湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高一下学期期中考...

更新时间：2022-05-24 浏览次数：68 类型：期中考试

一、单选题

1. $\text{[math]}$ 2022年2月4日晚，第24届冬奥会在北京国家体育场盛大开幕，下列有关说法错误的是（）

A . 冬奥会使用了二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B . 冬奥会火种灯采用的双层玻璃能够耐酸耐碱 C . 冬奥会火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳，碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D . 冬奥会采用了氢燃料电池车，实现了零污染排放，体现了“绿色奥运”的理念

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2. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，主要反应原理是：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂= NaHCO₃↓+NH₄Cl 。下列有关模拟“侯氏制碱法”的实验原理和装置能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制取氨气	制取NaHCO₃	分离NaHCO₃	制取Na₂CO₃

A . A B . B C . C D . D

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3. 2022年1月15日，汤加火山剧烈喷发，产生大量SO₂进入大气。下列有关SO₂说法错误的是（）

A . 将SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中可验证其漂白性 B . 实验室中可用浓硫酸来干燥SO₂ C . 可用酸化的Ba(NO₃)₂溶液来鉴别CO₂和SO₂两种气体 D . 葡萄酒中添加适量的SO₂可起到抗氧化的作用

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4. 2021年5月15日，我国首个火星巡视车“祝融号”成功着陆火星，火星车的探测仪镜头中含有SiO₂成分，下列有关SiO₂说法正确的是（）

A . 二氧化硅具有良好的半导体特性，故可用于制造光导纤维 B . 高温下SiO₂能与Na₂CO₃固体反应生成Na₂SiO₃和CO₂ ，说明硅酸酸性强于碳酸 C . 通过反应SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑，不能证明非金属性的强弱：C > $\text{[math]}$ Si D . 石英、硅胶、太阳能电池板的主要成分都是二氧化硅

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 钠与水的反应：Na+2H₂O=Na⁺+H₂↑+2OH^- B . 用氨水吸收足量的SO₂气体：2OH^-+SO₂=SO $\text{[math]}$ +H₂O C . 向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO D . 过量Fe和稀HNO₃的反应：3Fe+8H⁺+2NO $\text{[math]}$ =3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

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6. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O₂混合后气体的分子数为N_A B . 2gH₂¹⁸O和D₂O的混合物中所含中子数为N_A C . 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3N_A D . 标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N_A

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7. 利用如图所示的装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
$\text{[math]}$	浓盐酸	KMnO₄	紫色石蕊溶液	氯气具有酸性、漂白性
$\text{[math]}$	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
$\text{[math]}$	稀硝酸	Na₂SO₃	酸性KMnO₄溶液	SO₂具有还原性
$\text{[math]}$	浓硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	非金属性的强弱：N>C>Si

A . A B . B C . C D . D

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8. A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素且F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法正确的是（）

A . B，C，D三者的简单气态氢化物的热稳定性：B>C>D B . 简单离子的半径：E>D>C C . 简单气态氢化物的还原性：G>F D . B，D与A均可形成含非极性键的二元化合物

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9. (2020高一上·穆棱期末) “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）

A . 加热时，①中上部汇集了NH₄Cl固体 B . 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 C . 加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO₂的氧化性 D . 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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10. 由制铝工业废渣 $\text{[math]}$ 主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物 $\text{[math]}$ 制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 控制适当的反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝的浸取率 B . 滤渣的主要成分是SiO₂和CaSO₄ C . 过滤后的滤液中主要存在的阳离子有H⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺ D . 聚合硫酸铁铝在水中形成的胶体具有吸附作用

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11. 德国化学家 $\text{[math]}$ 利用N₂和H₂在催化剂表面合成了氨气而获得诺贝尔化学奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，若用、、分别表示N₂、H₂、NH₃ ，下列说法正确的是（）

A . ②→③过程，是吸热过程且只有 $\text{[math]}$ 键的断裂 B . ③→④过程， $\text{[math]}$ 原子和 $\text{[math]}$ 原子形成NH₃是能量升高的过程 C . 由图可知 $\text{[math]}$ ，故该工业上合成氨气的反应是吸热反应 D . 该合成氨的反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量

