四川省成都市蓉城名校联盟2020-2021学年高二下学期期末...

更新时间：2022-04-28 浏览次数：54 类型：期末考试

一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是。（）

A . 氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和胃酸过多 B . 过氧化钠可与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应放出 $\text{[math]}$ ，可在呼吸面具中作为氧气的来源 C . 为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入铁粉 D . 二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维

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2. 下列相关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与水反应可生成硝酸，所以 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物 B . $\text{[math]}$ 既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物 C . $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ，所以 $\text{[math]}$ 是三元酸 D . 盐酸可导电，所以盐酸是电解质

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3. 下列性质比较正确的是（）

A . 还原性： $\text{[math]}$ B . 酸性： $\text{[math]}$ C . 沸点： $\text{[math]}$ D . 稳定性： $\text{[math]}$

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4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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5. $\text{[math]}$ 是大气主要污染物之一，同时也是一种重要的化工原料。下列有关 $\text{[math]}$ 的叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的还原性很强，因此不能用浓硫酸干燥 B . $\text{[math]}$ 具有漂白性，因此可使溴水褪色 C . 葡萄酒中含有 $\text{[math]}$ ，起保鲜、杀菌和抗氧化作用 D . $\text{[math]}$ 既是形成酸雨的主要气体，也是引起光化学烟雾污染的主要气体

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6. 苯乙烯()是工业合成离子交换树脂的重要原料。下列关于苯乙烯的说法正确的是（）

A . 与乙烯互为同系物 B . 分子中所有原子一定共平面 C . 可萃取溴水中的 $\text{[math]}$ D . 一定条件下可发生加成反应生成分子式为 $\text{[math]}$ 的有机物

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7. 下列有关实验的描述正确的是（）

A . 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现白色沉淀，则该溶液中可能含有 $\text{[math]}$ B . 常温下，将相同质量的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸中，浓硝酸中的铝片先反应完 C . 铁在足量的氯气中燃烧生成 $\text{[math]}$ ，在少量的氯气中燃烧生成 $\text{[math]}$ D . 将表面生锈的铜器浸泡在稀硝酸中以除去铜锈

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8. 下列除杂方法(括号中的物质为杂质)中，不能实现目的的是（）
选项
物质(杂质)
方法
A
$\text{[math]}$
通入硫酸铜溶液
B
$\text{[math]}$
通入饱和碳酸钠溶液
C
$\text{[math]}$
升华法
D
$\text{[math]}$
先加CaO，再蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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9. 下列实验现象和结论均正确的是（）

A . 将表面打磨干净的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝不滴落，说明铝的熔点高 B . 蘸取某待测液做焰色反应实验时，直接观察到火焰呈黄色，说明待测液中不含 $\text{[math]}$ C . 向盛有苯的试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，溶液不褪色，说明苯分子中不含碳碳双键 D . 向某钠盐溶液中滴加几滴甲基橙，振荡后，溶液呈黄色，说明该钠盐溶液显碱性

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10. 下列实验操作对应的离子方程式正确的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 溶于HI溶液中： $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 将 $\text{[math]}$ 通入水中： $\text{[math]}$ D . 向装有Fe片的试管中加入稀硫酸： $\text{[math]}$

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11. 实验室制备并收集干燥纯净的氯气的主要过程为：氯气的制备→除杂→干燥→收集→尾气处理。下列有关装置与药品不正确的是(图2、3、4中气体的流向均为从左到右)（）

A . 图1是 $\text{[math]}$ 的发生装置 B . 图2可除去 $\text{[math]}$ 中的HCl C . 图3是 $\text{[math]}$ 的干燥装置 D . 图4是 $\text{[math]}$ 的收集装置

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12. $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 18g $\text{[math]}$ 中含有的质子数为10 $\text{[math]}$ B . 48g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体中含有的氧原子数目为3 $\text{[math]}$ C . 16.25g $\text{[math]}$ 水解形成的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数目为0.1 $\text{[math]}$ D . 25℃时， $\text{[math]}$ 的盐酸中含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.01 $\text{[math]}$

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13. 下列实验不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	实验室收集一氧化氮	用向上排空法收集
B	检验某待测液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量待测液于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液
C	证明醋酸为弱酸	用pH试纸测0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的pH值
D	探究浓度对反应速率的影响	向两支盛有4mL 0.01 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的试管中，分别加入2mL 0.1 $\text{[math]}$ 和0.2 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列说法正确的是（）

