| 装置 | 实验 | 试剂a | 现象与结果 |
| | I | 10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2 | |
| II | 8mL5mol/L氨水 | 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2 | |
| III | 8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固体 | 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮 |
下列说法错误的是（ ）
① 
(g)
(g)+H2O(g) ΔH1=+28kJ/mol K1(190℃)=104
②2 
(g)
(g)(二聚异丁烯) ΔH2=-72kJ/mol K2(190℃)=0.1
下列说法错误的是（ ）
①S2O 中S-O-O(填“是”或“不是”)在一条直线上。
②S2O 中的O-O比H2O2中的更(填“难”或“易”)断裂。
①图中“●”代表的是(填“Mn”或“O”)。
②NA为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为g·cm-3。
③MnO2作催化剂，氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图。
从化学键的角度解释MnO2能结合NH3的原因：。该催化过程的总反应的化学方程式是。
用K2CO3溶液吸收H2S。
已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如表。
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Ka1 |
Ka2 |
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H2S |
1.1×10-7 |
1.3×10-13 |
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H2CO3 |
4.5×10-7 |
4.7×10-11 |
①用化学用语表示K2CO3溶液显碱性的原因：。
②用过量的K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是。
在密闭容器中发生反应2H2S(g) S2(?)+2H2(g)。其他条件不变时，H2S的平衡转化率随温度和压强的变化如图。
①P3>P2>P1 ， 反应中S2(填‘“是”或“不是”)气态，理由是。
②实际反应在高温下进行的原因是。
间接电解法脱硫过程的示意图如图。
①溶液X的主要溶质是。
②简述在电解反应器中FeCl3溶液再生的原理：。
③不考虑其他副反应，理论上5molH2S反应能生成gH2。
已知：i. 
→ 
+H2O
ii.—CHO+ 
+H2O
iii.R1—CH=CH—R2 +R1COOH+R2COOH
a.可以用酸性KMnO4溶液鉴别E和G
b.G可以发生加聚反应、还原反应和取代反应
c.1molP最多可以和5molH2反应
①R的结构简式是。
②R→P的化学反应类型是。
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变化曲线 |
实验现象 |
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| i.A→B产生红褐色沉淀 ii.B→C红褐色沉淀的量增多 iii.C→D红褐色沉淀的量增多 iv.D点附近产生有刺激性气味的气体 v.D→E红褐色沉淀的量略有增多 |
资料：i.饱和NaClO溶液的pH约为11
ii.Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39
①M点溶液含氯的微粒有。
②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是。
资料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15 ， Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44
ii.Co2++6NH3 [Co(NH3)6]2+K1=1.3×105
Co3++6NH3 [Co(NH3)6]3+K2=2×1035
iii.[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+在酸性条件下均能生成NH
实验I．粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向0.1mol/LCoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。
实验III．按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验III得出结论：Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。
乙同学补充实验IV，(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下 的还原性，进行实验。
ii中反应的化学方程式是。
③根据氧化还原反应规律解释：还原性Co(OH)2>Co2+：Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
①根据实验III和IV推测氧化性：Co3+>Cl2 ， 设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是。
②向V中得到的棕褐色沉淀中滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是。
①结合数据解释[Co(NH3)6]2+能被氧化为[Co(NH3)6]3+而失活的原因：。
②根据以上实验，设计物质转化流程图实现[Co(NH3)6]2+的再生：。
示例：Co CoCl2
Co(OH)2
表示链延长)。 
+—NH2 
+HCl
下列说法错误的是（ ）
