浙江省宁波市慈溪市2020-2021学年高一下学期期末考试化...

更新时间：2022-05-10 浏览次数：114 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列属于碱的是（）

A . MgO B . SiO₂ C . NH₃•H₂O D . NaNO₃

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2. 下列仪器名称为“锥形瓶”的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质属于电解质的是（）

A . 氯化铝 B . 三氧化硫 C . 葡萄糖 D . 石墨

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4. 下列物质或物质的主要成分对应不正确的是（）

A . 熟石膏：CaSO₄•2H₂O B . 磁性氧化铁：Fe₃O₄ C . 重晶石：BaSO₄ D . 软锰矿：MnO₂

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5. 下列表示不正确的是（）

A . H₂O的结构式为：H-O-H B . HF的电子式： C . 乙醇的分子式：CH₃CH₂OH D . CH₃COOH的球棍模型为：

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6. 下列叙述正确的是（）

A . 漂白粉溶液可用于生活环境的杀菌消毒 B . 硝酸铵是一种高效氮肥，能稳定存在 C . 维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有强氧化性 D . 在医疗上用碳酸钡作“钡餐”

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7. 下列说法不正确的是（）

A . C₆₀和纳米碳管互为同素异形体 B . 乙酸与硬脂酸(C₁₇H₃₅COOH)互为同系物 C . ³⁵Cl与³⁷Cl是氯元素的两种核素，互为同位素 D . 与互为同分异构体

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8. 下列叙述不正确的是（）

A . 可用丁达尔效应区分胶体和溶液 B . 同温同压下，两种气体的体积不同，是因为分子体积不同 C . 阿伦尼乌斯提出了电离模型，发展成为近代的电离理论 D . 侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献

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9. 下列物质用途叙述不正确的是（）

A . Fe₂O₃可用作红色颜料 B . NaClO可用作消毒剂 C . SO₂可用作食品添加剂 D . Cu制容器可用于盛放浓硝酸

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10. 关于反应2NH₃+3CuO $\text{[math]}$ 3Cu+N₂+3H₂O，下列说法正确的是（）

A . NH₃是氧化剂 B . CuO中的Cu元素被氧化 C . 还原产物是N₂ D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3

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11. 青铜是人类最早使用的合金。下列关于合金的说法不正确的是（）

A . 目前世界上使用量最大的合金是铝合金 B . 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能 C . 稀土金属对改善合金的性能作用非常大 D . 储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金能满足某些尖端技术的需要

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12. 下列说法不正确的是（）

A . 甲烷的四种氯的取代物中，常温下只有一氯甲烷为气体 B . 聚乙烯是生产塑料的合成树脂，它的单体为-CH₂-CH₂- C . 苯属于芳香烃，其一溴代物只有1种 D . 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯和丙烯等

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13. 镓(Ga)的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达24039℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（）

A . 镓原子的最外层电子数为3 B . 氮化镓的化学式为Ga₃N₂ C . 镓是制造高温温度计的上佳材料 D . 碱性：Al(OH)₃<Ga(OH)₃

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14. 下列“类比”合理的是（）

A . CO₂是直线型结构的酸性氧化物，COS也是直线型结构的酸性氧化物 B . Fe和S反应生成FeS，Cu和S反应生成CuS C . 电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁可以获得镁 D . Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂得到CaCO₃ ， Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂得到CaSO₃

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15. 如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是（）

A . 该装置的能量转化形式主要为化学能→电能 B . 电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C . 锌片是负极，质量不断减小 D . 铜片上的电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

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16. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）
X
Y

Z
W

A . 原子半径：W>Z>Y>X B . 元素的非金属性Z>W>X C . 四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高 D . 四种元素的常见单质中，Z最容易与氢气化合

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17. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应需要加热才能进行 B . 该图示可表示氢气与氯气的反应 C . 反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D . 该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所储存

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 足量Fe与0.1molCl₂充分燃烧反应，转移电子数目为0.2N_A B . 常温常压下，11.2LCH₄含有的共用电子对数目为2N_A C . 密闭容器中1.5molH₂与0.5molN₂充分反应，得到NH₃的分子数为N_A D . 0.5mol•L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

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19. 下列离子方程式正确的是（）

A . 大理石与盐酸反应：CaCO₃+2HCl=Ca²⁺+2Cl^- +CO₂↑+H₂O B . 碳酸氢铵溶液中加入足量烧碱后共热：HCO $\text{[math]}$ +NH $\text{[math]}$ +2OH^- $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ +NH₃↑+2H₂O C . 氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ D . NO₂通入水中制硝酸：2NO₂+H₂O=2H⁺+NO $\text{[math]}$ +NO

