浙江省衢温“5 1”联盟2021-2022学年高一下学期期中...

更新时间：2022-05-07 浏览次数：58 类型：期中考试

一、单选题

1. 下列物质属于碱的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. 下列物质的名称与组成不相符的是（）

A . 重晶石： $\text{[math]}$ B . 胆矾： $\text{[math]}$ C . 生石膏： $\text{[math]}$ D . 软锰矿： $\text{[math]}$

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3. 下列仪器可直接加热的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列物质属于非电解质的是（）

A . HCl B . 熔融NaOH C . 饱和食盐水 D . $\text{[math]}$

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5. 以下反应属于氧化还原反应的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. 下列化学用语正确的是（）

A . 硫离子结构示意图： B . 氨气的电子式： C . 乙烯的结构简式： $\text{[math]}$ D . 甲烷的球棍模型：

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7. 在反应 $\text{[math]}$ 中，属于还原产物的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . HF

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8. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是氢元素的三种同素异形体 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同分异构体 D . 乙烯是甲烷的同系物

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9. 下列说法正确的是（）

A . 二氧化硫有毒，但适量添加有杀菌作用，在蜜饯、干果加工中可作为食品添加剂 B . 常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，是因为常温下它们互不反应 C . 高纯硅可以制成芯片、硅太阳能电池以及光导纤维 D . 工业上用氯气与澄清石灰水制漂白粉

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10. 下列说法正确的是（）

A . 金属钠着火，可以用干粉灭火器灭火 B . 铁主要以 $\text{[math]}$ 价和 $\text{[math]}$ 价化合物的形态存在于矿石之中，游离态的铁单质存在于陨铁中 C . 铝制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食物 D . 储氢合金指的是能够用物理吸附的方法吸收氢气的合金，如镧镍合金等

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11. 下列对与化学相关职业的理解错误的是（）

A . 电池研发与生产、生活和军事等领域的发展密切相关，研发人员的工作只需要研究电池的材料构成 B . 化学科研工作者的工作是材料、生命、环境、能源和信息等现代科学技术发展的重要基础 C . 化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题 D . 水质检测员需要在自来水出厂之前对其中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、放射性物质、微生物、有机物等进行检测

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12. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与水反应： $\text{[math]}$ B . 二氧化锰和浓盐酸反应： $\text{[math]}$ C . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液反应： $\text{[math]}$ D . 足量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中： $\text{[math]}$

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13. 已知短周期元素W、X、Y、Z和M在元素周期表中的位置如图所示，其中W、X、Y、Z这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）

W
X

Y
Z
M

A . X的简单离子半径小于Y离子半径 B . 氢化物稳定性：W＜X C . M与Z的氧化物对应的水化物酸性比较：M＞Z D . Y是一种金属，它的最高价氧化物对应的水化物是强碱

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14. 下列实验操作及意图完全正确的是（）

A
B
C
D
操作
意图
吸收 $\text{[math]}$ 气体
制备并检验 $\text{[math]}$
小试管中有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性
吸收 $\text{[math]}$ 尾气

A . A B . B C . C D . D

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15. 下列说法正确的是（）

A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质 B . 护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分都是含碳原子数较多的烷烃 C . 烷烃热稳定性很好，在较高温度下也不会分解 D . 正丁烷的沸点比异丁烷的沸点低

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16. 根据乙烯的性质可以推测丁烯( $\text{[math]}$ )的性质，下列说法错误的是（）

A . 丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 聚丁烯的结构可以表示为 C . 丁烯能在空气中燃烧 D . 丁烯与溴发生加成反应的产物是 $\text{[math]}$

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17. 实验室模拟用 $\text{[math]}$ 与过量 $\text{[math]}$ 在1000～1100℃反应制得纯硅，装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)。已知 $\text{[math]}$ 能与水剧烈反应，在空气中易自燃。下列说法错误的是（）

A . 该装置最后不需要进行尾气处理 B . 装置B中的试剂为浓硫酸，主要作用是吸水干燥 C . 装置D要采用硬质玻璃管的原因是温度高时，普通玻璃管容易软化 D . 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使 $\text{[math]}$ 汽化

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18. $\text{[math]}$ 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示：已知：断开1mol S-F键需要327kJ，断开1mol F-F键需要159kJ。则对于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 形成1mol S-F键需吸收327kJ的能量 B . 该反应的反应物总能量大于生成物总能量 C . 反应消耗22.4L $\text{[math]}$ (g)时，共转移2mol电子 D . 该反应是一个吸热反应

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19. 近几个月以来，因为芯片短缺、电池成本变高等原因，已经有不少品牌对旗下新能源车的价格进行了上调。已知，新型锂—空气电池具有能量大、密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许 $\text{[math]}$ 通过。下列说法正确的是（）

A . 有机电解液可以改为水性电解液 B . 放电时，金属锂为该电池的负极，发生还原反应 C . 放电时，正极发生的反应为： $\text{[math]}$ D . 该电池工作时，石墨烯作为正极被氧化

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20. 下列说法正确的是（）

A . 氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子 B . 核外电子排布相同的离子一定属于同种元素 C . 活泼金属与活泼非金属化合时，一定形成离子键 D . $\text{[math]}$ 在熔融状态下的电离方程式： $\text{[math]}$

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21. $\text{[math]}$ 常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。 $\text{[math]}$ 各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应生成淡黄色沉淀和能使品红溶液褪色的气体，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中硫元素化合价是 $\text{[math]}$ B . 向硝酸银溶液中滴加 $\text{[math]}$ ，若有白色沉淀产生，则 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D . $\text{[math]}$ 的结构式是Cl-S-S-Cl

