浙江省嘉兴市2021-2022学年高三上学期选考模拟测试化学...

更新时间：2022-05-12 浏览次数：83 类型：高考模拟

一、单选题

1. 下列物质中含有共价键的盐是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. 下列物质属于有机物，且是弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ (蔗糖)

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3. 下列物质的化学成分错误的是（）

A . 石膏： $\text{[math]}$ B . 亚油酸： $\text{[math]}$ C . 刚玉： $\text{[math]}$ D . 氯仿： $\text{[math]}$

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4. 下列图示操作错误的是（）

A . 定容 B . 过滤 C . 蒸发 D . 分液

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5. 下列表示错误的是（）

A . 对硝基苯酚的结构简式： B . 水分子的比例模型： C . $\text{[math]}$ 的结构式： $\text{[math]}$ D . 异戊二烯的键线式：

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6. 下列说法正确的是（）

A . 甲醇和乙二醇互为同系物 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . 甘氨酸和硝基乙烷( $\text{[math]}$ )互为同分异构体

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7. 关于有机反应类型，下列判断错误的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (取代反应) B . n +n $\text{[math]}$ +(2n-1)H₂O(缩聚反应) C . $\text{[math]}$ (消去反应) D . + $\text{[math]}$ (加成反应)

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8. 误服白磷( $\text{[math]}$ )，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 白磷( $\text{[math]}$ )只发生了氧化反应 B . $\text{[math]}$ 是还原产物 C . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 能氧化 $\text{[math]}$

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9. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液变为绿色 B . 铁在纯氧中燃烧生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 在放电或高温条件下与 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ D . 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

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10. 下列说法正确的是（）

A . 以 $\text{[math]}$ 为原料制取 $\text{[math]}$ 时加入 $\text{[math]}$ ，可以降低能耗 B . 工业生产异丙苯用无水 $\text{[math]}$ 作催化剂，相较分子筛固体酸对环境污染更小 C . 工业提取碘的过程中加入 $\text{[math]}$ 溶液目的是中和过量的酸 D . 煤的气化和液化目的是减少 $\text{[math]}$ 的排放

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11. 下列说法正确的是（）

A . 配制一定物质的量浓度溶液时，第一次转移溶液后玻璃棒应放在洁净的表面皿上 B . 氨气、溴中毒要立即到室外呼吸新鲜空气，并进行人工呼吸 C . 阿司匹林粗产品中加入 $\text{[math]}$ 溶液，过滤，加酸后于冰水中得到较纯产品 D . 碘的萃取实验中，苯分批加入萃取效果优于一次性加入

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12. 下列“类比”结果说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中无沉淀生成，则 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中也无沉淀生成 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 共热可制 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 共热也可制 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量氨水生成 $\text{[math]}$ ，则往 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量氨水生成 $\text{[math]}$

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13. 下列变化的离子方程式表示正确的是（）

A . 少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 碳酸钙溶于醋酸： $\text{[math]}$ C . 酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水： $\text{[math]}$ D . 向苯酚钠溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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14. 下列说法正确的是（）

A . 油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质 B . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为 $\text{[math]}$ ，均能发生银镜反应 C . 等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少 D . 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

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15. 短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。下列说法错误的是（）

A . W、X分别是氢元素和硼元素 B . 五种元素中，Y原子半径最大 C . Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 D . 单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同

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16. $\text{[math]}$ ( )极易水解，主要用于制备酰基氯化物。下列关于 $\text{[math]}$ 说法错误的是（）

A . 既有氧化性又有还原性 B . 遇水反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 可用作由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 的脱水剂 D . $\text{[math]}$

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17. 大气中 $\text{[math]}$ 含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )海水中 $\text{[math]}$ 浓度与模拟空气中 $\text{[math]}$ 浓度的关系曲线。下列说法错误的是（）

A . 海水温度一定时，大气中 $\text{[math]}$ 浓度增加，海水中溶解的 $\text{[math]}$ 随之增大，导致 $\text{[math]}$ 浓度降低 B . 大气中 $\text{[math]}$ 含量增加时，海水中的珊瑚礁溶解的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 当大气中 $\text{[math]}$ 浓度确定时，海水温度越高，则 $\text{[math]}$ 浓度越低 D . 海水呈弱碱性，是铝、铁元素在海水中含量少，而在陆地含量高的原因

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18. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ B . 将 $\text{[math]}$ 溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 中所含共用电子对数目为 $\text{[math]}$ D . 将 $\text{[math]}$ 氯气通入足量水中充分反应后， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的微粒数之和为 $\text{[math]}$

