浙江省诸暨市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

更新时间：2022-05-05 浏览次数：40 类型：期末考试

一、单选题

1. 化合物Mg(OH)Cl属于（）

A . 有机化合物 B . 酸 C . 碱 D . 盐

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列关于NH₃的制取、干燥、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）
A．制取氨气
B．干燥氨气
C．收集氨气
D．吸收多余的氨气

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列属于非电解质的是（）

A . 冰醋酸 B . 液氨 C . NaOH固体 D . 碳酸溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 下列物质(或其主要成分)与俗名不对应的是（）

A . 黄铜矿：CuS₂ B . 刚玉：Al₂O₃ C . 芒硝：Na₂SO₄·10H₂O D . 尿素：CO(NH₂)₂

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 下列表示不正确的是（）

A . 次氯酸的结构式：H-O-Cl B . 中子数为13的铝原子： $\text{[math]}$ C . 溴化铵的电子式： D . 氯离子的结构示意图：

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 下列说法不正确的是（）

A . 白磷和红磷互为同素异形体 B . 甲醇、甘油互为同系物 C . H、D、T属于同一种元素 D . ¹⁴C和¹²C互为同位素

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 下列说法正确的是（）

A . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH₃、SO₂等 B . Na₂O₂与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂 C . 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 下列说法不正确的是（）

A . 在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 B . 在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干 C . 在“海带中碘元素提取”实验中，为保证Iˉ 完全氧化为I₂ ，加入的氧化剂(H₂O₂或新制氯水)均应过量 D . 在“反应条件对化学平衡的影响”实验中，氯化钴呈蓝紫色时，表示仍具有吸水能力

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 关于反应2NaClO₃+4HCl = 2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，下列说法正确的是（）

A . NaClO₃是还原剂 B . NaCl是还原产物 C . 当反应中有2mol e^-转移时，被氧化的HCl为4mol D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 下列有关实验说法正确的是（）

A . 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和小苏打溶液洗，最后用水冲洗 B . 用容量瓶配制溶液时，容量瓶洗涤后必须干燥后再使用 C . KCl和MnO₂的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO₂ D . 火柴头的浸泡液中滴加AgNO₃溶液、稀HNO₃ ，可检验火柴头是否含有氯元素

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）

A . 氯气用于水的杀菌消毒 B . 二氧化硫作纸浆、草帽的漂白剂 C . 利用乙醚从青蒿中提取青蒿素 D . 碳酸氢钠作面包膨松剂

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，不能出现喷泉现象的是（）

气体
溶液
A
CO₂
饱和NaHCO₃溶液
B
HCl
稀氨水
C
NH₃
稀硫酸
D
SO₂
NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 在(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生反应的离子方程式是（）

A . NH $\text{[math]}$ + SO $\text{[math]}$ + Ba²⁺+ OH^-= BaSO₄↓+ NH₃·H₂O B . Fe²⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓ C . 2NH $\text{[math]}$ +Fe³⁺+ 2SO $\text{[math]}$ + 2Ba²⁺+ 5OH^-=2BaSO₄↓+ Fe(OH)₃↓+ 2NH₃·H₂O D . NH $\text{[math]}$ + Fe²⁺+ SO $\text{[math]}$ + Ba²⁺+ 3OH^-= BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓+ NH₃·H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
15. 某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析正确的是（）

A . ①中铝片不与浓硝酸反应 B . ②中产生的气泡可能是一氧化氮 C . ②中加水稀释过程中，仅发生氧化还原反应 D . ③中沉淀产生并溶解的离子方程式是： Al³⁺ + 4NH₃·H₂O= AlO $\text{[math]}$ + 4 NH $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
16. 检验下列物质所选用的试剂正确的是（）

待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO₂气体
双氧水的水溶液
C
甘油
新制氢氧化铜悬浊液
D
溶液中的NH $\text{[math]}$
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

17. 下列实验过程中，所得的现象和结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液	浊液变清	苯酚的酸性强于H₂CO₃的酸性
B	某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe²⁺ ，无Fe³⁺
C	向硝酸银溶液中加入过量氨水	产生白色沉淀	AgOH为难溶于水的白色沉淀
D	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄ ，加热；再加入新制Cu(OH)₂悬浊液；	未出现砖红色沉淀	不能说明蔗糖未水解

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题

18. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X元素所构成的单质具有强氧化性，Z的离子半径是同周期中简单离子的半径最小的。下列说法正确的是（）

A . Y最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 B . X最高价氧化物对应的水化物具有强酸性 C . 气态氢化物的热稳定性：W＜X D . 简单离子半径：W＜X＜Z

答案解析收藏纠错 + 选题
19. N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1LpH=2的H₂SO₄溶液中，H⁺的数目为0.02 N_A B . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A C . 100mL 1.0 mol/L的NaAlO₂溶液中含氧原子数为0.2N_A D . 0.56g Fe在少量Cl₂中燃烧，转移电子数一定为0.03N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
20. Cu₂HgI₄是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：2CuSO₄+K₂HgI₄+SO₂+2H₂O = Cu₂HgI₄+K₂SO₄+2H₂SO₄。下列说法正确的是（）