A . 已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热为890.31 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 在稀溶液中： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ C . 一定条件下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ D . 同温同压时，等物质的氢气和氯气发生反应：H₂+Cl₂=2HCl，在光照和点燃条件下的 $\text{[math]}$ 不同

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15. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知Z原子的原子序数是Y原子的2倍。下列说法正确的是（）

A . 氧化物对应的水化物的酸性： $\text{[math]}$ B . Y、Z的最高正价相同 C . $\text{[math]}$ 分子中，每个原子的最外层均满足 $\text{[math]}$ 稳定结构 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素

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16. 一定条件下，下列选项所示的物质间的转化不能一步实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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17. 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量澄清石灰水， $\text{[math]}$ 减小 C . 0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，因为 $\text{[math]}$ 的水解，阴离子浓度之和小于0.1 $\text{[math]}$ D . 常温下，向含有0.05mol NH₃·H₂O的溶液中，通入适量的HCl气体，反应所得的溶液中c(NH $\text{[math]}$ )= c(NH₃•H₂O)，此时溶液为碱性(已知常温下NH₃·H₂O的电离常数为 $\text{[math]}$ )

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18. “综合利用”是把生产过程排放的废弃物最大限度地利用起来，做到物尽其用，从而达到最好的经济和社会效益。为了防治某大气污染物，某工厂设计了如图所示的工艺流程。下列有关叙述不正确的是（）

A . 该工艺流程利用污染物 $\text{[math]}$ 获得了 $\text{[math]}$ B . 该工艺流程中 $\text{[math]}$ 是催化剂 C . 该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O D . 该工艺流程的总反应为 $\text{[math]}$

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19. 如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，D电极表面析出红色固体。下列说法正确的是（）

A . E极附近的溶液变为红色 B . 相同条件下，C，E，F电极产生的气体体积之比一定为1：2：2(忽略气体的溶解) C . Y极附近的颜色变深 D . 电子移动方向： $\text{[math]}$

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20. 常温下，向20.00mL 0.1000 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.1000 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . a点所示溶液中： $\text{[math]}$ B . b点所示溶液中： $\text{[math]}$ C . c点所示溶液中： $\text{[math]}$ D . d点所示溶液中： $\text{[math]}$

