江西省宜春市2020-2021学年高二年级上学期期末质量监测...

更新时间：2022-03-29 浏览次数：40 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高二下·海淀期末) 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（）

A

B

C

D

水力发电

风力发电

铅蓄电池放电

太阳能发电

A . A B . B C . C D . D

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2. $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中，所含 $\text{[math]}$ 的数目为0.2 $\text{[math]}$ B . 23g $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应完全后可生成 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子 C . $\text{[math]}$ 在氧气中点燃并充分反应，失去3 $\text{[math]}$ 个电子 D . 已知 $\text{[math]}$ ，若反应放出242 $\text{[math]}$ 热量，则形成2 $\text{[math]}$ 个共价键

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3. 下列说法正确的是（）

A . 干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应 B . 木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应 C . 酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应 D . 铝热反应放出大量的热(金属熔化)，说明该反应常温下即可发生

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4. 下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是（）

A . 分子间的碰撞均为有效碰撞 B . 能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 C . 发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成 D . 其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多

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5. 下列关于反应 $\text{[math]}$ 的描述正确的是（）

A . 使用催化剂， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大 B . 增大 $\text{[math]}$ 浓度，平衡常数K减小 C . 当 $\text{[math]}$ 时，反应达到平衡状态 D . 降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢

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6. 下列溶液一定呈酸性的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶液 B . $\text{[math]}$ 的溶液 C . 含有 $\text{[math]}$ 的溶液 D . 由水电离出的 $\text{[math]}$ 溶液

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7. 常温时，向20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点：pH=1 B . c点：V(NaOH)=20mL C . b点：离子浓度的大小关系为c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) D . a→d过程中，水电离出c(H⁺)不断增大

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8. 下列说法正确的是（）

A . 常温下，相同浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液中所含微粒的种类相同 B . 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 C . pH为3的盐酸的c(H⁺)是pH为1的盐酸的100倍 D . pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同

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9. 实验：①0.005mol·L^-1FeCl₃溶液和0.015mol·L^-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
②向b中滴加3滴饱和FeCl₃溶液，溶液颜色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L^-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向c中逐渐滴加1mol·L^-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是（）

A . 实验②中增大Fe³⁺浓度使平衡Fe³⁺+3SCN^- $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃正向移动 B . 实验③中有Fe(OH)₃生成 C . 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D . 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

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10. 关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）

A . 左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B . 该装置中铜为正极，锌为负极 C . 电子流向：Cu→经过CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ D . 当铜片的质量变化为25.6 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为4.48 L

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11. 在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是（）

A . 反应前 $\text{[math]}$ 的平均速率 $\text{[math]}$ B . 该温度下此反应的平衡常数 $\text{[math]}$ C . 其他条件不变，再充入 $\text{[math]}$ Z ，平衡时 X 的体积分数不变 D . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v_（逆）＞ v_（正）

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12. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是（）

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏加德罗定律
实验方案
结果	左球气体颜色加深右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊	测得ΔH为ΔH₁、ΔH₂的和	H₂与O₂的体积比约为2︰1

A . A B . B C . C D . D

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13. HCOOH催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示，下列叙述不正确的是（）

A . HCOOD催化释氢反应除生成CO₂外，还生成HD B . 催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成 C . 其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢，可加快生成氢气的速率 D . 使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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14. 某小组同学电解CuCl₂溶液（电极均为石墨），实验如下：

实验	电压/V	c(CuCl₂)/(mol/L)	阴极现象	阳极现象
①	a	0.5	电极表面析出红色固体	产生气泡
②	a	2.0	电极表面析出白色固体（经检验为CuCl）	产生气泡（比①快）
③	b	0.5	电极表面析出红色固体，一段时间后产生气泡	产生气泡（比①快）

下列说法不正确的是（）

A . ①中析出红色固体的电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu B . ③中阴极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 C . 对比①③，推测电压a＜b D . 对比①②，推测电压为aV时电解1.0mol/LCuCl₂溶液，阴极会析出红色和白色固体

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15. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L^－1氨水中滴加0.1 mol·L^－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H^＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）

