湖北省石首市2021-2022学年高一下学期期中考试化学试

更新时间：2022-05-26 浏览次数：64 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法合理的是（）

A . 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐 B . 碳氢化合物与氮氧化物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾 C . 硅酸钠俗称水玻璃，可用作木材防火剂 D . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

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2. 工业上硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500^。C下的催化氧化2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO₂和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（）

A . 通过调试反应条件，可以提高该反应的进行程度 B . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO₂和SO₃的速率相等 D . 提高反应温度，可以实现SO₂的完全转化

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3. NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右、催化剂存在的条件下，使NH₃与NO发生反应：NO+NH₃→N₂+H₂O(没有配平)。N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，3.0gNO中含质子数为3N_A B . 1.8gH₂O中含有共用电子对数目为0.4N_A C . NH₃与NO混合气体1mol，所含氮原子数为2N_A D . 生成11.2L(标准状况下)N₂时，转移电子数目为1.2N_A

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4. 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO₂ ，溶液变浑浊	饱和Na₂CO₃溶液
B	通入CO₂ ，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失	Na₂SiO₃溶液
C	通入CO₂ ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去	Ca(ClO)₂溶液
D	通入CO₂ ，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	澄清石灰水

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列反应属于吸热反应的是（）
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

②葡萄糖在人体内氧化分解

③锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

④Ba(OH)₂·8H₂O固体与NH₄Cl固体反应

⑤植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖

A . ②④ B . ①⑤ C . ①③④⑤ D . ①④⑤

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6. 有a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增大	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）

A . a>b>c>d B . b>c>d>a C . d>a>b>c D . a>b>d>c

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7. 在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)达到平衡的标志是（）
①v(N₂)∶v(H₂)∶v(NH₃)=1∶3∶2

②各组分的物质的量不变

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑥2v_正(N₂)=v_逆(NH₃)

⑦3 mol H-H键断裂的同时有2 mol N-H键也断裂

A . ①②③⑤⑥ B . ②③④⑤⑥ C . ②③④⑥⑦ D . ②③⑤⑥

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8. 化学反应一定伴随旧化学键的断裂和新化学键的形成。根据下表数据，有关反应 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）
化学键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
断开1mol化学键需要的能量/kJ
436
243
431

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量比 $\text{[math]}$ 的总能量低 B . 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 C . 该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应 D . 每生成1molHCl气体，该反应将放出91.5kJ能量

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9. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）

实验方案

实验目的

验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

验证单质氧化性：

Cl₂>Br₂>I₂

加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)₃胶体

比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

A . A B . B C . C D . D

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10. 常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO₃中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，下列说法正确的是（）

A . O～t₁时，原电池的负极是铜片 B . O～t₁时，正极发生还原反应，产生氢气 C . t₁时刻后电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应 D . t₁时刻后，电子从铝经过导线流向铜

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11. 氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法正确的是（）

A . 过程b、j、c属于“氮的固定” B . 过程a、l、f为非氧化还原反应 C . 过程j可能为汽车尾气的处理过程 D . 过程h说明NO₂为酸性氧化物

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12. 在同温同压下用排气法收集NH₃、HCl进行喷泉实验(如图)，其中图1中的烧瓶内收集满了NH₃ ，图2中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)（）

A . 溶质的物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ mol·L^-1 B . 溶质质量分数相同 C . 引入喷泉实验的方法可以相同 D . 图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色

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13. 港珠澳大桥建设过程中水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂ ，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 水泥、玻璃、陶瓷均为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO₂ B . 沉淀A的主要成分为SiO₂ ，沉淀B为Fe(OH)₃、Al(OH)₃ C . KMnO₄法滴定时发生反应的离子方程式为2MnO $\text{[math]}$ +5C₂O $\text{[math]}$ +6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O D . 草酸钙易溶于水

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14. 常温下，二氯化二硫(S₂Cl₂)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S₂Cl₂的实验装置如图所示，下列说法错误的是（）

A . 实验时需后点燃E处的酒精灯 B . C，D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C . 二氯化二硫(S₂Cl₂)水解反应产物为S、H₂S、HCl D . G、H之间应加上D装置

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15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其他元素均不位于同一周期，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是（）

A . X和Y、W和M均可能形成原子个数比为1：1的分子 B . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：M＜W D . 化合物的稳定性：ZX₄＞XM

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二、综合题

16. 亚硝酸钠(NaNO₂)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置、部分夹持装置已省略)。

已知：室温下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性条件下，NO或NO $\text{[math]}$ 都能与MnO $\text{[math]}$ 反应生成NO $\text{[math]}$ 和Mn²⁺。请按要求回答下列问题：
1. （1） A装置中反应的化学方程式为。
2. （2） B装置中主要的现象是。
3. （3）检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是。
4. （4）预测C装置中反应开始阶段，固体产物除NaNO₂外，还含有副产物Na₂CO₃和。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加E装置，则E装置中盛放的试剂名称为。
5. （5）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为(填序号)。
  a．打开弹簧夹，向装置中通入N₂
  
  b．点燃酒精灯
  
  c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸
  
  d．熄灭酒精灯
  
  e．关闭分液漏斗旋塞
  
  f．停止通入N₂
6. （6）利用改进后的装置，将7.8 g Na₂O₂完全转化为亚硝酸钠，理论上需要木炭g。
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17. 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO₂的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
1. （1）仪器a的名称是。
2. （2）关闭K₂、K₃ ，打开K₁ ，装置B中发生反应的离子方程式为，观察到装置C中发生的现象是。
3. （3）实验D和F的作用是。
4. （4）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是，关闭K₁ ， K₃ ，打开K₂ ，一段时间后装置E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为。
5. （5）设计实验验证Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化，所需试剂为。
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18. 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
1. （1）该反应的化学反应方程式是；
2. （2） t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：；
3. （3）若达到平衡状态的时间是4min，N物质在该4min内的平均反应速率为1.5mol·L⁻¹·min⁻¹ ，则此容器的容积为V=L；
4. （4）反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是(填序号)
  ①降低温度
  
  ②保持容器的体积不变，充入氦气
  
  ③加入催化剂
  
  ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
5. （5）用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
  
  ①电极d是(填“正极”或“负极”)；能量转化形式。
  
  ②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为L。
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19. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺(C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-=LiMO₂(LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物)。
1. （1）锂电池放电时电池的反应式为。
2. （2）假设放电过程中消耗负极材料5.6 g，转移的电子数目为(N_A为阿伏加德罗常数值)。
3. （3）已知破坏1 mol H-H键、1 mol O═O键、1mol H-O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。图表示H₂、O₂转化为水的反应过程能量变化，则b=。
4. （4）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：
  
  实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示。
  
  实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
  
  实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。
  
  试回答下列问题：
  
  ①试分析实验①中t₁～t₂速率增大的主要原因是。t₂～t₃速率减小的主要原因是。
  
  ②实验②放出氢气的量减少的原因是。
  
  ③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。
  
  a．若不正确，请说明原因。
  
  b．若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式。
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