山东省济宁市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-03-28 浏览次数：52 类型：期末考试

一、单选题

1. 下列诗句中主要涉及吸热反应的是（）

A . 白居易：“野火烧不尽，春风吹又生” B . 于谦：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉” C . 苏轼：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍” D . 李商隐：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

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2. 科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。
总反应：A +B→AB (K为催化剂)
反应①：A + K → AK   Ea₁
反应②：AK + B → AB + K   Ea₂
下列说法正确的是（   ）

A . 第①步为快反应，第②步为慢反应 B . 升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢 C . 该反应的ΔH=-E_a kJ·mol^-1 D . 催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率

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3. 下列关于核外电子排布及运动状态说法不正确的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式 $\text{[math]}$ ，违反了洪特规则 B . 电子云图中的小点越密表示该核外空间的电子越多 C . 基态 $\text{[math]}$ 的最外层电子排布式： $\text{[math]}$ D . 电子层数为n的能层具有的原子轨道数为 $\text{[math]}$

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4. $\text{[math]}$ 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 元素位于周期表d区 B . 基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C . $\text{[math]}$ 分子中的键角小于 $\text{[math]}$ 离子中的键角 D . 基态S原子的未成对电子数为2

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5. 由下列实验现象得出的结论正确的是（）

	操作及现象	结论
A	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀，再加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液，有黄色沉淀生成	$\text{[math]}$
B	通过电解发生反应 $\text{[math]}$	金属性： $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	白色沉淀成分是 $\text{[math]}$
D	测定等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 值，前者大	非金属性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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6. 短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是（）

A . 简单阴离子半径： $\text{[math]}$ B . 同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C . 电负性： $\text{[math]}$ D . 离子 $\text{[math]}$ 的中心原子的杂化方式是 $\text{[math]}$ 杂化

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7. 下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏低 B . 用湿润的 $\text{[math]}$ 试纸测氯水的 $\text{[math]}$ 值，测定值偏大 C . 测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高 D . 盐酸滴定未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低

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8. 下列说法中正确的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 约为6的纯水呈酸性 B . 已知反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 则知 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ ，化学反应在低温下可自发进行 D . 常温下，由水电离出的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 可能为1

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9. 已知反应 $\text{[math]}$ ，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

A . CO和H₂O分子的每一次碰撞都能发生化学反应 B . 更换高效催化剂，可增大CO的平衡转化率 C . 降低温度，K增大 D . 若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定

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10. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ……表示，单位为 $\text{[math]}$ )。下列关于元素R的判断中一定正确的个数是（）

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

……

R

740

1500

7700

10500

……

①R的最高正化合价为 $\text{[math]}$ 价

②R元素基态原子的电子排布式为 $\text{[math]}$

③同周期元素中第一电离能小于R的元素有一种

④R元素位于元素周期表中第ⅡA族

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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11. 在一定温度下的密闭容器中加入一定量的A、B发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时测得A的浓度为 $\text{[math]}$ 。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为 $\text{[math]}$ 。下列有关判断正确的是（）

A . 平衡向逆反应方向移动 B . B的转化率增大 C . $\text{[math]}$ D . C的体积分数增大

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12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是（）

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
$\text{[math]}$	11	11	3	3

A . 在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 $\text{[math]}$ 均减小 B . 将溶液①、④等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系： $\text{[math]}$ C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的 $\text{[math]}$ ：①>②>④>③ D . 将 $\text{[math]}$ 溶液④与 $\text{[math]}$ 溶液②混合后，若所得溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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二、多选题

13. 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 $\text{[math]}$ 的水解)。下列叙述正确的是（）

A . b点表示 $\text{[math]}$ 的饱和溶液 B . $\text{[math]}$ 数量级为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 的混合液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液时，先生成 $\text{[math]}$ 沉淀

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14. $\text{[math]}$ 有毒，工业吸收 $\text{[math]}$ 后的 $\text{[math]}$ 溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 电极a为阳极 B . 由反应池中的反应可知氧化性： $\text{[math]}$ C . 电极b上的反应为 $\text{[math]}$ D . 随着电解的进行，阴极区溶液 $\text{[math]}$ 减小

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15. $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 $\text{[math]}$ )。已知： $\text{[math]}$ 二元弱酸； $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . a点消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积为 $\text{[math]}$ B . b点： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液显酸性 D . d点溶液中离子浓度大小关系为 $\text{[math]}$

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三、综合题

16. 回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同族且相邻，写出基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子排布式：。
2. （2） O和S处于同一主族，第一电离能较大的是。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子中的键角较大的是，键长较短的是。单质硫与热的 $\text{[math]}$ 浓溶液反应的产物之一为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的空间构型为。
3. （3） $\text{[math]}$ 能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。已知吡咯分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ )，则吡咯分子中的大π键应表示为。吡咯分子中N原子的杂化类型为， $\text{[math]}$ 吡咯分子中含有 $\text{[math]}$ 键，噻吩的沸点为 $\text{[math]}$ ，吡咯(H)的沸点在 $\text{[math]}$ 之间，吡咯沸点较高，其原因是。
4. （4）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度： $\text{[math]}$ ，则下列物质酸性由强到弱的顺序是____。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
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17. 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为 $\text{[math]}$ ，并含少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制备氧化锌的工艺流程如下：

