江西省赣州市十六县（市）十九校2021-2022学年高二下学...

更新时间：2022-05-13 浏览次数：49 类型：期中考试

一、单选题

1. 第22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法正确的是（）

A . 冬奥会采用氢燃料电池车，碱性氢氧燃料电池正极的电极反应式为： $\text{[math]}$ B . 吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 冬奥会上可采用苯酚或甲醛稀溶液对场馆进行消毒，这是利用苯酚或甲醛稀溶液使蛋白质变性的原理 D . 北京冬奥会使用 $\text{[math]}$ 跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

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2. 下列8种有机物：① $\text{[math]}$ ；②；③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ ；⑤ $\text{[math]}$ ；⑥ $\text{[math]}$ ；⑦ $\text{[math]}$ ，据官能团的不同可分为（）

A . 4类 B . 5类 C . 6类 D . 7类

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3. 下列说法正确的是（）

A . 联苯()属于芳香烃，其一溴代物有4种 B . 汽油、液化石油气、煤油、柴油的主要成分都是烃 C . 和互为同系物 D . 有机物的名称为：2-甲基-1-丁醇

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4. 符合题意掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是（）

A . 溴乙烷分子的球棍模型： B . 硝基苯的结构简式为： C . $\text{[math]}$ 的电子式： D . 2-甲基戊烷的键线式：

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5. 下列说法正确的是（）

A . 鉴定有机物结构有关的物理方法有质谱法、核磁共振氢谱法等 B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高 C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼 D . 在溴化铁的催化下，苯与溴水可发生取代反应生成溴苯

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6. 下列说法正确的是（）

A . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应可制得纯净的氯乙烷 B . 下列发生的反应属同一反应类型：甲苯硝化制三硝基甲苯；乙醇和甲酸制甲酸乙酯 C . 检验某卤代烃中卤原子的方法：取少量卤代烃与氢氧化钠乙醇溶液共热后，硝酸酸化，再加 $\text{[math]}$ 溶液，观察沉淀颜色 D . 提纯粗苯甲酸的主要步骤为：加热溶解，过滤，然后取滤液进行蒸发结晶就可得到纯品

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7. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	社区服务：宣传推广使用免洗手酒精消毒液	乙醇具有特殊香味
B	农业劳动：将收获的水果放入冷库保存	降温能减慢反应速率
C	家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具油污	纯碱含有钠离子
D	职业劳动：食品包装袋内充氮气	氮气无色无味

A . A B . B C . C D . D

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8. 1，3-丁二烯在某条件下与溴发生加成反应时，会生成M和N两种产物，其反应机理如图所示：
室温下，M可以缓慢转化为N并放出少量能量。下列叙述错误的是（）

A . 室温下，N的稳定性强于M B . N是1，4-加成的产物 C . M存在顺反异构，N不存在顺反异构 D . 1 mol N中含有8 mol极性共价键

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9. 下列离子或化学方程式正确的是（）

A . 乙醛与新制Cu(OH)₂悬浊液反应： $\text{[math]}$ B . 向CH₂BrCOOH中加入足量NaOH溶液并加热： $\text{[math]}$ C . 甲苯与氯气在光照条件下反应：+Cl₂ $\text{[math]}$ +HCl D . 向水杨酸()中滴加NaHCO₃溶液：+HCO $\text{[math]}$ →+CO₂↑+H₂O

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10. 尿素在1773年由Rouelle从尿中分离出来，但不明其由来。1932年Krebs等人证实在肝脏中尿素的合成与鸟氨酸(Omithine，简写为Om)有关，并提出了如图所示的鸟氨酸循环。下列有关叙述正确的是（）

A . Om、Cit与Arg互为同系物 B . 反应过程中有C=O键、C=N键生成 C . Cit与NH₃发生加成反应生成Arg D . Arg中所有C，O，N原子共平面

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11. 某可逆反应为 $\text{[math]}$ ，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是（）

A . 升高温度，该反应平衡常数K减小 B . 在该条件下M点X平衡转化率为 $\text{[math]}$ C . 平衡后加入高效催化剂可提高X(g)的转化率 D . 压强大小： $\text{[math]}$

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12. 乳酸有很强的防腐保鲜功效，还能用于pH的调节，用途广泛，淀粉通过发酵可制取乳酸()，下列说法中错误的是（）

A . 乳酸中所有碳原子不可能在一平面上 B . 乳酸的分子式为 $\text{[math]}$ C . 乳酸可发生取代反应，氧化反应 D . 乳酸与 $\text{[math]}$ 互为同分异构体

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13. 下列有关说法正确的是（）

A . 使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B . 反应 $\text{[math]}$ 在一定条件能自发进行的原因是 $\text{[math]}$ C . 常温下，将稀 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小、 $\text{[math]}$ 不变 D . 常温下，向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c(Ca²⁺)减小

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14. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）
A．检验乙醇的消去反应产物中含乙烯
B．除去苯中的溴
C．检验乙炔的还原性
D．混合浓硫酸和乙醇制取乙烯

