度下，反应i的标准平衡常数K^θ的计算式为。
  
  (已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g) $\text{[math]}$ gG(g)+hH(g)的K^θ= $\text{[math]}$ ，其中p^θ=10⁶Pa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。
  
  ③△H₂0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程。
  
  ④要增大SiCl₄(g)的转化率可以采取的措施有(写其中的一条即可)。
3. （3）研究发现，反应SiCl₄(g)+SiH₂Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2SiHCl₃(g)的活化能E_a=100kJ/mol。反应的活化能E_a、速率常数k、温度T满足关系：ln $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ =- $\text{[math]}$ 。
  已知：R=8.3×10^-3kJ/(mol·K)；ln10=2.3
  
  ①若T₁=300K，通过升高温度到595K，才能满足 $\text{[math]}$ =10⁸以加快反应速率；
  
  ②若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足 $\text{[math]}$ =10⁸以加快反应速率，E_a应减小。
  
  上述②中E_a应减小kJ/mol(保留1位小数)；对比①和②你得到的结论是。
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