浙江省宁波市2020-2021学年高一下学期期末九校联考化学...

更新时间：2022-04-27 浏览次数：90 类型：期末考试

一、单选题

1. 硫化亚铁的化学式是（）

A . FeS B . FeS₂ C . CuS D . Cu₂S

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2. 按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)₄]属于（）

A . 酸 B . 氧化物 C . 碱 D . 盐

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3. 仪器名称为“坩埚”的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列物质能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色的是（）

A . SO₂ B . NH₃ C . Cl₂ D . HCl

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5. 下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是（）

A . Na B . AlCl₃ C . SO₃ D . CO₂

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6. 下列说法不正确的是（）

A . 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B . 轻微烫伤或烧伤时，若有水泡，尽量不要弄破 C . 氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质的粒径不同 D . 我国酸雨的形成主要是由于森林遭到乱砍滥伐，生态被破坏

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7. 下列反应中，属于氧化还原反应且H₂O既不做氧化剂又不做还原剂的是（）

A . Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO B . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ C . 2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D . SO₂+H₂O⇌H₂SO₃

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8. 下列表示不正确的是（）

A . 乙醇的结构式： B . 乙烯的分子结构模型： C . 硫离子的结构示意图： D . 双氧水的电子式：

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9. 下列说法正确的是（）

A . ¹H₂和³H₂互为同位素 B . SO₂和SO₃互为同素异形体 C . C₂H₆和C₅H₁₂互为同系物 D . CH₃COOCH₂CH₃和C₂H₅OOCCH₃互为同分异构体

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10. 下列说法不正确的是（）

A . SO₂、NaNO₂均可以做食品添加剂，但其在食品中的残留量要严格控制 B . 水晶镜片、石英钟、光导纤维制造时都使用了二氧化硅 C . 硝酸铵也是农业上常用的化肥，可以直接在田里进行施用 D . 氯气会与水中的有机物反应，产物对人体有害，要控制饮用水中的余氯含量

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11. 下列方程式书写不正确的是（）

A . CH₃CH(OH)CH₃在铜催化下氧化：2CH₃CH(OH)CH₃+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃COCH₃+2H₂O B . 氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉：Cl₂+Ca(OH)₂=Ca²⁺+ClO^-+Cl^-+H₂O C . 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺刚好沉淀完全：2Al³⁺+3SO $\text{[math]}$ +3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓ D . 次氯酸钙溶液与少量SO₂反应：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄+2HClO

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12. 下列有关实验操作和现象的说法，正确的是（）

A . 把充满SO₂、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，打开塞子，试管内液面会缓慢上升 B . 检验溶液中的Na⁺：取一根洁净的玻璃棒，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na⁺ C . 镁条放入冷水中发生缓慢的化学反应，但放入热水中则剧烈反应，产生大量气泡 D . 配制95mL0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液：称取4g氢氧化钠固体，放入100mL容量瓶，加水定容至刻度线

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13. 下列说法不正确的是（）

A . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化 B . 有些特种橡胶耐热和耐酸、碱腐蚀，在尖端技术领域发挥重要作用 C . 工业上利用乙烯与水的取代反应来制取乙醇 D . 环己烷是一种饱和烃，在高温下也会发生分解

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14. 下列说法不正确的是（）

A . 乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，也可以被氧化为二氧化碳 B . 蔗糖、淀粉和纤维素等在催化剂作用下可发生水解反应，最终都转化为葡萄糖 C . 植物脂肪通常呈液态，工业上常将其与氢气反应，生成固态的氢化植物油 D . 很多蛋白质与浓硝酸作用呈黄色，可用于检验蛋白质

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15. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图：
下列说法正确的是（）

A . 该能量图也可以表示碳酸氢钠与盐酸的反应过程 B . CO₂所具有的能量比CO和O要高 C . 状态Ⅰ→Ⅱ的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量 D . 状态Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的过程中，反应体系经历了向环境吸收和放出能量的过程

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16. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故，根据原电池原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（）

A . 将铝质容器换成铂质容器，黑色也会褪去 B . 银器为正极，Ag₂S被氧化生成单质银 C . 负极的电极反应：Al-3e^-=Al³⁺ D . 反应过程中Cl^-向银器移动

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17. 人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是（）

A . 合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小 B . 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理化学性质均有着很大的差异 C . 棉花、麻与羊毛、蚕丝都是天然高分子也是天然纤维，但燃烧时产生的气味不同 D . 依据绿色化学核心思想，生产各种材料时最好选择无毒无害原料

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18. 下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是（）

A . NaHSO₄ B . CaH₂ C . Na₂O₂ D . KSCN

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19. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A . 常温常压下，16gO₂与O₃混合气体中含有的电子数目为8N_A B . 1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为2N_A C . 4.6g组成为C₂H₆O的有机物，C—H键数目为0.5N_A D . 将1molI₂和2molH₂置于密闭容器中充分反应后，生成的HI数目小于2N_A

