福建省三明市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

更新时间：2022-02-25 浏览次数：92 类型：期末考试

一、单选题

1. 碳单质的下列用途与化学性质有关的是（）

A . 金刚石用来切割玻璃 B . 石墨作电极 C . 活性炭作吸附剂 D . 焦炭用于冶金

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2. 新冠肺炎疫情时期，可用酒精擦拭手和小物品消毒。关于酒精挥发的下列说法正确的是（）

A . 分子分解成了原子 B . 分子体积变大 C . 分子间的间隔变大 D . 分子种类改变

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3. 钆是一种稀土元素，具有铁磁性，用于微波技术、彩色电视机的荧光粉、原子能工业及配制特种合金等。下列有关钆说法错误的是（）

A . 钆的相对原子质量为157.25g B . 钆元素的原子序数为64 C . 钆是第六周期的元素 D . 金属钆能被磁铁吸引

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4. 在实验室制取二氧化碳的过程中，下列操作正确的是（）

A . 检查气密性 B . 加入石灰石 C . 加入稀盐酸 D . 收集二氧化碳气体

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5. 金刚石和石墨是碳家族中的两个重要成员。下列有关金刚石和石墨的说法错误的是（）

A . 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质 B . 金刚石和石墨的相互转化属于物理变化 C . 金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同 D . 金刚石和石墨的性质存在着明显差异

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6. 磷酸氯喹(C₁₈H₃₂ClN₃O₈P₂)能用于治疗新冠肺炎。下列有关磷酸氯喹的说法正确的是（）

A . 磷酸氯喹属于混合物 B . 磷酸氯喹由六种元素组成 C . 磷酸氯喹由64个原子构成 D . 磷酸氯喹中氢元素与氧元素的质量比为4：1

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7. 下列事实能用质量守恒定律来解释的是（）

A . 水结冰体积变大，质量不变 B . 化学反应有的放出热量，有的吸收热量 C . 50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL D . 16gS与16g的O₂完全反应生成32g的SO₂

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8. 下列实验方案能达到目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	降低水的硬度	沉淀、过滤
B	除去CuSO₄溶液中的H₂SO₄	加足量铜粉后过滤
C	检验某气体是二氧化碳	将燃着的木条伸入集气瓶中
D	区别碳酸钙粉末与生石灰	各取少量粉末，分别加入试管中，再加适量的水

A . A B . B C . C D . D

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9. 对下列事实的解释或者结论，正确的是（）

A . 氧气和臭氧的化学性质不同—由不同的分子构成 B . 二氧化锰和氯酸钾中都含有氧元素—都属于氧化物 C . 清末的铝制佛像至今保存完好—铝的化学性质不活泼 D . 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳—蜡烛中一定含有碳、氢、氧元素

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10. 某兴趣小组用如图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是（）

A . 检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差 B . 读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度 C . a导管的作用是防止实验测定的结果偏小 D . b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小

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二、填空题

11. 水是生存之本、文明之源。
1. （1）自来水厂常利用明矾净水。
  ①明矾的化学名称为十二水合硫酸铝钾，化学式为(填标号)。
  A．KAlSO₄•12H₂O B．KAl(SO₄)₂•12H₂O C．(SO₄)₂AlK•12H₂O D．KAlS₂•12H₂O
  ②明矾溶于水后生成胶状氢氧化铝，该变化属于变化。
2. （2）生活中常将水煮沸再喝，煮沸的作用是(写一点)。
3. （3）电解水的化学方程式为，水的生成和分解实验，得到的实验结论是，得出该结论的理论依据是。
4. （4）写出你在生活中节约用水的一种做法。
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12. 化学与“碳达峰”、“碳中和”。
1. （1） “碳达峰”与“碳中和”中的“碳”所指的物质是。
2. （2）工业上在“Ni基催化剂”作用下，用天然气“捕获”二氧化碳，反应的微观示意图如图所示。
  ①方框内的微粒是一种单质分子，其化学式为。
  ②从微观角度看，变化过程中的种类没有改变，生成的两种分子个数比为。
3. （3）大量使用煤和石油等化石燃料，会增加碳的排放，还产生SO₂形成酸雨，形成原理为：2SO₂+O₂+2X=2H₂SO₄ ， X的化学式为；该反应中，硫元素的化合价(填“升高”、“降低”或“不变”)。助力实现“碳达峰”、“碳中和”，必须大力开发利用其他能源，如(举一例)。
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13. 化学实验是科学探究的基础。
1. （1）实验A，观察到的现象是。
2. （2）实验B，目的是探究铁生锈与有关。
3. （3）实验C，反应结束后，观察到天平的指针(填“不变”、”偏左”或”偏右”)，原因是(用化学方程式表示)。
4. （4）实验D，用酒精灯在中间位置加热一段时间。
  ①白磷先燃烧，a处红磷后燃烧，原因是。
  ②b处红磷拨开细沙后才燃烧，证明了燃烧的一个条件为。
  ③磷燃烧的化学方程式为。
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三、综合题