A . A B . B C . C D . D

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15. 常温下，向20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示，已知4<m<6，下列说法正确的是（）

A . 该滴定过程中应选用甲基橙作指示剂 B . 一元酸HX的 $\text{[math]}$ C . 溶液中水的电离程度：b>a>c D . c点溶液中： $\text{[math]}$

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16. 甲酸(HCOOH)是一种重要的基本化工原料，一种CH₃OH-空气高性能电池制备HCOOH的电化学装置如图所示，电池工作时，下列说法错误的是（）

A . 电极A为负极，电极B为正极 B . 离子选择性膜为质子交换膜 C . 电极A处的电极反应式： $\text{[math]}$ D . 标准状况下，负载通过0.4mol电子时，参与反应的 $\text{[math]}$ 有0.224L

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二、综合题

17. 完成下列问题
1. （1）在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)不同。化合物A和B的分子式都是 $\text{[math]}$ ， A的核磁共振氢谱如图1所示，则B的结构简式为。
2. （2）某化工厂生产的一种产品中只含C、H、O三种元素，其分子模型如图2所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。该产品的结构简式为。下列物质中，与该产品互为碳链异构的是(填序号，下同)；互为官能团异构的是。
  a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$
  c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$
3. （3） 1mol某烃在足量的 $\text{[math]}$ 中完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各5mol，则该烃的最简式为；若该烃不能使溴水褪色，但一定条件下能跟溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则该烃的键线式为。
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18. 化合物甲和乙是从樟科植物中提取的两种重要化工原料，结构简式如下图所示，回答下列问题：
1. （1）化合物甲中最多共平面的碳原子数为；为了鉴定化合物乙中含有羧基可使用的仪器为。
2. （2）一种由化合物甲合成乙的流程如下图所示：
  ①甲通过反应①生成A的反应类型为；B的结构简式为。
  ②欲检验C中的碳碳双键，可选用的试剂为；试剂a为。
  ③B生成C的化学反应方程式为。
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19. 新型芳香族化合物G为抗病毒药物，对预防和治疗新型冠状病毒有一定作用，其合成路线如下：
已知： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1） A长期暴露在空气中会发生变质的原因是。
2. （2）由F生成H的反应类型为。
3. （3） E的分子式为；F中含有的官能团名称为。
4. （4）由E反应生成F的化学方程式为。
5. （5） K为A的同分异构体且K的苯环上只有2个取代基，K既能与金属钠反应又能发生银镜反应，则K的可能结构共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为。(写出一种即可)
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20. 已知丙烯( $\text{[math]}$ )、环丙烷( )的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 可表示为：，可表示为：；环丙烷和丙烯有转化关系：(g) $\text{[math]}$ (g) ΔH
回答下列问题：
1. （1）燃烧热表示1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出来的热，则(g)转化为(g)的焓变 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2） T℃时，向1L恒容的密闭容器中充入10mol环丙烷，反应过程中环丙烷的物质的量随时间的变化关系如下表所示：
  反应时间/min
  0
  20
  40
  60
  80
  ∞
  环丙烷的物质的量/mol
  10
  7.5
  5.5
  3.7
  2.2
  1.5
  ①若起始时总压为 $\text{[math]}$ ，反应速率用单位时间内分压的变化表示，而某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，则40min内(g)的反应速率v( ， g)= $\text{[math]}$ ；该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度来计算，保留两位有效数字)。
  ②若反应开始时只加入丙烯，且物质的量也为10mol，则平衡时，丙烯的转化率为；增大的起始浓度，达平衡后的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
3. （3）一定条件下，通过 $\text{[math]}$ 的催化加氢也可制得丙烯，某科研团队设计了如下工艺并成功制取了丙烯。
  ①反应炉中 $\text{[math]}$ 催化加氢制取丙烯的化学方程式可表示为。
  ②T℃，当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别以2mol/s、5mol/s的流速进入反应炉中进行反应，为了降低反应炉出口处 $\text{[math]}$ 的流速，结合工艺实际可采取的有效措施有。(写出一条即可)
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21. 某科研小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度 $\text{[math]}$
溶解性
苯
5.5
80
0.88
不溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
浓硫酸
－
338
1.84
易溶于水
实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸，将混合酸小心地加入B中。把15.6g苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，使溶液混合均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水 $\text{[math]}$ 颗粒，静置片刻，弃去 $\text{[math]}$ ，然后进一步提纯得到纯硝基苯17.22g。
回答下列问题：
1. （1）装置中仪器C的名称是；为了使反应在50～60℃下进行，常用的加热方式是。
2. （2）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在(填“上”或“下”)层，在洗涤操作中，第二次水洗的作用是。
3. （3）步骤中加入无水 $\text{[math]}$ 的目的是，进一步提纯采用的操作方法为。
4. （4）本实验所得到的硝基苯的产率为。
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