“四省八校”2022届高三上学期期中质量检测考试化学试题

更新时间：2022-04-19 浏览次数：56 类型：期中考试

一、单选题

1. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述不正确的是（）

A . 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 B . 钛是一种性能优越的金属，常用于飞机、火箭、导弹等的制造领域 C . 洗发时使用的护发素，能够调节头皮的pH使之达到适宜酸碱度 D . 由于天然气是清洁能源，可以无限制的开采和使用

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2. 已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2 L的CH₄和C₂H₄的混合气体中C-H键个数为2N_A B . 一定条件下，1 mol H₂与足量碘蒸汽充分反应，转移电子总数为2N_A C . 25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10^-13N_A D . 常温下，56 g铁片与足量浓硫酸反应生成N_A个SO₂分子

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3. 糠醛是重要的化工原料，其结构如图所示，下列关于糠醛的叙述正确的是（）

A . 糠醛中含有两种官能团 B . 1 mol糠醛完全加成消耗2 mol氢气 C . 糠醛与氢气完全加成的产物能够发生酯化反应 D . 所有原子一定共平面

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4. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高价含氧酸为强酸。M、Z的原子序数之和是X的2倍，Y的最外层电子数等于Z和X的最外层电子数之差。下列叙述正确的是（）

A . 氢化物沸点：M＜Z B . 原子半径：M＜X＜Y＜Z C . 工业上用电解法制备单质X D . 华为芯片的主要成分为Y的氧化物

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5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	操作	目的
A	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比	测定NaClO溶液的pH
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入BaCl₂溶液至过量，观察溶液颜色的变化	证明Na₂CO₃溶液中存在碳酸根的水解平衡
C	取两支试管，各加入5 mL淀粉溶液、2滴碘水和1 mL 2 mol·L^-1的稀硫酸，迅速将一支置于85℃的水浴中，另一支在室温下反应，观察蓝色褪色的时间	研究温度对反应速率的影响
D	在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象	判断H₂S与CH₃COOH酸性强弱

A . A B . B C . C D . D

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6. 纳米铁(直径一般从几纳米到几十纳米)可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe³⁺制备纳米铁(Fe⁰)氧化去除As(Ⅲ)(罗马数字为元素的化合价)的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）

A . 将纳米铁与水形成分散系，可以发生丁达尔效应 B . 反应1的前半程，1 mol H₂O₂反应转移2 mol电子 C . 反应2中，Fe²⁺与H₂O₂的物质的量之比为1：1 D . 若要氧化去除1 mol As(Ⅲ)，则至少需要112 g纳米铁

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7. 亚砷酸(H₃AsO₃)作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H₃AsO₃时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A . ②代表H₂AsO₃^- ， 0.1 mol/L亚砷酸c(H⁺)约为10^−5.15 mol∙L⁻¹ B . 等浓度的H₃AsO₃与NaOH等体积混合，所得溶液中水的电离受到促进 C . 以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为H₃AsO₃+2OH－=HAsO₃^2-+2H₂O D . b点溶液中c(H₂AsO₃^-)+2c(HAsO₃^2-)+3c(AsO₃^3-)+c(OH－)=c(H⁺)+c(Na⁺)