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12. 为了应对气候变化，我国提出了“力争2030年前实现碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和”的庄严承诺。中国科学家发明了一种新型 $\text{[math]}$ 电池，可把CO₂转化为HCOOH(甲酸)的同时还能对外提供电能，装置如下图所示 $\text{[math]}$ 双极膜的阴、阳膜复合层间的 $\text{[math]}$ 可解离成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，并可分别通过阳膜和阴膜 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 放电时，电极 $\text{[math]}$ 为负极，发生氧化反应 B . 放电时，电流由 $\text{[math]}$ 极流向 $\text{[math]}$ 极 C . 放电时， $\text{[math]}$ 极的电极反应为 $\text{[math]}$ D . 多孔钯纳米材料可增大 $\text{[math]}$ 的接触面积，加快反应速率

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13. 一定温度下，在体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，某一反应中X、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

A . 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C . 若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的化学反应速率为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，气体 $\text{[math]}$ 的转化率约为33.3%

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14. 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是（）
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所用时间/s
酸性KMnO₄溶液
H₂C₂O₄溶液
H₂O
V/mL
C/mol·L^－1
V/mL
C/mol·L^－1
V/mL

①
293
2
0.02
4
0.1
0
t₁
②
293
2
0.02
3
0.1
1
8
③
313
2
0.02
3
0.1
1
t₂

A . 实验①②探究的是浓度对反应速率的影响 B . 实验①③探究的是温度对反应速率的影响 C . t₂<8 D . 计算可得实验②中v(KMnO₄)≈8.3×10^-4mol•L^-1•s^-1(忽略溶液体积变化)

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15. 标准状况下，三支体积相等的干燥试管中分别充满下列气体：①体积比为4：1的NH₃和N₂混合气体；②体积比为4：1的NO₂和O₂混合气体；③NO₂气体；将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，下列说法正确的是（）

A . 试管①与试管③中，溶液的体积不相等但溶质的物质的量浓度相等 B . 可以看到三支试管中液面都上升，但都不能充满整个试管 C . 三支试管中，试管①中溶质的物质的量浓度最小 D . 试管②与试管③中溶质的物质的量浓度之比为5：4

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二、填空题

16. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。
请回答下列问题：
1. （1）物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为。
2. （2）宋代著名法医学家宋慈的 $\text{[math]}$ 洗冤集录 $\text{[math]}$ 中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为： $\text{[math]}$ (反应未配平)，已知： $\text{[math]}$ 为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是____(填字母)。
  
  A . 当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒 B . 银针验毒时， $\text{[math]}$ 被氧化 C . 上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 D . $\text{[math]}$ 在上述验毒反应中作还原剂
3. （3）已知物质Z是一种可溶性正盐能被酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化为Na₂SO₄ ， Cr₂O $\text{[math]}$ 被还原Cr³⁺ ，请写出此反应的离子方程式为。
4. （4）大苏打 $\text{[math]}$ 在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是____ $\text{[math]}$ 填字母 $\text{[math]}$ 。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
5. （5）氮的氧化物(NO_x)是常见的大气污染物之一， $\text{[math]}$ 催化还原氮氧化物 $\text{[math]}$ 技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质 $\text{[math]}$ 与NO₂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ 时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为。
6. （6）将 $\text{[math]}$ 铜与 $\text{[math]}$ 一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质 $\text{[math]}$ 和二氧化氮混合气体共 $\text{[math]}$ 。则混合气体中物质 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ 标准状况下 $\text{[math]}$ ，待反应结束后，向溶液中加入 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的 $\text{[math]}$ 全部转化为沉淀，则原物质Q的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
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17. 回答下列问题：
1. （1）现有下列四个化学反应：
  A． $\text{[math]}$ + 2NH₄Cl $\text{[math]}$ BaCl₂+ 2NH₃↑+ 10H₂O
  B.4NH₃ + 3O₂ $\text{[math]}$ 2N₂+6H₂O
  C． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  D． $\text{[math]}$
  ①上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合下图所示的是 $\text{[math]}$ 填字母 $\text{[math]}$ 。
  ②上述四个反应中能设计成原电池的是 $\text{[math]}$ 填字母 $\text{[math]}$ 。
2. （2）为了验证 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 氧化性强弱，设计一个装置，下列装置中既能观察到电流表指针发生了偏转又能达到实验目的是 $\text{[math]}$ 填字母 $\text{[math]}$ 。
3. （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，甲烷燃料电池原理示意图如下，请回答下列问题：
  ①该电池的负极的电极反应式是。
  ②已知甲烷与氧气完全反应时，每生成 $\text{[math]}$ 液态水释放的能量约为400kJ。又知该甲烷燃料电池每发 $\text{[math]}$ 电能生成 $\text{[math]}$ 水，则该电池的能量转化率为％ $\text{[math]}$ 。
4. （4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应式为 $\text{[math]}$ 。则高铁电池放电时正极的电极反应式是。
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三、综合题