A . 上述反应的产物Cu₂HgI₄中，Hg的化合价为+1 B . 上述反应中H₂SO₄为还原产物 C . 由以上信息可推知，可发生反应：2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄ D . 上述反应中生成0.25 mol Cu₂HgI₄时，转移的电子数为N_A

答案解析收藏纠错 + 选题

21. 探究酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：

实验编号	温度/℃	催化剂用量/g	酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		KMnO₄溶液褪色平均时间/min
实验编号	温度/℃	催化剂用量/g	体积/mL	浓度/mol·L^-1	体积/mL	浓度/mol·L^-1	KMnO₄溶液褪色平均时间/min
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	10
2	25	0.5	4	0.01	8	0.2	5
3	80	0.5	4	0.01	8	0.2	1
4	25	0	4	0.01	8	0.2	20

下列说法正确的是（）

A . KMnO₄与H₂C₂O₄反应离子方程式：2MnO $\text{[math]}$ +5C₂O $\text{[math]}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O B . 用H₂C₂O₄表示溶液褪色时间段的平均反应速率，v(实验2) ≈ 0.005mol·L^-1·min^-1 C . 根据实验2和3可知温度越高，反应速率越快 D . 根据实验1和4可知浓度越大，反应速率越快

答案解析收藏纠错 + 选题

22. 为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果偏大的是（）

A . 铁皮未及时取出 B . 把盐酸换成稀硫酸 C . 烘干时间过长 D . 在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大

答案解析收藏纠错 + 选题
23. 工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO₃的过程中完成乙烯氯化，下列说法正确的是（）

A . 过程Ⅰ中，TBA替代了侯氏制碱法中的NH₃ ，应先通入CO₂再加入TBA B . 反应过程中TBA、TBA·HCl、CuCl、CuCl₂均为催化剂 C . 理论上每生成1mol NaHCO₃ ，可得到1mol C₂H₄Cl₂ D . 过程II中的反应是：O₂+4CuCl+4TBA•HCl=4CuCl₂+4TBA+2H₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
24. 已知硫酸亚铁溶液吸收NO可生成硫酸亚硝酰合铁(化学式为[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄)。下列说法正确的是（）

A . 硫酸亚硝酰合铁是一种碱式盐 B . 硫酸亚铁溶液吸收NO是物理变化 C . 硫酸亚硝酰合铁溶液呈碱性 D . 硫酸亚硝酰合铁具有还原性

答案解析收藏纠错 + 选题
25. 通过实验得出的结论正确的是（）

A . 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中一定存在 $\text{[math]}$ B . 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe³⁺ C . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 $\text{[math]}$ D . 在某固体试样加水溶解，滴加盐酸将产生的气体通入到足量的澄清石灰水，出现白色沉淀，则该固体试样中一定存在 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、填空题

26. 回答下列问题
1. （1） CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC₂的电子式；
2. （2）纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺ ，随流动相移动较快的离子是；
3. （3）工业上制取粗硅的化学方程式。
答案解析收藏纠错 + 选题

27. 将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：

①取a g化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr₂O $\text{[math]}$ ，再配成500.00 mL溶液；每次量取25.00 mL该溶液，然后用0.4000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，相应的反应方程式为：Cr₂O $\text{[math]}$ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O；实验数据记录如下：

实验数据实验序号	(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液体积读数/mL
实验数据实验序号	滴定前	滴定后
第一次	0.30	15.32
第二次	0.10	16.20
第三次	0.20	15.18

②另取0.5a g化合物X，配成溶液，加入0.2500 mol/L AgNO₃溶液至恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到10.045 g AgCl沉淀。

（1）计算消耗AgNO₃溶液的体积是L。
（2）通过计算确定化合物X的化学式(写出计算过程)。

答案解析收藏纠错 + 选题

28. X由4种元素组成的化合物，按如下流程进行实验。已知：液体X被H₂O₂氧化的过程中转移电子数为1.8N_A。当加入适量Ba(OH)₂溶液时，使溶液C成中性(不考虑盐类水解的影响)，产生81.55g沉淀B，继续滴加过量Ba(OH)₂溶液，沉淀B增加至93.2g；溶液C焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
请回答：
1. （1） X组成元素：O和(元素符号)，化学式；
2. （2）写出X和双氧水反应的化学方程式；
3. （3）写出SO₂和淡黄色溶液A反应的离子方程式；
4. （4）实验中溶液A呈淡黄色原因是含有某种物质，简述如何从溶液A中分离出该物质：。
答案解析收藏纠错 + 选题
29. 由锌灰制取ZnSO₄·7H₂O晶体的工艺流程。
已知：①锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO；
②“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)₃和MnO(OH)₂；
③已知ZnSO₄的溶解度随温度变化如图。
请回答下列问题：
1. （1） “滤渣1”的主要成分为。
2. （2） “氧化”时，Fe^2＋被氧化的离子方程式为
3. （3）操作a涉及以下操作：a．在60℃蒸发溶剂；b．在100℃蒸发溶剂；c．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．冷却至室温；e．过滤。
  以上操作的正确顺序为：(上述操作可重复使用)。
4. （4） ZnSO₄·7H₂O产品的纯度可用滴定法分析测定。下列关于滴定分析，正确的是____。
  
