高中化学高二年级第3章不同聚集状态的物质与性质第3节液晶、纳...

更新时间：2022-04-13 浏览次数：91 类型：同步测试

一、选择题（共16题）

1. 下列关于物质特殊聚集状态的叙述中，不正确的是（）

A . 在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列 B . 非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章 C . 液晶最重要的用途是制造液晶显示器 D . 由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温下不具有优良的延展性

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2. 下列说法不正确的是（）

A . 纳米颗粒界面通常为无序结构，但内部具有晶状结构 B . 利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 C . 超分子内部分子之间通过氢键、弱配位键等相结合 D . 电子表液晶显示器在施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列

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3. 某课题组设计合成的双(β-二酮)钛(Ⅳ)配合具有抗肿瘤作用，合成路线如下：
下列说法正确的是（）

A . 乙的分子式为C₈H₈O₂S₂ B . K₂CO₃中阴离子的VSEPR模型为正四面体形 C . 物质甲中含σ键和Π键的数目之比为7：1 D . 丙中Ti的配位数为4

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4. 下列说法正确的是（）

A . 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B . 利用超分子的分子识别特征，可以分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 金属晶体能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D . 在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体

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5. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是（）

A . Y的单质的氧化性在同主族中最强 B . 简单离子半径： $\text{[math]}$ C . Z与Y可形成多种离子化合物 D . 简单氢化物的热稳定性； $\text{[math]}$

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6. 下列说法正确的是（）

A . 互为同素异形体的物质的性质完全相同 B . 互为同素异形体的物质之间不可能相互转化 C . 氧气和臭氧之间的转化是物理变化 D . 液晶兼有液体和晶体的部分性质

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7. 科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构Al₁₃和Al₁₄ ， Al₁₃、Al₁₄的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法正确的是（）

A . Al₁₃、Al₁₄互为同位素 B . Al_l4与ⅡA族元素性质相似 C . Al₁₃和Al₁₄都具有强还原性，容易失去电子生成阳离子 D . Al₁₃超原子中Al原子间是通过离子键结合的

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8. 美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原子（Al₁₃）是以 1 个 Al 原子在中心，12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有 40 个价电子（价电子即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的 Al₁₃ 所带的电荷为（）

A . －1 B . ＋2 C . ＋3 D . 0

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9. 下列说法不正确的是（）

A . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B . 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C . 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D . 燃料的脱硫脱氮、SO₂的回收利用和NO_x的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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10. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示：
FeCl₃·6H₂O $\text{[math]}$ FeOOH $\text{[math]}$ 纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是（）

A . 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 B . 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl₃溶液的分散质直径大小相等 C . 在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D . 反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO=2Fe₃O₄＋3H₂O＋CO₂

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11. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	酸性： $\text{[math]}$	非金属性： $\text{[math]}$
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D	白磷分子为正四面体结构	白磷分子中的键角为 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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12. 下列关于纳米材料基本构成微粒的叙述中不正确的是（）

A . 三维空间尺寸必须都处于纳米级 B . 既不是微观粒子，也不是宏观物质 C . 是原子排列成的纳米数量级原子团 D . 内部具有晶体结构，而界面为无序结构

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13. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示：
FeCl₃·6H₂O $\text{[math]}$ FeOOH $\text{[math]}$ 纳米四氧化三铁
下列有关叙述不合理的是（）

A . 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 B . 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl₃溶液的分散质直径大小相等 C . 在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D . 反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe₃O₄＋3H₂O＋CO₂

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14. 有关液晶的叙述不正确的是（）

A . 液晶既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性 B . 液晶最重要的用途是制造液晶显示器 C . 液晶不是物质的一种聚集状态 D . 液晶分子聚集在一起时，其分子间相互作用很容易受温度、压力和电场的影响

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15. 在10^﹣9m～10^﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，下列说法正确的是（）

A . 纳米铜是一种新型胶体 B . 纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C . 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D . 纳米铜无需密封保存

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16. 下列说法不正确的是（）

A . 离子液体有难挥发的特点，常被用于有机合成的溶剂 B . 冠醚与碱金属离子通过离子键形成超分子 C . 等离子体是一种特殊的气体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成 D . 液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性

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二、综合题（共3题）

17. 硫及硫化物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
1. （1）基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，有种不同形状的电子云。
2. （2） (NH₄)₂SO₄中O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为。
3. （3）中学化学常用KSCN检验Fe³⁺ ，列举一种与SCN^－互为等电子体的分子：，SCN^－中C原子的杂化方式为。
4. （4）乙硫醇(CH₃CH₂SH)的相对分子质量比CH₃CH₂OH大，但乙醇的沸点高于乙硫醇的原因是。
5. （5） PbS是一种重要的半导体材料，具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594 n m。
  ①已知坐标参数：A(0，0，0)，B $\text{[math]}$ ，则C的坐标参数为。
  ②PbS晶体中Pb²⁺的配位数为，r(S^2-)为nm。(已知 $\text{[math]}$ )
  ③PbS晶体的密度为g·cm^-3。(列出计算式即可)
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18. 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由 $\text{[math]}$ 将2个 $\text{[math]}$ 分子、2个 $\text{[math]}$ 甲酸丁酯吡啶分子及2个 $\text{[math]}$ 分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
1. （1） $\text{[math]}$ 位于第5周期ⅥB族，基态原子核外电子排布与 $\text{[math]}$ 相似，则基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为；核外未成对电子数为。
2. （2）该超分子中存在的化学键类型有____(填字母)。
  
  A . $\text{[math]}$ 键 B . π键 C . 离子键 D . 氢键
3. （3）配体 $\text{[math]}$ 中提供孤电子对的原子是(填元素符号)； $\text{[math]}$ 甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有。
4. （4）从电负性角度解释 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的。
5. （5） $\text{[math]}$ 与金刚石互为同素异形体，从结构与性质的关系角度解释 $\text{[math]}$ 的熔点远低于金刚石的原因。
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19. (2019高三上·南阳期末) 中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜矿(主要成分Cu₂O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：
1. （1）锌元素基态原子的价电子排布式为，铜元素基态原子中的未成对电子数为。
2. （2）硫酸锌溶于过量氨水形成[ Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。
  ①[Zn(NH₃)₄]SO₄中，阴离子的立体构型是，[Zn(NH₃)₄]²⁺中含有的化学键有。
  
  ②NH₃分子中，中心原子的轨道杂化类型为，NH₃在H₂O中的溶解度(填“大”或“小”)，原因是。
3. （3）铜的第一电离能为I_1Cu=745.5kJ·mol^-1 ，第二电离能为I_2Cu=1957.9kJ·mol^-1 ，锌的第一电离能为I_1Zn=906.4kJ·mol^-1 ，第二电离能为I_2Zn=1733.3kJ·mol^-1 ， I_2Cu>I_2Zn的原因是。
4. （4） Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示。O^2-的配位数为；若Cu₂O的密度为dg·cm^-3 ，则晶胞参数a=nm。
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