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19. 室温下，下列说法正确的是（）

A . 含等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液呈碱性，可知 $\text{[math]}$ B . 同 $\text{[math]}$ 的溶液：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ，物质的量浓度最大的是④ C . 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，存在 $\text{[math]}$ D . 相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (氨水) $\text{[math]}$ (盐酸)

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20. 环戊二烯()是重要的有机化工原料，其容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度(初始浓度为1.5mol•L^-1)与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . a点的反应速率大于c点的反应速率 B . a点的逆反应速率小于b点的逆反应速率 C . b点时二聚体的浓度为0.9mol•L^-1 D . 达到平衡后，升高温度，体系中环戊二烯的百分含量将增加

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21. 已知：Mn(s)+O₂(g)=MnO₂(s)    △H₁
    S(s)+O₂(g)=SO₂(g)             △H₂
    Mn(s)+S(s)+2O₂(g)=MnSO₄(s)    △H₃
下列表述正确的是（   ）

A . △H₂>0 B . Mn+SO₂ =MnO₂ +S  △H=△H₁-△H₂ C . △H₃>△H₁ D . MnO₂(s)+SO₂(g)=MnSO₄(s) △H=△H₃-△H₂-△H₁

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22. 类比 $\text{[math]}$ ，对于稀溶液 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。室温下，向某浓度 $\text{[math]}$ 溶液加入 $\text{[math]}$ ，保持溶液体积和温度不变，测得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 曲线Ⅲ表示 $\text{[math]}$ 变化 B . 常温下， $\text{[math]}$ C . b点时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

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23. 制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 可以用甲醇、丙烯和一氧化碳为原料制备异丁酸甲酯 B . 反应过程中涉及加成反应 C . 化合物6和化合物9互为同分异构体 D . 上述反应过程中 $\text{[math]}$ 未改变反应的 $\text{[math]}$ ，降低了反应的活化能

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24. 下列实验方案设计、现象与结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验火柴头上氯元素的存在	摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入稀 $\text{[math]}$ 酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，充分振荡	若产生白色沉淀，说明火柴头上含有氯元素
B	检验 $\text{[math]}$ 粉中是否含有 $\text{[math]}$	取少量固体于试管中，加足量的硫酸铜溶液充分反应，过滤，取滤渣用稀硫酸溶解，将溶液分成两份：一份滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液，另一份滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体中铁元素有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种价态，说明固体中含有 $\text{[math]}$
C	检验淀粉水解程度	淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后再加入碘水	向若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解
D	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应	$\text{[math]}$ 粉加入稀 $\text{[math]}$ 中，加热，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体	未加 $\text{[math]}$ 固体前，无明显现象；加入 $\text{[math]}$ 固体后，产生大量气泡，则说明 $\text{[math]}$ 起催化作用

A . A B . B C . C D . D

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二、多选题

25. 如图所示的磷酸铁锂( $\text{[math]}$ )电池具有工作电压高、能量密度大、循环寿命长、绿色环保等一系列独特优点。电池中间是聚合物的隔膜，只允许 $\text{[math]}$ 通过。下列说法错误的是（）
已知：电池工作原理 $\text{[math]}$

A . 放电时，外电路通过 $\text{[math]}$ 电子时，聚合物薄膜右侧质量减少 $\text{[math]}$ B . 放电时，正极反应： $\text{[math]}$ C . 充放电时， $\text{[math]}$ 数目不变 D . 充电时，上图中“N”极与外接直流电源的正极相连

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三、填空题

26. 回答下列问题：
1. （1）氯化氢的热稳定性强于溴化氢的原因。
2. （2）纯金属内所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度一般都较大。请解释合金的熔点一般都小于其组分金属(或非金属)熔点的原因。
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27. 氨和二氧化碳反应可生成尿素 $\text{[math]}$ 。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物。已知常压下 $\text{[math]}$ 在熔融状态发生缩合反应，失去 $\text{[math]}$ ，生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60.请回答：
1. （1）写出三聚物的分子式。
2. （2）推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。
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四、综合题

