陕西省渭南市富平县2020-2021学年高一下学期期末考试化...

更新时间：2022-05-05 浏览次数：74 类型：期末考试

一、单选题

1. (2019高一下·顺德期末) 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）

A . 颜色 B . 状态 C . 化学键 D . 原子核

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2. 下列设备工作时，主要将化学能转化为热能的是（）

A . 家用燃气灶 B . 锌锰干电池 C . 锂离子电池 D . 硅太阳能电池

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3. 某元素离子A^m-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为（）

A . x-n+m B . x+m+n C . m+n-x D . x-m+n

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4. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 如图是某有机物的球棍模型，该有机物是（）

A . 乙醇 B . 丙烷 C . 正丁烷 D . 异丁烷

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6. 下列关于乙烯的说法中不正确的是（）

A . 乙烯可作为水果的催熟剂 B . 乙烯的结构式为 C . 乙烯的含碳量低于甲烷 D . 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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7. 下列关于电子式的描述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： H⁺ B . $\text{[math]}$ 的形成过程：→ C . $\text{[math]}$ 的电子式： D . 氨气的电子式：

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8. 某种塑料的结构可表示为，合成该塑料所需的原料是（）

A . CH₃Cl B . CH₂=CHCl C . CH₃CH₂Cl D . CHCl=CHCl

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9. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法不正确的是（）

A . 蚕丝的主要成分是蛋白质 B . “蜡炬成灰”的过程中发生了氧化反应 C . 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物 D . 现代蜡烛的主要成分可以通过石油的分馏得到

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10. 如图为 $\text{[math]}$ 的能量变化示意图，下列说法正确的是（）

A . 过程1释放能量 B . 过程2吸收能量 C . 该反应是放热反应 D . 反应物的总键能大于生成物的总键能

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11. 镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）

A . 镭的金属性比钙弱 B . 单质能与水反应生成H₂ C . 在化合物中呈+2价 D . 碳酸镭难溶于水

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12. 用水就能鉴别的一组物质是（）

A . 苯、乙酸 B . 乙醇、乙酸 C . 苯、己烷 D . 苯、汽油

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13. 工业上制硝酸的重要反应为 $\text{[math]}$ ，该反应在密闭条件下进行，下列说法不正确的是（）

A . 使用催化剂可以加快反应速率 B . 达到平衡时， $\text{[math]}$ 的浓度和 $\text{[math]}$ 的浓度相等 C . 达到平衡时， $\text{[math]}$ D . 在上述条件下， $\text{[math]}$ 不可能全部转变为 $\text{[math]}$

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14. 某烃或该烃的某种同分异构体的一氯代物只有一种。则该烃的分子式不可以是（）

A . C₂H₆ B . C₄H₁₀ C . C₅H₁₂ D . C₈H₁₈

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15. 图中装置或操作不能达到实验目的的是（）

A . 图1中的实验现象能证明非金属性： $\text{[math]}$ B . 图2可结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率 C . 图3中，气体从 $\text{[math]}$ 口进入时，可用于收集 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等气体 D . 图4可验证甲烷和氯气能发生反应

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16. 如表是元素周期表的一部分， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为短周期主族元素， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是（）

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ 的单质能稳定存在是因为分子内部的共价键很难破坏 B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D . $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应的水化物能溶于 $\text{[math]}$ ，不溶于氨水

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17. 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法不正确的是（）
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所用时间/s
酸性KMnO₄溶液
H₂C₂O₄溶液
H₂O
V/mL
C/mol·L^－1
V/mL
C/mol·L^－1
V/mL
①
293
2
0.02
4
0.1
0
t₁
②
293
2
0.02
3
0.1
1
8
③
313
2
0.02
3
0.1
1
t₂

A . 实验①②探究的是浓度对反应速率的影响 B . 实验①③探究的是温度对反应速率的影响 C . t₂<8 D . 计算可得实验②中v(KMnO₄)≈8.3×10^-4mol•L^-1•s^-1(忽略溶液体积变化)

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18. 实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中不正确的是（）

A . ②③ B . ①③④ C . ①②④ D . ②③④

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19. 某烷烃在氧气中完全燃烧，生成物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，如果生成物完全全被二者吸收，浓硫酸增重27g，碱石灰增重44g。该有机物的化学式为（）

A . CH₄ B . C₂H₆ C . C₃H₈ D . C₄H₁₀

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20. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	取尿液，加入 $\text{[math]}$ 溶液，微热，观察现象	检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
B	加入 $\text{[math]}$ 溶液洗涤、分液	除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C	向2支盛有 $\text{[math]}$ 不同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中，一支加入少量 $\text{[math]}$ ，一支加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液	探究催化剂对反应速率的影响
D	取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴3~5滴浓硝酸并在酒精灯上微热，变黄	证明鸡皮中含有蛋白质

