浙江省普通高中强基联盟2022届高三上学期12月统测化学试题

更新时间：2022-05-07 浏览次数：90 类型：月考试卷

一、单选题

1. 下列含有共价键的盐是（）

A . MgCl₂ B . Ba(OH)₂ C . Na₂SO₄ D . C₂H₅OH

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2. 分离两种互不相溶的液体需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质熔融状态下能导电，且属于电解质的是（）

A . HCl B . NaOH C . Cu D . NH₃

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4. 下列物质化学式与俗名对应正确的是（）

A . NaHCO₃苏打 B . C₁₇H₃₅COOH软脂酸 C . 2CaSO₄•H₂O熟石膏 D . KAl(SO₄)₂明矾

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5. 下列化学用语表示正确的是（）

A . ³⁵Cl和³⁷Cl的结构示意图均可表示为 B . 溴苯的分子式：C₆H₆Br C . Cl₂O的球棍模型： D . SiF₄的电子式：

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6. 下列说法正确的是（）

A . N^3-、N₂、N $\text{[math]}$ 、N₄互为同素异形体 B . 环己烷和CH₂=CH-COOH互为同系物 C . CH₃CH₂COOH和CH₃CH₂OOCH互为同分异构体 D . H₂与D₂互为同位素

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7. 下列说法错误的是（）

A . 月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防止月饼氧化而变质 B . 在节假日里燃放的烟花利用了一些金属的焰色反应 C . FeCl₃、FeCl₂均能通过两种物质直接化合制取 D . 金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭

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8. 下列说法正确的是（）

A . 纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 B . 晶体硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽硬度较大的半导体 C . Fe(OH)₃胶体中的NaCl杂质可用过滤方法除去 D . SO₂通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

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9. 下列说法正确的是（）

A . 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮的氧化物有关 B . 中国“神州十三”号载人飞船上用的钛合金比纯钛具有更优良的性能 C . 牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性 D . 自来水厂常用明矾、O₃、ClO₂等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒

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10. 关于反应2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，下列说法正确的是（）

A . 氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 B . H₂SO₄是氧化剂 C . NaClO₃中氯元素被氧化 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

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11. 下列有关实验的说法错误的是（）

A . 取5mL0.1mol•L^-1KI溶液，加入1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5~6滴15%KSCN溶液变红，说明Fe³⁺并未完全转化为Fe²⁺ B . 向淀粉溶液中加入硫酸溶液并加热4~5min得到水解液，冷却后加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，未观察到砖红色沉淀，说明淀粉没有水解 C . 氯气和甲烷体积比为4∶1的混合气体，光照一段时间后发现瓶壁上有油状液滴附着 D . 实验时不慎受溴腐蚀致伤应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗

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12. 下列“类比”合理的是（）

A . Fe₃O₄中Fe元素显+2、+3价，则Pb₃O₄中Pb显+2、+3价 B . SiH₄的沸点比CH₄高，则PH₃的沸点比NH₃高 C . 向Fe(OH)₃中加入盐酸生成Fe³⁺ ，则向Fe(OH)₃中加入氢溴酸也生成Fe³⁺ D . Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂

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13. 下列离子方程式错误的是（）

A . 稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应：SO+Ba²⁺+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O B . 向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O C . FeCl₃与苯酚溶液显色：Fe³⁺+6C₂H₅OH→[Fe(C₆H₅O)₆]^3-+6H⁺ D . 酒驾检测中发生的反应：3C₂H₅OH+2Cr₂O $\text{[math]}$ +16H⁺→3CH₃COOH+4Cr³⁺+11H₂O

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14. 下列说法错误的是（）

A . 鸡蛋清溶液中加入Na₂SO₄浓溶液可使蛋白质因溶解度降低而析出 B . 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯等 C . 聚苯乙烯塑料是苯乙烯在一定条件下通过加聚反应制得 D . 淀粉、蛋白质、硬脂酸甘油酯都是高分子化合物

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15. 关于化合物SiH₂Cl₂ ，下列说法错误的是（）

A . 该化合物为四面体结构 B . 与水反应产生H₂ C . 与足量NaOH溶液反应生成两种盐 D . 与盐酸混合无沉淀生成

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16. 现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中X、Y、Z属于不同短周期，原子序数依次递增，且X与Z同主族，X与Y能形成两种常见的液态化合物A、B，A分解时吸热、B分解时放热，W元素的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是（）

A . Z单质在氧气中燃烧只生成碱性氧化物 B . 电解Z与W形成化合物的溶液，可制得Z单质 C . X、Y、Z三种元素的离子半径大小比较：Y>Z>X D . W在化合物中的最高化合价为+7价

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17. 常温下，下列说法错误的是（）

A . 在0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，加入0.1mol•L^-1的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大 B . V₁LpH=11的NaOH溶液与V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂ C . 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，前者用时少 D . 在Mg(OH)₂悬浊液中加入少量NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

