选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 鉴别食盐中是否含有少量NaNO2 , 可取一定量食盐溶于水中,再滴加酸性KMnO4溶液 | 溶液紫色褪去 | 食盐中含有NaNO2 |
B | 将苯和液溴反应生成的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中 | 产生淡黄色沉淀 | 反应生成了HBr |
C | 将0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合,得到悬浊液后过滤,向滤液和白色沉淀中分别滴加0.1mo/L KI溶液 | 滤液出现浑浊,沉淀变为黄色 |
|
D | 将少量的乙二醇(HOCH2CH2OH)滴入酸性KMnO4溶液中 | 溶液紫色变浅 | 乙二醇被氧化为乙二酸 |
已知:
① ②
沉淀物 |
黄铵铁矾 |
||
开始沉淀时的pH |
7.1 |
2.7 |
1.3 |
沉淀完全 时的pH |
9.2 |
3.7 |
2.3 |
若残留在浸出液中的铁完全转化为黄铵铁矾除去,“除铁”时通入 调节溶液pH的范围是。
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题:
甲同学推测加快速率的粒子有两种:
① 能加快化学反应速率。
② 能加快化学反应速率。
为验证猜想,进行了如下实验:
对照组 | 1mol/L 溶液 | 持续产生大量气泡,溶液略显浑浊 |
实验组1 | 1mol/L 溶液 | 持续产生大量气泡,溶液略显浑浊 |
实验组2 | 1mol/L 溶液 | 镁表面有极微量气泡附着 |
已知:Mg和 反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中 溶液显碱性的原因;实验组1得到的结论是;为控制变量与对照组一致,实验组2应在1mo/L 溶液中。
乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精,形成大量泡沫时点燃气泡,听到有爆鸣声;再将产生的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊。由此推测气体成分为。经查阅文献得知, 溶液可以通过自耦电离 产生 ,该反应的平衡常数为(保留3位有效数字)。(已知: 电离常数 , )
实验组3 | 取6mL1mol/L 溶液加入250mL塑料瓶,塞紧 传感器,采集数据15min,记录液面上方 浓度的变化,重复实验2次。 |
实验组4 | 取6mL1mol/L 溶液、0.1g打磨好的镁条加入250mL塑料瓶,实验操作同上。 |
实验组5 | 用上述同样方法采集15min空塑料瓶中 浓度的数据。 |
由图像可知,加入Mg条后, 释放受到抑制,原因是;实验时取少量 溶液、少量镁条的原因是。