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20. 关于下列营养物质说法正确的是（）

A . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 B . 油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C . 氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽，进而构成蛋白质 D . 蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，可析出蛋白质，再加水可溶解

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21. 下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是（）
A．用于收集Cl₂或NH₃
B．加热NaHCO₃固体
C．除去HCl中少量SO₂
D．验证非金属性：N>C>Si

A . A B . B C . C D . D

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22. 一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入一定量的NO₂和N₂O₄发生反应：2NO₂(g，红棕色) $\text{[math]}$ N₂O₄(g，无色)。各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . X代表NO₂的物质的量随时间变化 B . 2min内，v(Y)=0.4mol•L^-1•min^-1 C . 当容器中混合气体密度不变时，可判断该反应已达平衡状态 D . 反应达到最大限度时，Y的转化率为80%

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23. 下列叙述不正确的是（）

A . CO₂和N₂分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 B . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高，与它们的分子间作用力依次增大有关 C . HCl溶于水的过程中克服了共价键 D . CaCl₂和Ca(OH)₂中化学键类型完全相同

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24. 海水化学资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是（）

A . 粗盐(含有Ca²⁺ ， Mg²⁺ ， SO $\text{[math]}$ 等)通过物理方法即可转为精盐 B . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃ C . 在第③步中可通入Cl₂使溴离子被还原为Br₂ D . 在第④步中，SO₂水溶液吸收Br₂后，溶液的pH减小

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25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

选项	试管实验操作及现象	实验结论
A	用光洁无锈的铁丝蘸取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中一定含有Na⁺
B	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有吸水性
C	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	溶液中含有SO $\text{[math]}$
D	溴水中通入SO₂ ，溴水褪色	SO₂具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 按要求完成下列问题：
1. （1）写出硫酸铵的化学式。
2. （2）写出次氯酸钠中存在的化学键类型。
3. （3）比较物质沸点：H₂OH₂S(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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三、综合题

27. 某些有机物之间的转化关系如图。已知有机物A是一种重要的化工原料，其产量可衡量一个国家石油化工的发展水平。
1. （1）写出D中官能团名称：；④的反应类型是。
2. （2）反应⑤的化学方程式为。
3. （3）下列说法正确的是____。
  
  A . 淀粉发生反应①后，加少量新制氢氧化铜、加热，可以检验C的生成 B . 反应②为水解反应，反应③为加成反应 C . 可以用饱和碳酸钠溶液除去E中混有的B、D D . 物质的量相等的A和B完全燃烧，消耗氧气相等
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28. X是由前20号元素中的两种组成的无机盐。为探究X的组成和性质，某小组设计实验如图(气体体积已折算成标准状况)：
1. （1）气体甲的电子式为，X的化学式为。
2. （2）写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式：。
3. （3）向澄清的石灰水中通入过量的气体乙，离子方程式为。
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29. 某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。
1. （1）用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的Fe(OH)₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：(用化学方程式表示)。
2. （2）该小组为探究反应物浓度对Fe(OH)₂制备效果的影响，以Fe(OH)₂沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如表(w代表质量分数)：
  实验
  序号
  w(FeSO₄)/%
  w(NaOH)/%
  t/s
  i
  2.5
  15
  149
  ii
  5
  15
  138
  iii
  10
  15
  93
  iv
  5
  25
  142
  v
  5
  35
  180
  ①实验i、ii、iii的目的是。
  ②该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是。
  ③由绿矾晶体(FeSO₄•7H₂O)固体配制250mL0.10mol•L^-1FeSO₄溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是。
  A．容量瓶中原有少量蒸馏水
  B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
  C．定容时俯视刻度线
  D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
3. （3）若向FeSO₄溶液中加入足量Na₂O₂ ，观察到的现象是。
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四、计算题

30. 常温下ClO₂为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO₂可通过如下反应制备：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。现往足量NaClO₃中通入56LHCl(标况)气体制ClO₂ ，请计算：
1. （1）通入的HCl气体物质的量为。
2. （2）若将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO₂)的干燥管，可吸收Cl₂并生成ClO₂。通过两步制备共产生ClO₂质量为多少克(写出计算步骤)？
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．用于收集Cl₂或NH₃	B．加热NaHCO₃固体	C．除去HCl中少量SO₂	D．验证非金属性：N>C>Si

实验	序号	w(FeSO₄)/%	w(NaOH)/%	t/s
	i	2.5	15	149
	ii	5	15	138
	iii	10	15	93
	iv	5	25	142
	v	5	35	180