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18. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 常温下，含N_A个Al³⁺的Al(NO₃)₃溶液中NO $\text{[math]}$ 的数目大于3N_A B . 标准状况下，22.4L氖气含有的质子数为20N_A C . 1mol链式葡萄糖分子结构中含有的—OH数为6N_A D . 在KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，若有21.3g氯气生成，转移电子的数目为0.6N_A

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19. 二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为3H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比 $\text{[math]}$ =3充入H₂与CO₂ ，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在T=250℃下的x(CH₃OH)～p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)～T如图所示。下列说法错误的是（）

A . 当体系中c(CH₃OH)与c(H₂)比值不变，可说明此时该反应达到平衡状态 B . 曲线b表示的是压强相同时，温度升高该反应逆向移动，说明正反应放热 C . 在原p=5×10⁵Pa，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3molH₂与1molCO₂ ，达到新的平衡后，x(CH₃OH)＜0.10 D . 当x(CH₃OH)=0.10时，反应条件可能为p=5×10⁵Pa，210℃或p=9×10⁵Pa，250℃

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20. 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式如下：
a.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₁=Q₁kJ•mol^-1①
H₂+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₂=Q₂kJ•mol^-1②
CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) △H₃=Q₃kJ•mol^-1③
b.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₄=Q₄kJ•mol^-1④
下列说法正确的是（）

A . △H₃>0 B . △H₂+△H₃>△H₄ C . Q₁<0 D . Q₁+Q₂+Q₃<-Q₄

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21. 下列关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A . 相同压强下，1molH₂O(50℃)>1molH₂O(80℃) B . 标准状况下，1molSO₂<1molSO₃ C . 相同温度和压强下，1molH₂<2molHe D . 相同温度和压强下，1mol正丁烷＞1mol异丁烷

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22. 下列有关说法正确的是（）

A . 图1中气体甲为O₂ B . 图2电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N₂的体积为16.8L C . 图1中若不考虑溶液体积变化，阳极室溶液的pH减小 D . 图2中微生物的硝化过程是缺氧环境下进行的

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23. 25℃时，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L^-1的H₂A溶液，溶液中各微粒的分布系数δ与pH、NaOH溶液体积的变化如图所示。[A^2-的分布系数：δ(A^2-)= $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . H₂A在水中的电离方程式：H₂A $\text{[math]}$ H⁺+HA^-、HA^- $\text{[math]}$ H⁺+A^2- B . 当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H⁺)+c(HA^-)+2c(H₂A)=c(A^2-)+c(OH^-) C . HA^-的电离平衡常数K_a=1.0×10^-5 D . 滴定终点时，溶液中c(Na⁺)＞2c(A^2-)+c(HA^-)

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24. 2021年诺贝尔化学奖颁发给因在“不对称有机催化”合成中作出了突出贡献的两位科学家。抗抑郁药氟西汀的不对称合成如图。下列说法错误的是（）

A . 可以用苯和乙酰氯合成苯乙酮 B . 3到4发生取代反应 C . 化合物3中含有1个手性碳原子 D . (CH₂O)_n的单体是

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25. 下列实验方案的设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验某白色粉末中是否含有SO $\text{[math]}$	取少量该粉末溶于足量稀盐酸中，加入BaCl₂溶液	若溶液出现白色沉淀，则该白色粉末中含有SO $\text{[math]}$
B	探究ClO₂的性质	取1mL0.02mol•L^-1的该溶液滴入2mL0.1mol•L^-1的K₂S溶液中	若溶液出现淡黄色浑浊，则说明ClO₂具有氧化性
C	判断苯酚和碳酸的酸性强弱	将2mL10%的Na₂CO₃溶液滴入2mL苯酚浊液中	若苯酚浊液变澄清，则苯酚的酸性比碳酸强
D	探究取代基对苯环的影响	取2mL甲苯，滴入0.05%的酸性KMnO₄溶液5滴	用力振荡，若KMnO₄溶液褪为无色，则证明取代基对苯环具有活化作用

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

26. 回答下列问题：
1. （1）已知三种晶体的熔点数据如表：
  化合物
  Mg₃N₂
  AlN
  Si₃N₄
  熔点
  800℃
  2249℃
  1800℃以上
  氮化铝的熔点明显高于Mg₃N₂的原因是。
2. （2） NaHS₂是离子化合物，写出其电子式：。
3. （3）常温下微溶于水而CH₃CH₂OH常温下与水任意比互溶，试分析可能原因：。
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27. 已知：H₂A的K_a1=1.0×10^-6 ， K_a2=1.0×10^-11；H₂B的K_a1=5.6×10^-8 ， K_a2=1.2×10^-15。
1. （1）写出向Na₂A溶液中通入少量H₂B气体发生反应的离子方程式：。
2. （2） NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，通过计算说明判断依据：。
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28. 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。在1L固定容积密闭容器中投入1.8molCH₄和3.6molH₂O(g)，若只发生反应：CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+4H₂(g) △H₁=+165.0kJ·mol^-1 ，测得CH₄、H₂O及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示(反应中条件有变化时，只考虑改变一个条件)。
1. （1） ①CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+4H₂(g)，说明该反应自发进行的原因：。
  ②反应在10min时的平衡常数K=(列出数学计算式，不必算出结果)。
2. （2）第6min时改变的条件是。
3. （3）画出X物质4min~9min之间的变化图像。
4. （4）反应的过程中发生副反应CO₂(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ CH₃COOH(g) △H₂=-32.2kJ•mol^-1 ，反应所用的时间和CO₂、CH₃COOH的产率如图2所示，t时刻后，CO₂的产率比CH₃COOH低，其原因是。
5. （5）我国提出在2030年前实现碳达峰，为了回收CO₂有人设计了图3流程，体现了“绿色化学”思想，写出步骤Ⅲ的化学方程式：。
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三、综合题