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二、综合题

21. 有X、Y、Z、L、M、N原子序数依次递增的六种短周期主族元素。X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质常保存在煤油中，L是地壳中含量最高的金属元素，M与Y同主族。用相应的化学用语回答下列问题：
1. （1）元素N在周期表中的位置为，化合物XNY单质的电子式为。
2. （2）写出L、M两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式。
3. （3）用化学方程式说明M、N两种元素非金属性的强弱。
4. （4） Y、Z、M所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
5. （5） ZX与 $\text{[math]}$ 反应可生成单质 $\text{[math]}$ ，请写出该反应的化学方程式。
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22. X是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。其转化关系如图所示：
1. （1） X的结构式为，X转化为Y的反应类型是。
2. （2） Y转化为Z的化学反应方程式为。
3. （3）以高粱为原料生产Y的主要过程为 $\text{[math]}$ (淀粉) $\text{[math]}$ (葡萄糖) $\text{[math]}$ Y+气体(可导致温室效应)，请写出第二步反应的化学方程式。
4. （4）实验室制备N的过程中，浓硫酸的作用是。
5. （5）写出符合下列要求的有机物的结构简式。
  ①分子式与N相同 ②与M互为同系物
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23. 重铬酸钾在实验室和生产、生活中都有很广泛的应用。
1. （1）酒后驾车是引发交通事故的重要原因，危害极大。交警对驾驶员进行呼气酒精检测时利用了重铬酸钾的强氧化性。其原理如下：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  请配平上述反应的化学方程式。
2. （2）某化学兴趣小组设计了如图所示装置，用电解法把 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。
  A为极(填“正”或“负”)。电解过程中， $\text{[math]}$ 的移动方向为：左右(填“→”或“←”)， $\text{[math]}$ 在阳极区产生的原理为(用电极反应式和离子方程式表示)，当电路中通过2mol电子时，产生mol $\text{[math]}$ 。
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24. 氯气是一种重要的化工原料，主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。氯气的制法(地康法)—1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法，其反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。下图为在体积不变的密闭容器中，进料浓度比 $\text{[math]}$ 分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
1. （1）由图可知反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)，曲线(填“1”“2”或“3”)表示 $\text{[math]}$ 为7：1。
2. （2） 400℃时，按进料浓度比 $\text{[math]}$ 投料，设HCl的初始浓度为 $\text{[math]}$ ，反应经5min达到平衡，在0～5min时段，反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的表达式表示)，该条件下的平衡常数 $\text{[math]}$ (只列出计算式，不计算结果)。进料浓度比 $\text{[math]}$ 过高的不利影响是。
3. （3）地康法的反应原理如下，已知：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。
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25. 某化学兴趣小组利用0.2000 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度。
1. （1） Ⅰ.配制250mL 0.2000 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。配制过程如下所示：计算所需 $\text{[math]}$ 固体的质量→称量→溶解→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴标签。
  配制该溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、。
2. （2）用托盘天平称取g $\text{[math]}$ 固体。
3. （3）定容时若仰视刻度线，造成的后果应如何补救？。
4. （4） Ⅱ.已知25℃时，以下五种物质的 $\text{[math]}$ 如下表所示：
  物质
  AgCl
  $\text{[math]}$
  AgBr
  AgI
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  颜色
  白色
  砖红色
  淡黄色
  黄色
  黑色
  现以所配制的 $\text{[math]}$ 溶液测定某溶液中 $\text{[math]}$ ，适宜作滴定指示剂的物质是(填正确答案标号)。
  A． $\text{[math]}$ B．KBr C．KI D． $\text{[math]}$
  滴定过程中，用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定待测液时，眼睛应注视，滴定终点的实验现象为。
5. （5）下列操作中可导致测定的 $\text{[math]}$ 浓度偏低的是____(填正确答案标号)。
  
  A . 取标准 $\text{[math]}$ 溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验 B . 盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C . 读取 $\text{[math]}$ 溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D . 锥形瓶内有少量蒸馏水
6. （6）实验数据记录如下表所示：
  滴定次数
  待测溶液体积/mL
  标准 $\text{[math]}$ 溶液体积
  滴定前的刻度/mL
  滴定后的刻度/mL
  第一次
  50.00
  0.00
  25.05
  第二次
  50.00
  4.10
  29.10
  第三次
  50.00
  0.40
  25.35
  则该待测液中， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。(保留四位有效数字)
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26. 实验室由铁泥(主要成分为铁的氧化物，还含有少量 $\text{[math]}$ 和CaO等)制备软磁性材料 $\text{[math]}$ 。其主要实验流程如下：
1. （1）酸浸：用一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中能加快铁元素浸出速率的措施有(写出一种方法)，酸浸后的滤渣的主要成分是、。
2. （2）还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$ 。“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式为﹔检验 $\text{[math]}$ 完全被还原的实验方案为。
3. （3）除杂：向“还原”后的滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀除去。若溶液的酸性较强，将会导致 $\text{[math]}$ 沉淀不完全，其原因是(从平衡移动的角度分析， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。
4. （4）沉铁：将提纯后的 $\text{[math]}$ 溶液与氨水— $\text{[math]}$ 混合溶液反应，生成 $\text{[math]}$ 沉淀。生成 $\text{[math]}$ 沉淀的离子方程式为。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省成都市蓉城名校联盟2020-2021学年高二下学期期末...

副标题：

*注意事项：

四川省成都市蓉城名校联盟2020-2021学年高二下学期期末...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	物质(杂质)	方法
A	$\text{[math]}$	通入硫酸铜溶液
B	$\text{[math]}$	通入饱和碳酸钠溶液
C	$\text{[math]}$	升华法
D	$\text{[math]}$	先加CaO，再蒸馏

物质	AgCl	$\text{[math]}$	AgBr	AgI	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
颜色	白色	砖红色	淡黄色	黄色	黑色

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准 $\text{[math]}$ 溶液体积
滴定次数	待测溶液体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	50.00	0.00	25.05
第二次	50.00	4.10	29.10
第三次	50.00	0.40	25.35