A . A B . B C . C D . D

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二、综合题

21. 乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料。回答下列问题：
1. （1）下列物质中，不能通过乙烯发生加成反应得到的是____(填字母)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$
2. （2）工业上可由乙烯在一定条件下水合法生产乙醇，写出该反应的化学方程式。
3. （3）下列关于苯的叙述中不正确的是____(填字母)。
  
  A . 常温下苯是一种无色无味的有毒气体 B . 苯可以燃烧并伴有浓烈的黑烟 C . 苯分子为平面正六边形结构 D . 苯中含有碳碳双键，化学性质与乙烯相似
4. （4）某同学用如图所示装置制取硝基苯：
  ①用水浴加热的优点是，分离硝基苯和水的混合物的方法是。
  ②写出制取硝基苯的化学方程式。
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22. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，乙同学将电极放入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，如图所示：
1. （1）甲中 $\text{[math]}$ 移向极(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”，下同)。
2. （2）乙中负极为，写出总反应的离子方程式。
3. （3）若甲、乙两池中负极质量的减少量相等，则两池产生氢气的物质的量之比为。
4. （4）通过该实验得出的下列结论正确的有____(填字母)。
  
  A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强 C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析
5. （5）若将甲中镁片换成碳棒，电解质溶液换为 $\text{[math]}$ 溶液，则负极反应式为，正极的现象为。
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23. 某校化学兴趣小组围绕乙醇的性质进行了相关探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
1. （1）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠(约绿豆粒大)，观察实验现象。请在表中将实验现象及结论补充完全。
  
  实验现象
  实验结论
  ①
  钠沉在烧杯底部
  钠的密度乙醇(填“大于”或“小于”)
  ②
  反应有气体产生
2. （2）乙同学探究了乙醇的催化氧化反应，反应装置如图。实验操作流程为：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。
  ①反应时 $\text{[math]}$ 中铜丝的颜色变化为。
  ②一段时间后 $\text{[math]}$ 中收集到一种新物质，写出生成该物质的化学方程式，该实验说明乙醇具有性(填“氧化”或“还原”)。
3. （3）丙同学根据教材中制备乙酸乙酯的实验装置图进行了改进，如图，继续实验。
  
  乙醇
  乙酸
  乙酸乙酯
  98%浓硫酸
  熔点/℃
  $\text{[math]}$
  16.6
  $\text{[math]}$
  ——
  沸点/℃
  78.5
  117.9
  77.5
  338.0
  资料：温度高于140℃时发生副反应： $\text{[math]}$
  ①水从冷凝管的 (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)处进入。
  ②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是 (填字母)。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$
4. （4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是g。
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24. 现有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 七种短周期元素，原子序数依次增大。已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分别同主族， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 同周期； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的最外层电子数之和与 $\text{[math]}$ 的最外层电子数相等， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的化合物常温下为液态， $\text{[math]}$ 分别与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 形成的气体分子电子总数相等， $\text{[math]}$ 有多种同素异形体，其中一种是目前已知自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 在周期表中的位置是。
2. （2）灼烧 $\text{[math]}$ 的化合物，焰色为色， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成的一种化合物与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为。
3. （3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的简单气态氢化物中稳定性较强的是(填化学式)， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
4. （4）下列能说明 $\text{[math]}$ 和G非金属性强弱的事实是(填序号)。
  ① $\text{[math]}$ 的单质能与 $\text{[math]}$ 的简单气态氢化物反应得到 $\text{[math]}$
  ②酸性： $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$ 的单质与 $\text{[math]}$ 反应得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的单质与 $\text{[math]}$ 反应得到 $\text{[math]}$
  ④常温下， $\text{[math]}$ 的单质为固体， $\text{[math]}$ 的单质为气体
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

陕西省渭南市富平县2020-2021学年高一下学期期末考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

		$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所用时间/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	C/mol·L^－1	V/mL	C/mol·L^－1	V/mL
①	293	2	0.02	4	0.1	0	t₁
②	293	2	0.02	3	0.1	1	8
③	313	2	0.02	3	0.1	1	t₂

	实验现象	实验结论
①	钠沉在烧杯底部	钠的密度乙醇(填“大于”或“小于”)
②		反应有气体产生

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%浓硫酸
熔点/℃	$\text{[math]}$	16.6	$\text{[math]}$	——
沸点/℃	78.5	117.9	77.5	338.0