18. 蕴藏在海底的大量“可燃冰”(甲烷的水合物)是一种清洁燃料，其开发利用是解决能源危机的重要课题。在一定条件下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应的能量变化如下图所示。
请回答下列问题：
1. （1）请用电子式表示CH₄的形成过程。
2. （2）在一定条件下，由一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成了 $\text{[math]}$ 和6molH₂(g)时所吸收的热量为kJ。
3. （3）下列措施中可以加快该反应的化学反应速率的是____ $\text{[math]}$ 填字母 $\text{[math]}$ 。
  
  A . 恒温恒容条件下，向其中充入 $\text{[math]}$ B . 恒温恒压条件下，向其中充入 $\text{[math]}$ C . 恒温恒容条件下，向其中充入 $\text{[math]}$ D . 其他条件不变，降低温度 E . 其他条件不变，减小容器的体积 F . 其他条件不变，及时分离出生成的H₂ $\text{[math]}$
4. （4） T℃下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生该反应。
  ①下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是 $\text{[math]}$ 填字母 $\text{[math]}$ 。
  A．单位时间内消耗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的同时生成了 $\text{[math]}$
  B．一个 $\text{[math]}$ 键断裂的同时有三个 $\text{[math]}$ 键断裂
  C．密闭容器中混合气体的密度不再变化
  D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
  E. $\text{[math]}$
  F.密闭容器内总压强不再变化
  ②若该反应达到化学平衡状态时，容器内气体的压强变为起始压强的1.6倍，则达平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为，CO的体积分数为％(计算结果保留一位小数)。
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19.
1. （1） Ⅰ．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂 $\text{[math]}$ 主要成分为NH₄Cl，某化学实验小组利用下图的装置来制备岩脑砂，请回答下列问题：
  利用装置 $\text{[math]}$ 制取实验所需的氨气，请写出反应的化学方程式为。
2. （2）该实验中用浓盐酸与 $\text{[math]}$ 反应来制取所需氯气，则装罝 $\text{[math]}$ 中的试剂名称是。
3. （3）为了使氨气和氯气在 $\text{[math]}$ 中充分反应，请补全上述装置中仪器接口的合理连接顺序： $\text{[math]}$ (填仪器接口字母编号) 。
4. （4）证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀 $\text{[math]}$ 、红色石蕊试纸外，还需要的主要试剂有。
5. （5） Ⅱ．下图为制备二氧化硫并探究二氧化硫的某些性质的部分装置 $\text{[math]}$ 夹持装置未画出 $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：
  请写出上述装置中用来制备二氧化硫的化学方程式为。
6. （6）打开 $\text{[math]}$ 、关闭 $\text{[math]}$ ，验证碳、硅两种元素的非金属性的相对强弱。已知酸性： $\text{[math]}$ ，试管 $\text{[math]}$ 中所装的试剂为；能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。
7. （7）打开 $\text{[math]}$ 、关闭 $\text{[math]}$ ，验证 $\text{[math]}$ 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 $\text{[math]}$ 溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
  滴加的溶液
  氯水
  氨水
  沉淀的化学式
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试卷信息

小学

初中

高中

湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高一下学期期中考...

副标题：

*注意事项：

湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高一下学期期中考...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所用时间/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	C/mol·L^－1	V/mL	C/mol·L^－1	V/mL
①	293	2	0.02	4	0.1	0	t₁
②	293	2	0.02	3	0.1	1	8
③	313	2	0.02	3	0.1	1	t₂

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式