已知：①“浸取”时， $\text{[math]}$ 转化为可溶性 $\text{[math]}$ 离子， $\text{[math]}$ 转化为可溶性 $\text{[math]}$ 离子；②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 在周期表中的位置为，其基态原子价层电子轨道表示式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 所含元素的电负性由大到小的顺序为，“浸取”时加入的 $\text{[math]}$ 溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
3. （3） “除杂”加入过量锌粉发生的离子方程式为；“冷凝吸收”过程中通入过量 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为：。
4. （4）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与 $\text{[math]}$ 的关系如图，横坐标为溶液的 $\text{[math]}$ ，纵坐标为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 物质的量浓度的对数(假设 $\text{[math]}$ 离子浓度 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 离子已沉淀完全)。从图中数据计算可得 $\text{[math]}$ 的溶度积 $\text{[math]}$ ，某废液中含 $\text{[math]}$ 离子，为沉淀 $\text{[math]}$ 离子可以控制溶液中 $\text{[math]}$ 值的范围是。
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18. 某电镀废水中的铬元素以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。
步骤一：取 $\text{[math]}$ 废水，加热浓缩成 $\text{[math]}$ 溶液，然后加入 $\text{[math]}$ 溶液将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ；
步骤二：加入稍过量的 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 在碱性条件下转化成 $\text{[math]}$ ；
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为 $\text{[math]}$ ，同时生成单质 $\text{[math]}$ ；
步骤四：加入指示剂用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，滴定过程中消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。
已知： $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：
1. （1） “步骤三”中加硫酸酸化时存在反应 $\text{[math]}$ ，则该反应平衡常数的表达式为 $\text{[math]}$ 。升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)。
2. （2）若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
3. （3） “步骤四”中加入的指示剂为，盛装 $\text{[math]}$ 溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择如图中的(填选项字母)；滴定终点时的现象为。
  a. b. c. d.
4. （4）硫代硫酸钠晶体( $\text{[math]}$ )不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )及纯碱等为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：
  $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)，“反应”过程中体系 $\text{[math]}$ 过小产品产率降低的原因是(用离子方程式表示)，提纯 $\text{[math]}$ 时，应用洗涤。
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19. 羰基硫( $\text{[math]}$ )，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与 $\text{[math]}$ 反应均能制得 $\text{[math]}$ ，反应如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$
已知：在相同条件下，向两个容积相同且不变的密闭容器中按下表投料( $\text{[math]}$ 不参与反应)，分别发生上述反应。温度相同时，反应Ⅰ的平衡常数大于反应Ⅱ的平衡常数。实线a、b表示在相同的时间内两反应中 $\text{[math]}$ 随温度的变化关系如下图所示；虚线c、d表示两反应的平衡曲线。

反应Ⅰ
反应Ⅱ
起始投料
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
起始物质的量( $\text{[math]}$ )
1
1
3
1
1
3
完成下列填空：
1. （1） $\text{[math]}$ 的结构与二氧化碳类似， $\text{[math]}$ 的结构式为：； $\text{[math]}$ 是分子(填“极性”或“非极性”)。
2. （2）下列可判断反应Ⅱ达到平衡的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ B . 容器内压强不再变化 C . $\text{[math]}$ 不再变化 D . $\text{[math]}$ E . $\text{[math]}$ 键断裂的同时 $\text{[math]}$ 键断裂
3. （3）实验测得反应Ⅱ的速率方程为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， k为速率常数，则达到平衡后，仅升高温度 $\text{[math]}$ 增大的倍数(填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 增大的倍数。
4. （4）上图中能表示反应Ⅰ的曲线是；相同条件下，延长足够的反应时间，反应体系中Y点 $\text{[math]}$ 的物质的量达到点(填“X”或“W”)，该温度下该反应I的平衡常数为。
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20. 回答下列问题：
1. （1）实现“碳达峰”“碳中和”目标要坚定不移，要坚持稳中求进，逐步实现。在稀硫酸中利用电催化可将 $\text{[math]}$ 同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示。
  ①装置甲中离子交换膜为(“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
  ②铜电极上产生 $\text{[math]}$ 的电极反应式为，若铜电极上只生成 $\text{[math]}$ ，则铜极区溶液质量变化了g。
2. （2）我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程。
  ① $\text{[math]}$ 电极为， $\text{[math]}$ 电极反应式为。
  ②理论上，每有 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合，电路中转移电子数为。
3. （3）双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，将其与阳离子交换膜(阳膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合，可有多种应用。模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓氢氧化钠溶液。双极膜组合电解装置示意图如图。
  图中双极膜的右侧得到的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，电解后在出口可获得较浓的盐酸(填“a”“b”或“c”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省济宁市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

副标题：

*注意事项：

山东省济宁市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	反应Ⅰ			反应Ⅱ
起始投料	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
起始物质的量( $\text{[math]}$ )	1	1	3	1	1	3

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	……
R	740	1500	7700	10500	……