四川省遂宁市2021-2022学年高三下学期三诊化学试题

更新时间：2022-05-21 浏览次数：51 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是（）

A . 北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点 B . “雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入 C . “天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子合成材料 D . 2021年我国科学家在实验室以CO₂为原料合成了淀粉，该成就能为全球气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为N_A B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的固体混合物中阳离子总数为0.1N_A C . 标准状况下，22.4 L CH₃Cl中含有的共用电子对数目为4N_A D . 常温下，1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 数目为0.1N_A

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3. 一种天然产物具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，其结构简式如图。下列关于该天然产物的说法正确的是（）

A . 该有机物的分子式为C₁₅H₁₈O₃ B . 该分子中的所有碳原子可能共平面 C . 1mol该物质最多能与4 molH₂发生加成反应 D . 该有机物既能与溴水反应，又能使酸性KMnO₄溶液褪色，还能发生皂化反应

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4. 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	工业上用SiO₂与焦炭在高温条件制备粗硅	生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅	非金属性：C>Si
B	常温下，用pH计分别测定等体积1 mol∙L⁻¹CH₃COONH₄溶液和0.1 mol∙L⁻¹CH₃COONH₄溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH₃COONH₄溶液中水的电离程度相同
C	将乙醇与浓H₂SO₄混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中	溶液紫红色褪去	产生的气体中一定含有乙烯
D	向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂气体	产生白色沉淀	SO₂具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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5. 一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法正确的是（）

A . 原子半径：Z>Y>X>W B . 简单氢化物的沸点：Y>X C . X、Z氧化物的水化物酸性：X>Z D . W、X形成的二元化合物只含有极性共价键

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6. 科学家最近发明了一种Al-PbO₂电池，电解质为K₂SO₄、H₂SO₄、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A . M区域电解质为KOH B . R区域的电解质浓度逐渐减小 C . 每消耗0.1molPbO₂电路中转移0.2mol电子 D . 放电时，Al电极反应为：Al-3e⁻+4OH⁻=[Al(OH)₄]⁻

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7. 天然水体中的 $\text{[math]}$ 与空气中的 $\text{[math]}$ 保持平衡。某温度下，溶洞水体中 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )为与 $\text{[math]}$ 关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 斜线③表示 $\text{[math]}$ 随pH变化关系 B . 该温度下， $\text{[math]}$ 时溶液的pH=9.3 C . 根据图像不能计算该温度下CaCO₃的 $\text{[math]}$ D . 该温度下，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1数量级为 $\text{[math]}$

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二、综合题

8. 从铬锰矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、MnO，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：
已知：焙烧时MnO不发生反应。
回答下列问题：
1. （1）加快酸浸速率的措施有(写两条)。
2. （2）滤渣2的成分是(写化学式)。
3. （3）焙烧中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
4. （4）某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的pH为。计算“沉铬”后滤液中c(Cr³⁺)为mol/L[已知在此条件下，K_W=1×10^-14 ， Ksp(Cr(OH)₃)=1×10^-30]
5. （5）流程中加入Na₂S₂O₃的作用为：，“转化”的离子方程式为。
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9. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：
已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
1. （1） I.制备NH₄SCN溶液
  装置A用于制备NH₃ ，圆底烧瓶内的固体a是(填名称)。
2. （2）三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应CS₂+3NH₃ $\text{[math]}$ NH₄SCN+NH₄HS。实验开始时，打开K₂和K₁ ，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是。
3. （3）一段时间后，当观察到三颈烧瓶内时，停止通入气体，反应完成。
4. （4） Ⅱ.制备KSCN溶液
  关闭K₁ ，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打开K₃ ，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为；酸性K₂Cr₂O₇溶液除可以吸收NH₃外，还能将H₂S气体氧化成硫酸，其离子方程式为。
5. （5） Ⅲ.制备KSCN晶体
  先通过(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有(填序号)。
  ①坩埚 ②蒸发皿 ③分液漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯
6. （6）测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液21.00mL。
  ①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则指示剂的化学式为(填序号)。
  A．FeCl₃ B．Fe(SCN)₃ C．Fe₂(SO₄)₃ D．Fe(NO₃)₃
  ②晶体中KSCN的质量分数为(计算结果保留三位有效数字)。
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10. 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径。回答下列相关问题：
1. （1）已知：Ⅰ.2C₃H₈(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2C₃H₆(g)+2H₂O(g) △H₁=-238kJ•mol^-1
  Ⅱ.2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g) △H₂=-484kJ•mol^-1
  则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+H₂(g)的△H为kJ•mol^-1
2. （2）一定温度下，向1L的密闭容器中充入1mol C₃H₈发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。
  ①0~10min丙烷的化学反应速率v(C₃H₈)=mol•L^-1•min^-1。
  ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是。
  A．△H不变 B．C₃H₈与H₂的物质的量之比保持不变
  C．混合气体密度不变 D．混合气体的总压强不变
3. （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1mol C₃H₈ ，开始压强为pkPa，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：
  ①此温度下该反应的平衡常数Kp=(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。
  ②已知该反应过程中，v_正=k_正p(C₃H₈)，v_逆=k_逆p(C₃H₆)p(H₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处 $\text{[math]}$ =。
4. （4）某丙烯燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L 2mol/L H₂SO₄溶液。a极的电极反应式为；当导线中有1.8mol e^- 发生转移时，左右两侧溶液的质量差为 g ( 假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。
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11. 2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄] ₂并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。
1. （1）已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s²2p $\text{[math]}$ 2p $\text{[math]}$ ，因为这违背了(填选项)。
  A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理
2. （2） [B(OH)₄]^-中硼原子的杂化轨道类型为，[B(OH)₄]^-的空间构型为。[Sn(OH)₆] ^2-中，Sn与O之间的化学键不可能是(填选项)。
  A．π键 B．σ键 C．配位键 D．极性键
3. （3）碳酸钡、碳酸镁分解温度较低的是，分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是BaO，其原因是。
4. （4）超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为。已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出含a、N_A的计算式即可)。
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12. (2021·邯郸模拟) H是抗癫痫药物的合成中间体，其合成路线如下：

已知：
1. （1） H中的官能团名称为。
2. （2） A的名称为。
3. （3） B、D的结构简式分别为、。
4. （4） F生成G的反应的化学方程式为，反应类型为。
5. （5）满足下列条件的E的同分异构体有种。
  ①能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应，且能发生银镜反应；
  
  ② $\text{[math]}$ 该物质完全水解消耗 $\text{[math]}$ 。
6. （6）设计一条以苯甲醇和甲醇为原料制备苯乙烯的合成路线(无机试剂任选)。
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