  A . 如图中，应将凡士林涂在旋塞的b端和旋塞套内的d端 B . 滴定前，滴定管须用标准溶液润洗 C . 将标准溶液装入滴定管时，应借助漏斗转移防止溅出 D . 滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 E . 滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的小
5. （5）工业上采用惰性电极电解ZnSO₄溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
30. 用铝箔制备Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及明矾(摩尔质量为474g/mol)晶体，相关流程如下：
已知：AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
1. （1）步骤II中发生的离子方程式；
2. （2）选出步骤Ⅳ过程中合理的操作并排序。
  a．迅速降至室温 b．用玻璃棒摩擦器壁 c．配制90℃的明矾饱和溶液
  d．自然冷却至室温 e．选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央
  f．配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液
3. （3）下列关于固液分离操作或描述正确的是____。
  
  A . 步骤II通过量CO₂后进行固液分离时为加快过滤速度可采用抽滤 B . 如图中抽滤装置有2处不正确 C . 抽滤完毕时，应先关闭水龙头，再断开吸滤瓶和安全瓶之间的导管，以防止倒吸 D . 步骤Ⅴ，抽滤时，需用玻璃纤维替代滤纸
4. （4）由溶液A制备AlCl₃·6H₂O的装置如图所示：
  ①通入HCl的作用有。
  ②步骤Ⅴ洗涤时，请使用合适的洗涤剂并描述具体的洗涤操作。
5. （5）用电子天平称取3.000g的明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用BaCl₂溶液滴定法测得n(SO $\text{[math]}$ )为0.006300mol；第二份用EDTA滴定法测得n(Al³⁺)为0.002900mol。则该试样中明矾的纯度为。
答案解析收藏纠错 + 选题

31. 某兴趣小组查阅资料发现：

①苯甲醛在浓NaOH溶液能反应如反应2+NaOH→+

②C₆H₅CHO+NaHSO₃→ C₆H₅CH(OH)SO₃Na

已知相关物质的性质如表所示：

名称	相对分子质量	密度(g/cm³)	熔点(^oC)	沸点(^oC)	性质
苯甲醛	106	1.04	-26	179.62	微溶于水，易溶于醇和醚
苯甲醇	108	1.04	-15.3	206	/
苯甲酸	122	/	122.13	249	微溶于水，易溶于醇和醚
乙醚	74	0.71	-116.3	34.6	不溶于水，易溶于醇；易燃易爆

该兴趣小组同学利用上述原理制备苯甲醇，具体实验装置和实验步骤如下：

步骤1：向图1所示装置中加入8gNaOH和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10mL新蒸馏的苯甲醛。搅拌，加热回流约40min。

步骤2：停止加热，从球形冷凝管上口缓慢加入20mL冷水，摇匀，冷却至室温，然后用乙醚萃取三次，每次10mL，合并有机层，并对其进行一系列洗涤操作。

步骤3：洗涤后的有机层，倒入干燥的锥形瓶，加入无水硫酸镁，过滤，将滤液倒入如图2所示的蒸馏装置，先缓慢加热蒸出乙醚；当乙醚蒸出完毕后，改变加热方式继续升温并收集T℃左右的馏分得到苯甲醇。

请回答：

（1）步骤1中所使用的苯甲醛需新蒸馏的原因是。
（2）步骤2中，进行萃取时所需的玻璃仪器是；在萃取振摇过程中应进行操作，分液时分离得到有机层的操作是。
（3）步骤2中对有机层进行一系列洗涤操作时洗涤剂使用的正确顺序是；其中加入饱和NaHSO₃溶液的作用是。
a.10mL 10%的Na₂CO₃溶液 b.5mL 饱和NaHSO₃溶液 c.10mL H₂O
（4）下列说法正确的是____。

A . 步骤1中需冷却、搅拌的原因是防止苯甲醛因温度太高而发生副反应 B . 图1，图2装置中都含有冷凝管，进出水方向相同，故可交换使用 C . 步骤2萃取可采用30mL乙醚一次性完成，既操作方便又节约时间，提高效率 D . 步骤3，无水硫酸镁做干燥剂除去有机层中的水，也可用无水氯化钙代替 E . 步骤3，乙醚的沸点较低，故蒸馏时可采用如图所示的水浴加热方式 F . 步骤3，T应控制在206℃左右，可采用空气冷凝的方式代替水冷

答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

浙江省诸暨市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

浙江省诸暨市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．制取氨气	B．干燥氨气	C．收集氨气	D．吸收多余的氨气

	气体	溶液
A	CO₂	饱和NaHCO₃溶液
B	HCl	稀氨水
C	NH₃	稀硫酸
D	SO₂	NaOH溶液

	待检验物质	所用试剂
A	海水中的碘元素	淀粉溶液
B	SO₂气体	双氧水的水溶液
C	甘油	新制氢氧化铜悬浊液
D	溶液中的NH $\text{[math]}$	NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
溶解度/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109