湖南省名校联盟2021-2022学年高二上学期期末教学质量检...

更新时间：2022-05-05 浏览次数：44 类型：期末考试

一、单选题

1. (2021高二上·白山期末) 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法不正确的是（）

A . 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 B . 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 C . “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 D . 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”强水为强电解质

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2. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是（）

A . 石灰石烧制生石灰 B . 浓硫酸的稀释 C . 二氧化碳与灼热的炭反应 D . 氯化铵与Ba(OH)₂·8H₂O的反应

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3. 下列方程式书写不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 已知：3Cl₂ +2NH₃=N₂ +6HCl。若反应速率分别用v(Cl₂)、v(NH₃) 、v(N₂)、v(HCl)表示，则下列关系式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ v(Cl₂)= v(NH₃) B . $\text{[math]}$ v (Cl₂)=v (N₂) C . $\text{[math]}$ v(Cl₂) = v(HCl) D . $\text{[math]}$ v(NH₃)=v(HCl)

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5. 模拟电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 若a、b用导线连接，则铁片主要发生析氢腐蚀 B . 若a、b不用导线连接，则d处比c处更易产生铁锈 C . 若a、b分别连接电源的正、负极，则会加快铁片的腐蚀 D . 若a、b用导线连接，将石墨换成铜棒，则铁片的腐蚀会减慢

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6. 已知： $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的悬浊混合液中 $\text{[math]}$ 的值为（）

A . 0.04 B . 0.4 C . 2.5 D . 25

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7. 一种将丙烷转化为丙烯的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 该反应有利于消除 $\text{[math]}$ 排放，变废为宝 B . 反应的总方程式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 是反应的中间体 D . 增加 $\text{[math]}$ 的量有利于提高 $\text{[math]}$ 的转化率

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8. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中所含的 $\text{[math]}$ 的数目可能为0.05 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应后，得到 $\text{[math]}$ 的分子数为0.1 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中，所含的氧原子的数目为0.08 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应后，得到 $\text{[math]}$ 的分子数为0.4 $\text{[math]}$

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9. 下列说法正确的是（）

A . M能层有3s、3p、3d三个原子轨道 B . 同一原子中，2p、3p、4p能级的原子轨道数依次增多 C . 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 D . 在氢原子基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该单位体积内出现概率的大小

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10. 下列事实中不能证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）

A . 常温下某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ B . 用某 $\text{[math]}$ 溶液做导电实验，灯泡很暗 C . 等体积等pH的盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液分别和足量锌反应， $\text{[math]}$ 放出的氢气较多 D . 将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液稀释100倍，稀释后溶液的 $\text{[math]}$

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11. 向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入 $\text{[math]}$ 镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入 $\text{[math]}$ 盐酸、 $\text{[math]}$ 醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随间的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 两个反应均为吸热反应 B . 曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线 C . 相同时间段内，盐酸生成的气体更少 D . 两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关

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12. (2021高二上·白山期末) 近日，全球首套1MWh钠离子电池储能系统在示范区正式投运。钠离子电池是一种新型二次电池，比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现 $\text{[math]}$ 内快速充电。放电时， $\text{[math]}$ 从负极脱嵌，经电解质嵌入正极，总反应为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ， M为过渡金属)，下列叙述不正确的是（）

A . 充电时， $\text{[math]}$ 从过渡金属氧化物中脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片 B . 放电时，电子从石墨烯纳米片流出经外电路流入过渡金属氧化物 C . 充电时，阴极上发生的电极反应为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ ) D . 放电时，负极上发生的电极反应为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

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二、多选题

13. 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．铁件镀银
B．由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响
C．稀硫酸与锌粒反应制氢气的能量变化
D．蒸干硫酸铝溶液制无水硫酸铝固体

A . A B . B C . C D . D

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14. 室温下，向10.00 mL0.1000 mol/LNaHCO₃溶液中滴加0.1000 mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H₂CO₃的电离平衡常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法正确的是（）

A . a点时，对于反应 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡状态时，平衡常数 $\text{[math]}$ B . b点溶液中的全部溶质为NaHCO₃和NaCl C . c点溶液中，c(Na⁺)＞c( $\text{[math]}$ )＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) D . d点溶液中存在 $\text{[math]}$