29. 由三种短周期元素组成的盐X，为测定其组成进行如下实验。已知A为金属单质、C为非金属单质，B、C中含有同种元素，F焰色反应呈紫红色。请回答下列问题：
1. （1）组成X的三种元素是(填元素符号)，X的化学式为。
2. （2）固体X能与水反应生成C、E和另一种碱性物质，写出该反应的化学方程式：。
3. （3）溶液D与过量CO₂反应生成E，写出其反应的离子方程式：。
4. （4）写出X与NH₃按物质的量1∶4发生反应的化学方程式：。
5. （5）物质F是电池工业重要原料，请设计实验方案检验F中的离子：。
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30. 纯的CuCl熔点为430℃，密度为4.14g•cm^-3的白色四面体结晶，置于潮湿空气中迅速氧化为Cu(OH)Cl而变为绿色。某兴趣小组用下列方法制取CuCl晶体。
合成反应方程式：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄

实验步骤如下：

Ⅰ.制取CuSO₄和NaCl混合溶液：取25gCuSO₄•5H₂O和10gNaCl固体于400mL烧杯中，加入100mL水使其溶解。溶解后将混合液转移至三颈烧瓶中备用。

Ⅱ.制备Na₂SO₃与Na₂CO₃混合溶液：取7.5gNa₂SO₃和5gNa₂CO₃固体溶于40mL水中，将此混合溶液转移至150mL恒压滴液漏斗中备用。

Ⅲ.如图组装好装置(夹持仪器略去)。

开启搅拌，使Na₂SO₃和Na₂CO₃混合液缓慢滴入三颈烧瓶中，控制滴加混合液速度，使所需时间不低于1小时。加完后，继续搅拌10分钟。将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥即可得粗产品。请回答下列问题：
1. （1）该方法制取过程中混合液应保持(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。步骤Ⅱ加入Na₂CO₃的作用是。
2. （2）步骤Ⅲ中说法正确的是____。
  
  A . 装置中的温度计显示温度会迅速升高 B . 滴加太快容易发生其他副反应，而使制得的CuCl产品纯度下降 C . 冷凝管上口排出的气体主要是SO₂ D . 该兴趣小组制备过程中产生滤液、洗涤液等要进行无害化处理后才能排放
3. （3）该实验中需要过滤、洗涤、干燥，下列操作正确的是(选出正确操作并排序)：
  将抽气泵打开→把混合液与沉淀一起转移到玻璃砂漏斗中→→关小水龙头→→→→真空干燥→产品。
  
  A．用蒸馏水洗涤三颈烧瓶2~3次
  
  B．用1%的盐酸洗涤
  
  C．用去氧水洗涤3次
  
  D．用15mL无水乙醇洗涤
  
  E.用滤液洗涤三颈烧瓶2~3次
4. （4）用电子天平称取1.000g粗产品置于预先放入50粒玻璃珠和10mL过量FeCl₃溶液的250mL锥形瓶中不断摇动，待样品溶解后立即用0.0500mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液与之完全反应，根据消耗的溶液体积计算纯度，试回答(此条件下Cl^-不被K₂Cr₂O₇氧化)
  ①加入玻璃珠的作用是。
  
  ②用本方法测得的样品纯度比实际值偏低的原因是。
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31. 有机物氰戊菊酯H具有一定的杀虫效应，其合成路线如图：
已知：Ⅰ.RCHO+HCN→
Ⅱ.RCN+H₂O $\text{[math]}$ RCOOH
按要求回答下列问题：
1. （1）化合物D的结构简式：，化合物F的键线式：。
2. （2）下列说法错误的是____。
  
  A . 化合物C分子中所有原子均共平面 B . 化合物H的分子式为C₂₅H₂₄NO₃Cl C . 合成化合物E的过程发生了取代反应 D . 1molD最多能消耗4molNaOH
3. （3）化合物F与HCN反应生成G的化学方程式为。
4. （4）写出化合物满足下列条件的同分异构体的结构简式：(不考虑立体异构体)。
  ①分子中含有三个环②分子中含有结构
5. （5）写出以为原料，设计合成化合物的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
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