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二、综合题

8. 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。
1. （1）制备草酸。用含有适量催化剂的混酸(65% HNO₃与98% H₂SO₄的质量比为3：2)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图一所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C₆H₁₂O₆+HNO₃→H₂C₂O₄+NO₂↑+NO↑+H₂O(未配平)]
  ①该反应的温度需控制在55～60℃，适宜的加热方式为。
  ②仪器c的名称为。a为冷凝水的口。(填“进水”、“出水”)
  ③碳酸钠溶液用于尾气吸收。当尾气中n(NO₂)：n(NO)=1：1时，写出对应的的化学方程式：。
2. （2）研究草酸热稳定性。
  写出草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加热分解生成气态产物的化学方程式：，最合适的分解装置是(填标号)。
  a. b. c. d.
3. （3）草酸及其盐可用于测定血钙的含量。方法是：取10.00 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，充分反应。将沉淀过滤洗涤后用稀硫酸溶解，并稀释至100 mL，取出25.00 mL用标准KMnO₄溶液滴定。
  ①溶解CaC₂O₄沉淀时不能用盐酸，原因是：。
  ②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。
  A． B． C．
  ③滴定终点的现象为。
  ④若最终消耗了1.250×10^-4 mol/L的KMnO₄溶液20.00 mL，则该血液样品中含钙量为mmol/L。
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9. 铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO₂、MgO、Al₂O₃)通过如图所示工业流程制取铅。
已知：①PbS在稀硫酸中不会溶解
②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe²⁺
Fe³⁺
Zn²⁺
Mg²⁺
Al³⁺
开始沉淀pH
6.5
2.2
5.4
9.5
3.5
完全沉淀(c=1.0×10^-5mol/L)的pH
9.7
3.2
6.4
11.1
4.7
回答下列问题：
1. （1）滤渣1的成分是。酸浸后的分离操作是。
2. （2）已知溶液3的焰色反应透过蓝色钴玻璃是紫色，反应2的化学方程式为。
3. （3）已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式。
4. （4）硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物，硫酸铅可以通过电解的方式在(选填“正”“负”“阴”“阳”)极得到铅。铅蓄电池在放电过程中，正极的电极反应是，电解质溶液的密度(填“增大”“减小”或者“不变”)。
5. （5）由“分步沉淀”的条件可知，常温下，Fe(OH)₃的K_sp的数量级为；滤液1中的c(Zn²⁺)=mol/L(沉淀剂对溶液体积无影响)。
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10. 丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。因此生产丙烯具有重要的经济效益和社会价值。用二氧化碳氧化丙烷可以制丙烯，丙烷经催化脱氢也可制备丙烯：C₃H₈ $\text{[math]}$ C₃H₆+H_2。
1. （1）用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反应如下：
  I．C₃H₈(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+CO(g)+H₂O(g) ∆H₁=+47 kJ/mol
  II．CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=-76 kJ/mol
  III．丙烷经催化脱氢制丙烯的热化学方程式为：。
2. （2）将一定浓度的CO₂与固定浓度的C₃H₈通过含催化剂的恒容反应器，在600℃时经相同时间，流出的C₃H₆、CO和H₂浓度随初始CO₂浓度的变化关系如图。
  根据上图分析，如果只根据反应III C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+H₂(g)，生成的C₃H₆、H₂的浓度随CO₂浓度变化趋势应该是一致的，但是氢气的变化不明显，反而是CO与C₃H₆的变化趋势是一致的，推测可能的原因：；其他条件不变，投料比c(C₃H₈)/c(CO₂)越大，C₃H₈转化率(填“越大”，“越小”，“无影响”)，该反应的平衡常数(填“增大”，“减小”，“不变”)。
3. （3） C₃H₈(g) $\text{[math]}$ C₃H₆(g)+H₂(g)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为P₁和P₂时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示：
  图中a，b，c，d代表丙烷或丙烯，则a，d代表，P₁P₂(填“大于”“小于”“等于”)；若P₁=0.2MPa，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下丙烷的转化率为(保留一位小数)，该反应的平衡常数K_P=MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
4. （4）丙烯与HCl发生加成反应，生成CH₃CHClCH₃和CH₃CH₂CH₂Cl两种产物，其能量与反应历程如图所示。其中正确的说法是____。
  
  A . 丙烯与HCl发生的反应是放热反应，所以能自发进行 B . 合成CH₃CHClCH₃的反应中，第I步反应为整个反应的决速步骤 C . 从能量角度看，较稳定的产物是CH₃CHClCH₃ D . 总反应CH₂=CH-CH₃(g)+HCl(g)=CH₃CH₂CH₂Cl(g)的∆H=∆E₃-∆E₄
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11. 氮化镓(GaN)材料是第三代半导体的代表，通常以GaCl₃为镓源，NH₃为氮源制备，具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。
1. （1）基态Ga价电子排布图为。
2. （2） Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺序为，NO $\text{[math]}$ 的空间构型为，与其互为等电子体的微粒有(任写一种)
3. （3） GaCl₃熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚物存在，GaF₃熔点1000℃，GaCl₃二聚体的结构式为，其熔点低于GaF₃的原因为。
4. （4）与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠Na₂B₄O₇·10H₂O)中B₄O $\text{[math]}$ 是由两个H₃BO₃和两个[B(OH)₄]^-缩合而成的双六元环，应写成[B₄O₅(OH)₄]^2-的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力有，B原子的杂化方式为。
  
  A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键
5. （5）氮化镓的晶胞如图所示，Ga原子与N原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶胞密度为c g/cm³ ，则该晶胞的空间利用率为(已知空间利用率为晶胞内原子体积占晶胞体积的百分比)。
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12. 化合物K是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备K的一种合成路线如下：
已知：①在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②RCHO+CH₃CHO $\text{[math]}$ RCH=CHCHO+H₂O
③
回答下列问题：
1. （1） B的分子式为；C中官能团的名称为。
2. （2） D→E第一步的化学反应方程式为。
3. （3） F→G第一步的化学反应方程式为。
4. （4） J的结构简式为。
5. （5）芳香化合物X是E的同分异构体，X具有以下特点：①只有一个环状结构，②具有两个相同的官能团，③能发生银镜反应，X共有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1，写出满足条件的所有结构(写结构简式)。
6. （6）根据上述路线中的相关知识，以乙醇为原料用不超过三步的反应设计合成1-丁醇(其他无机试剂任选)。
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