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三、综合题

15. 纯碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。某纯碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该纯碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5 g样品，配成250 mL待测液，每次取出待测液25.00 mL，以甲基橙作指示剂，用0.1000 mol/L的盐酸标准液进行滴定。
1. （1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和。
2. （2）可用(填“a”或“b”)量取待测液。
3. （3）滴定过程中眼睛应观察，若用酚酞作指示剂，则达到滴定终点时的标志是。
4. （4）实验记录的数据如下表：
  实验次数
  第一次
  第二次
  第三次
  消耗盐酸溶液体积/mL
  27.00
  27.02
  26.98
  经计算，该纯碱样品的纯度为。
5. （5）下列实验操作会使样品纯度偏大的是____(填标号)。A．滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出
  
  A . 注入待测液前锥形瓶未干燥 B . 滴定前平视读数，滴定后俯视读数 C . 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
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16. 从废旧锂离子电池[含 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 嵌入石墨层间)、铝箔、 $\text{[math]}$ 电解质和有机溶剂及少量的 $\text{[math]}$ ]中回收钴和锂并制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如下：

已知：该工艺条件下，浸取液中含有的五种金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	1.9	7.6	4.2	6.7	6.5
完全沉淀的 $\text{[math]}$	3.2	9.2	6.7	8.4	8.5( $\text{[math]}$ 时开始溶解)

回答下列问题：

（1） “真空热解”的温度一般选择 $\text{[math]}$ ，没有选择更高温度的主要原因是。
（2） “还原酸浸”中 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为；该工艺中只用盐酸也可将 $\text{[math]}$ 还原，该反应的离子方程式为。
（3） “净化1”时调整溶液的 $\text{[math]}$ 为6.7，此时得到的沉淀有(填化学式)。
（4） $\text{[math]}$ 在空气中加热可制得 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。
（5） “净化2”时，应将溶液的 $\text{[math]}$ 调整为9.2~。
（6）溶液中 $\text{[math]}$ ，为使“沉锂”后溶液中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液中至少要加 $\text{[math]}$ 固体g。[假设溶液体积不变， $\text{[math]}$ ]

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17. 前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如表所示：

A	基态原子核外有2个未成对电子
B	同周期中，占据的能级数最多，但所用的电子数最少
C	基态原子核外有2个未成对电子
D	同周期元素中，原子半径最大(不考虑稀有气体)
E	C、E、F三种元素的价电子数相同
F	同周期元素中，基态原子的未成对电子数最多

回答下列问题：

（1） C元素基态原子核外电子有种空间运动状态。画出E元素基态原子的价电子排布图：。
（2） C和D可形成一种既含有共价键又含有离子键的化合物，该化合物的电子式为。
（3） A，B，C，D四种元素电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
（4）写出一个化学方程式证明元素C和E的非金属性强弱：。
（5）检验某物质或某溶液中是否含D元素的方法是，该方法的原理是。

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18. 氨气中氢含量高，故氨气是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气： $\text{[math]}$ 。某兴趣小组对该反应进行探究，在一定温度和催化剂的条件下，将 $\text{[math]}$ 通入容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为 $\text{[math]}$ )，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
1. （1）下列叙述能作为该反应达到平衡的判断依据的是____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 不再随时间改变 C . 混合气体的密度不再随时间改变 D . 混合气体的相对分子质量不再随时间改变
2. （2） $\text{[math]}$ 时，该反应达到平衡：
  ① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率为，此时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为(保留三位有效数字) $\text{[math]}$ 。
  ②在该温度下，反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  ③反应达到平衡后，往该容器中充入物质的量均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，此时v(正)(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。
3. （3） $\text{[math]}$ 时，仅将容积的体积压缩至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 $\text{[math]}$ 分压变化趋势的曲线是(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

湖南省名校联盟2021-2022学年高二上学期期末教学质量检...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．铁件镀银	B．由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响	C．稀硫酸与锌粒反应制氢气的能量变化	D．蒸干硫酸铝溶液制无水硫酸铝固体

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸溶液体积/mL	27.00	27.02	26.98