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20. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）

A . 该反应的化学方程式为2C+4D $\text{[math]}$ 6A+3B B . 反应进行到1s时，v(A)_正=v(C)_逆 C . 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol(L·s) D . 向容器中通入少量稀有气体，反应速率将变小

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21. 一定条件下，等物质的量的N₂与H₂在密闭容器中发生反应：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃(该反应放热)，下列说法不正确的是（）

A . 化工生产过程中，反应温度的高低会对氨的产率产生影响 B . 平衡时缩小容器体积，正逆反应速率都增大 C . 加入催化剂，可以缩短反应达到平衡的时间 D . 当N₂的体积分数保持不变时，可以说明反应达到了化学平衡状态

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22. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
a中的溶液
b中的物质
c中收集的气体
d中的液体
A
浓氨水
生石灰
NH₃
H₂O
B
浓硝酸
铜片
NO₂
H₂O
C
稀硝酸
铜片
NO
NaOH溶液
D
浓硫酸
亚硫酸钠
SO₂
NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

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23. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg₃N₂ +6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃。在一定条件下，BrCl、CuCl₂、Mg₂C₃和K₃P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是（）

A . BrCl的水解产物是HBrO和HCl B . K₃P的水解产物KOH和H₃PO₄ C . Mg₂C₃水解产物是Mg(OH)₂和C₃H₄ D . CuCl₂的水解产物是Cu(OH)₂和HCl

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24. 某溶液中存在以下离子中的几种：Ag⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、Na⁺、K⁺、AlO $\text{[math]}$ 、I^-、SO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ ，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是（）

A . 溶液中可能同时存在Ag⁺、NO $\text{[math]}$ B . 溶液中可能同时存在SO $\text{[math]}$ 、I^- C . 溶液中可能同时存在Fe²⁺、I^- D . 沉淀和气体可能同时是BaSO₄和SO₂

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二、多选题

25. W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的 $\text{[math]}$
Z
第三周期原子半径最小的金属
下列说法正确的是（）

A . 气态氢化物的热稳定性：X>W B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C . 离子半径：W>Z D . 工业上采用电解Z的氯化物来制备金属Z

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三、填空题

26.
1. （1） ①写出金刚砂的化学式；②写出葡萄糖的结构简式。
2. （2） CH₃ONa是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构(除H以外)，CH₃ONa的电子式是。
3. （3）写出向NaHSO₃溶液加入少量Na₂O₂的离子方程式。
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四、综合题

27. 烃X是一种重要的化工原料，标准状况下密度约为1.16g•L^-1。如图是由烃X引发的一系列化学反应。

请回答下列问题：
1. （1）化合物A所含的官能团的名称是。
2. （2）写出反应类型反应①。
3. （3）写出化合物C的结构简式。
4. （4）写出反应②的化学方程式。写出反应③的化学方程式。
5. （5）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
  ①分子中有一个四元环，且成环原子中没有氧原子
  
  ②二个-OH不能连在同一个C上，-OH也不能直接连在碳碳双键上
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28. 如图是5.41gFeCl₃•6H₂O(FeCl₃•6H₂O的摩尔质量为270.5g/mol)在惰性气体保护下受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
已知：B为黄色固体，C为红棕色固体，D为黑色固体。
1. （1）温度分别为140℃和600℃时，固体产物的化学式A是，C是。
2. （2）写出B与硝酸反应的离子方程式。
3. （3）由C得到D的化学方程式为。
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29. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知： $\text{[math]}$ +H₂O

	密度(g/cm³)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是，导管B的作用是。

②试管C置于冰水浴中的目的是。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用(填入编号)洗涤。

a．KMnO₄溶液        b．稀H₂SO₄          c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按如图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是。

③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。

a．蒸馏时从70℃开始收集产品               b．环己醇实际用量多了

c．环己醇和环己烯被浓硫酸氧化            d．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

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五、计算题

30. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入100mLcmol•L^-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
1. （1）若金属全部溶解，则溶液中(填“一定”或“不一定")含有Fe³⁺。
2. （2）若金属全部溶解，且产生448mL气体(标准状况)，则c≥。
3. （3）若溶液中金属离子只有Fe³⁺、Cu²⁺时，则c≥(用含a和b的式子表示)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	a中的溶液	b中的物质	c中收集的气体	d中的液体
A	浓氨水	生石灰	NH₃	H₂O
B	浓硝酸	铜片	NO₂	H₂O
C	稀硝酸	铜片	NO	NaOH溶液
D	浓硫酸	亚硫酸钠	SO₂	NaOH溶液

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的 $\text{[math]}$
Z	第三周期原子半径最小的金属