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22. 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 28g乙烯含有共用电子对数目为4 $\text{[math]}$ B . 1.6g硫单质在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧，转移电子数为0.6 $\text{[math]}$ C . 1L 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中含有的氧原子数为0.4 $\text{[math]}$ D . 1mol $\text{[math]}$ 固体中含有共价键数为4 $\text{[math]}$

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23. 探究 $\text{[math]}$ 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
实验编号
温度℃
加入水的体积(mL)
酸性 $\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$ 溶液褪色平体积均时间(min)
体积(mL)
浓度( $\text{[math]}$ )
体积(mL)
浓度( $\text{[math]}$ )
1
25
5
5
0.1
10
0.2
15.2
2
80
5
5
0.1
10
0.2
A
3
25
9
1
0.1
10
0.2
25
4
25
5
5
0.5
10
0.2
b
下列说法错误的是（）

A . 实验1和实验2探究温度对反应速率的影响，a的值小于15.2 B . 实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，实验3加入水的目的是为了确保 $\text{[math]}$ 溶液浓度与实验1中相同 C . 实验3中用 $\text{[math]}$ 表示该反应速率，v( $\text{[math]}$ )约为 $\text{[math]}$ D . 实验4提高酸性 $\text{[math]}$ 溶液浓度不能加快溶液褪色时间

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24. 某反应在体积为10L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。下列说法错误的是（）

A . 0～2min，B的平均反应速率为0.05 $\text{[math]}$ B . 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ C . 充入He，体系压强增大，反应速率加快 D . 平衡时，A的转化率为40%

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25. 下列有关实验的操作、现象以及得出的解释或结论均正确的是（）

选项	操作	现象	解释或结论
A	向溶液中加入NaOH溶液、加热，试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验	试纸不显红色	溶液中不含有 $\text{[math]}$
B	向某溶液中加盐酸	产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊	溶液中一定有 $\text{[math]}$
C	用洁净玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧	火焰呈黄色	溶液中不一定有 $\text{[math]}$
D	某溶液中先加硝酸银溶液，再加稀硝酸	先产生白色沉淀，后沉淀不消失	溶液中一定有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 按要求回答下列问题
1. （1） ①甲烷的电子式是，
  ②写出乙炔的结构式
2. （2）写出铜和稀硝酸反应的化学方程式
3. （3）写出由乙烷制一氯乙烷的化学方程式
4. （4）水的沸点比硫化氢的沸点高，原因是
5. （5） $\text{[math]}$ 燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，其总反应式为 $\text{[math]}$ ，写出负极的电极反应式
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27. 450℃在容积为2L的密闭容器中投入0.2mol $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， n( $\text{[math]}$ )随时间的变化如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n( $\text{[math]}$ )/mol	0.200	0.100	0.060	0.035	0.025	0.025

（1）图中表示 $\text{[math]}$ 变化的曲线是(用a、b、c、d表示)，用 $\text{[math]}$ 表示0～2min该反应的平均速率
（2）在3min末 $\text{[math]}$ (g)的浓度是mol/L
（3）下列措施能使该反应的反应速率增大的是____

A . 及时分离出水蒸气 B . 保持容积不变，向密闭容器中通入H₂ C . 适当升高温度 D . 将容器的容积变为4L
（4）达到平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率是
（5）下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是____

A . $\text{[math]}$ 的质量保持不变 B . 混合气体的密度保持不变 C . 容器的压强保持不变 D . c( $\text{[math]}$ )保持不变 E . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：4：1：2

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三、综合题

28. 某化学学习小组为探究由两种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知气体B在标准状况下的密度是1.52g/L。
请回答下列问题：
1. （1）组成X的两种元素是，固体G的化学式是
2. （2）写出溶液C转化为溶液E的离子方程式：
3. （3）写出化合物X与稀硫酸反应的化学方程式：
4. （4）请设计实验方案，检验溶液C中的金属阳离子：
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四、综合题

29. 某学校化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：
1. （1）甲同学按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为实验开始前打开弹簧夹，向a处通入 $\text{[math]}$ ，其目的是，实验过程中将浓硫酸加入装置A中的操作是。
2. （2）要证明 $\text{[math]}$ 具有漂白性，在装置B中观察到现象。装置C中有白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：。
3. （3）乙同学认为装置A中还会产生 $\text{[math]}$ 气体，请写出产生 $\text{[math]}$ 的化学方程式：，为了验证装置A中产生的气体中含有 $\text{[math]}$ ，应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为c→（）→（）→（）(填序号) 。
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五、计算题

30. 取a g铁粉投入600mL某浓度的稀 $\text{[math]}$ 溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算：
1. （1）加入铁粉的质量 $\text{[math]}$ g
2. （2）原稀 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度是mol/L
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省衢温“5 1”联盟2021-2022学年高一下学期期中...

副标题：

*注意事项：

浙江省衢温“5 1”联盟2021-2022学年高一下学期期中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	A	B	C	D
操作
意图	吸收 $\text{[math]}$ 气体	制备并检验 $\text{[math]}$	小试管中有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性	吸收 $\text{[math]}$ 尾气

实验编号	温度℃	加入水的体积(mL)	酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液褪色平体积均时间(min)
实验编号	温度℃	加入水的体积(mL)	体积(mL)	浓度( $\text{[math]}$ )	体积(mL)	浓度( $\text{[math]}$ )	$\text{[math]}$ 溶液褪色平体积均时间(min)
1	25	5	5	0.1	10	0.2	15.2
2	80	5	5	0.1	10	0.2	A
3	25	9	1	0.1	10	0.2	25
4	25	5	5	0.5	10	0.2	b