A . c点溶液中，c(NH $\text{[math]}$ )＝c(Cl^－) B . a、b之间的任意一点：c(Cl^－)＞c(NH $\text{[math]}$ )＞c(H^＋)＞c(OH^－) C . b、d两点溶液pH均为7 D . b、c、d任意一点都有： c(NH $\text{[math]}$ )+c(H^＋)=c(OH^－)+ c(Cl^－)

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16. 已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如下表)。下面图象表示常温下稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（）

化学式

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

电离平衡常数(K)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

A . 相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na⁺)＞ c(ClO^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) B . 图象中a、c两点处的溶液中 $\text{[math]}$ 相等(HR代表CH₃COOH或HClO) C . 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： $\text{[math]}$ D . 图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度

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二、综合题

17. 回答或解释下列问题：
1. （1）已知： $\text{[math]}$ ，则稳定性：白磷红磷(填“大于”或“小于”)。
2. （2）在常温常压下，1 g氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 $\text{[math]}$ 的热量。写出相应的热化学方程式为；
3. （3）将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因：；
4. （4）常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol/LHCl溶液和20.00 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：
  
  ①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是(填“图1”或“图2”)。
  
  ②E为滴定终点，则a=mL。
  
  ③D点对应离子浓度由大到小的顺序为。
5. （5）肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可作为火箭发动机的燃料。已知断裂1 mol化学键所需的能量：N≡N为942 kJ、N-N为154 kJ，另外1 mol O₂(g)变成2 mol O(g)需吸收500 kJ能量，则断裂1 mol N-N键所需的能量是。
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18. 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。
1. （1）已知：i．高铁酸钠(Na₂FeO₄)极易溶解于水，20℃溶解度为111克；高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，可溶于水。
  ii．高铁酸钾(K₂FeO₄)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
  iii．高铁酸根在水溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ ⇌ $\text{[math]}$ ↑
  工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为。
2. （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消毒，又可以净化水，其原理为。
3. （3）工业上有多种方法制备高铁酸钾。
  方法1：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
  ①“氧化”过程中的氧化剂为(填化学式)。
  ②写出“转化”过程中的化学方程式为。
  ③上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释。
4. （4）方法2：电解法
  我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图所示。
  ①Ni电极作(填“阴”或“阳”)极；
  ②Fe电极的电极反应式：。
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19. 锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为： $\text{[math]}$ 【提示：在 $\text{[math]}$ 物质中，可以理解为锂元素的化合价为零价。】

试回答下列问题：
1. （1）连接 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，被还原的物质是。
2. （2）连接 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，b极发生反应的电极反应式是。
3. （3）连接 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，a作极。
4. （4）锂离子电池的电极废料(含 $\text{[math]}$ )中的金属可回收利用。
  ①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是。
  
  ②将电极废料用盐酸浸出，得到含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是。
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20.

（1） Ⅰ某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：
用标准的硫酸滴定待测的 $\text{[math]}$ 溶液时，终点现象是：。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

测定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 硫酸的体积/ $\text{[math]}$
测定次数	待测 $\text{[math]}$ 溶液的体积/ $\text{[math]}$	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ $\text{[math]}$
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算可得该 $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ (保留四位有效数字)。

（4）下列操作中可能使所测 $\text{[math]}$ 溶液的浓度数值偏低的是____(填字母)。A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

A . 读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 B . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C . 锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗
（5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中 $\text{[math]}$ 的浓度的实验步骤如下：
第1步：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 $\text{[math]}$ ，加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液作为指示剂。

第2步：加入 $\text{[math]}$ 溶液(过量)，充分摇匀。

第3步：用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。

计算该水样中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ (已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )。
（6） Ⅱ、某实验小组用 $\text{[math]}$ 溶液和0.50 $\text{[math]}$ 硫酸溶液进行中和热的测定
取 $\text{[math]}$ 溶液和30 $\text{[math]}$ 硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为 $\text{[math]}$ 溶液和0.50 $\text{[math]}$ 硫酸溶液的密度都是1 $\text{[math]}$ ，中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ 。则计算得中和热 $\text{[math]}$ (取小数点后一位)。
（7）上述实验结果与-57.3 $\text{[math]}$ 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取 $\text{[math]}$ 溶液的体积时仰视刻度线读数

c.分多次把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定 $\text{[math]}$ 溶液起始温度后直接测定 $\text{[math]}$ 溶液的温度