28. 固体化合物X由3种短周期元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
已知：非金属氧化物A的相对分子质量为44；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；气体G是空气中含量最多的单质。请问答：
1. （1）组成D的非金属元素是(填元素符号)，写出C的电子式。
2. （2）步骤Ⅱ，发生反应的化学方程式是。
3. （3）工业上制备X是将金属单质与液态C反应得到，写出该反应的化学方程式为。
4. （4）某同学将擦亮的单质F投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热，有黑色和白色的固体析出，但无气体产生(已知，黑色固体由2种元素组成，金属元素质量分数为80%，难溶于水和稀硫酸，可溶于硝酸)。请设计实验验证黑色固体的组成元素。
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29. 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用 $\text{[math]}$ 生产甲醇，同时可减少温室气体二氧化碳，发生反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）下列措施中，能提高 $\text{[math]}$ 平衡转化率的是____。
  
  A . 在原料气中加入适量 $\text{[math]}$ B . 从体系中不断分离出甲醇 C . 循环利用原料气 D . 使用高效催化剂
2. （2）当起始物 $\text{[math]}$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 下的 $\text{[math]}$ 、在 $\text{[math]}$ 下的 $\text{[math]}$ 如图所示。当 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 $\text{[math]}$ 时，反应条件可能是。
3. （3）在某催化剂作用下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 除发生反应①外，还发生反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。维持压强不变，按固定初始投料比将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定流速通过该催化剂，经相同时间测得实验数据：
  
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$ 实际转化率(%)
  
  甲醇选择性(%)
  
  543
  
  12.3
  
  42.3
  
  553
  
  15.3
  
  39.1
  
  注：甲醇的选择性是指发生反应的 $\text{[math]}$ 中转化为甲醇的百分比。
  
  表中数据说明，升高温度， $\text{[math]}$ 的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是。
4. （4）甲醇催化制取丙烯的过程中发生反应： $\text{[math]}$ ，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。
  
  ①反应的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  
  ②当使用更高效催化剂时，在图中画出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系的示意图。
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30. 某兴趣小组用固体碱熔氧化法制备高锰酸钾晶体，操作流程如下：
请回答：
1. （1）步骤Ⅰ应在下列____仪器中完成操作。
  
  A . 陶瓷坩埚 B . 石英坩埚 C . 铁坩埚 D . 氧化铝坩埚
2. （2）下列说法合理的是____。
  
  A . 步骤Ⅰ熔融时，用玻璃棒不断搅拌，加速熔融 B . 步骤Ⅲ应用砂芯漏斗或者玻璃纤维替代滤纸 C . 步骤Ⅰ应先将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 熔融后，再分批加入 $\text{[math]}$ ，以减少 $\text{[math]}$ 的分解 D . 可用 $\text{[math]}$ 气体代替步骤Ⅱ中 $\text{[math]}$ 气体，以加快 $\text{[math]}$ 的歧化速率
3. （3）步骤Ⅳ为了获得较大颗粒的高锰酸钾晶体，请从下面选出合理的操作并排序：(用序号回答)。
  ①小火加热，蒸发至有较多晶体析出，停止加热 ②小火加热，边加热边用玻璃棒不断搅拌 ③迅速降至室温 ④自然冷却至室温 ⑤当浓缩至液面出现晶膜时，停止加热 ⑥将步骤Ⅲ的滤液移至蒸发皿内
4. （4）高锰酸钾产率的测定
  准确称取基准物 $\text{[math]}$ 置于锥形瓶中，加水溶解，再加适量 $\text{[math]}$ 的硫酸。将自制的高锰酸钾配成溶液，置于棕色滴定管中进行滴定。
  ①已知： $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，写出滴定时的离子方程式：。
  ②滴定时，到达终点的实验现象是。
  ③滴定终点示意图如图，则下列读数合理的是。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
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31. 化合物J在治疗抑郁症方面具有良好的疗效。某研究小组拟用以下流程合成。
已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
请回答：
1. （1）化合物B的结构简式是；化合物F的结构简式是。
2. （2）下列说法错误的是____。
  
  A . 化合物A分子中所有的碳原子共平面 B . 化合物F与 $\text{[math]}$ 发生加成反应， $\text{[math]}$ 最多可消耗 $\text{[math]}$ C . 化合物G的分子式为 $\text{[math]}$ D . 化合物I和化合物J互为同分异构体
3. （3）化合物 $\text{[math]}$ 的化学方程式是。
4. （4）写出4种同时满足下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：。
  ① $\text{[math]}$ 谱表明分子中有6种氢原子
  ②只含有两个六元环的芳香族化合物
  ③含有 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ 该同分异构体水解时只消耗 $\text{[math]}$
5. （5）以D为原料，设计由 $\text{[math]}$ 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
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