14. 我国是钢铁大国，经济的发展离不开钢铁。
1. （1）认识钢铁：
  ①钢和生铁的区别是不同。
  ②验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以将打磨好的铁丝分别放入少量的(填化学式，下同)溶液和溶液中，然后根据实验现象进行判断。
2. （2）冶炼钢铁：竖炉冶铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。
  ①从物质分类看，赤铁矿属于。
  ②还原反应室中发生置换反应的化学方程式为。
  ③燃烧室中甲烷的作用是。
  ④与传统的冶铁工艺相比，该工艺的优点有(写一个)。
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15. “绿色奥运”—2022年北京冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车。
1. （1）利用铁酸锌(ZnFe₂O₄)循环制氢气的过程如图所示。
  ①该循环制氢中不断被消耗的物质是，铁酸锌在该反应中起作用。
  ②循环制氢气过程中产生氢气的化学方程式为。
2. （2）氢氧燃料电池的工作原理如图所示。
  ①该变化过程中，氢原子在电极A处(填“得到”或“失去”)电子后变成了氢离子，电极A上有多余的电子而带电，氢离子通过质子交换膜，在电极B处与氧共同作用生成水。
  ②氢氧燃料电池是将化学能转化为能。
3. （3）某氢氧燃料电池车在5分钟内一次加5.6kg氢气，行走了1000km，理论上同时生成水的质量为？(化学方程式为 $\text{[math]}$ ，写出计算过程)
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16. 氧气的制取和性质。
1. （1）用装置甲制取氧气，反应物为(填化学式)；如果用注射器代替长颈漏斗，优点是(写一点)。
2. （2）用装置乙制取氧气，反应的化学方程式为；采用该收集方法的依据是。
3. （3）装置丙为铁丝在氧气中燃烧。
  ①能说明铁丝在氧气中燃烧属于化学变化的现象是。
  ②根据铁丝能在氧气中燃烧，而不能在空气中燃烧的事实，你对燃烧条件的新认识是。
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17. 某化学兴趣小组利用所学知识制作美丽的“喷泉”。
1. （1）（实验1）如图所示，将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入装满二氧化碳的烧瓶中，轻轻摇动烧瓶，一段时间后打开止水夹，烧杯中的氢氧化钠溶液被倒吸入烧瓶中，形成美丽的“喷泉”。
  
  烧杯中的氢氧化钠溶液被倒吸入烧瓶中的原因是：CO₂减少，造成。
2. （2）（实验2）将针筒内的水和氢氧化钠溶液同时注入装满二氧化碳的烧瓶中，振荡。测得两烧瓶内气压随时间变化的趋势如图所示。(资料：氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质相似)
  
  3s内，烧瓶中的压强变大的原因是，振荡，烧瓶中的压强迅速降低，振荡能加快 $\text{[math]}$ 分别与水、氢氧化钠溶液起作用的原因是。
3. （3）烧瓶1中的压强，在a点和b点时相同的原因是，如果将“实验1”中两处的氧化钠溶液换成水，(填“能”或“不能”)形成美丽的“喷泉”。
4. （4）对比图中的两条曲线，证明了“实验1”中CO₂减少的原因是。(用化学方程式表示)
5. （5）（实验3）如图所示，往试管中加入足量的某液体，塞紧试管塞，打开止水夹，右边试管中的红色溶液从导管口喷出，形成红色“喷泉”。
  
  写出能完成该实验的一组药品。
6. （6）该实验能形成“喷泉”的原因是。
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