上海松江区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-02-14 浏览次数：89 类型：期末考试

一、单选题

1. 2021年9月，中国科学家实现了实验室由二氧化碳合成淀粉。有关说法错误的是（）

A . 淀粉可以用于制乙醇 B . 二氧化碳为直线型分子 C . 淀粉为高分子化合物 D . 二氧化碳是电解质

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2. 关于漂粉精的说法错误的是（）

A . 工业上用氯气与石灰乳反应制备 B . 漂粉精在空气中会变质 C . 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)₂与CaCl₂ D . 漂粉精溶液有碱性与强氧化性

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3. 下列事实不能说明氮和氧非金属性相对强弱的是（）

A . 热稳定性：H₂O>NH₃ B . 常温下水为液体而氨为气态 C . NO中N为+2价，氧为-2价 D . NH₃在纯氧中燃烧可生成N₂

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4. 下列反应的生成物，只存在+3价铁元素的是（）

A . 铁丝在氯气中燃烧 B . 铁粉与盐酸溶液反应 C . 铁与高温水蒸气反应 D . 铁粉与少量硝酸溶液反应

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5. 下列各组物质混合，滴加顺序不同时，发生不同化学反应的是（）

A . NaHCO₃溶液和NaOH溶液 B . NaHCO₃溶液与HCl溶液 C . NaOH溶液和AlCl₃溶液 D . 氨水与KAl(SO₄)₂溶液

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6. N95口罩是用聚丙烯制作成的能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法错误的是（）

A . 聚丙烯的单体是 B . 聚丙烯是混合物 C . 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

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7. 饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体。下列分析错误的是（）

A . 制备小苏打的方程式为：NaCl + NH₄HCO₃→ NaHCO₃↓ + NH₄Cl B . 通入氨气的离子方程式为：NH₃+ HCO $\text{[math]}$ →CO $\text{[math]}$ + NH $\text{[math]}$ C . 加食盐有利于氯化铵固体的析出 D . 温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

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8. 实验是化学研究的基础。下列各装置图对应实验的叙述中，错误的是（）

A . 装置①可实现由食盐水制得食盐晶体 B . 装置②能用于吸收HCl气体并防止倒吸 C . 装置③可通过NH₄Cl分解得到NH₃ D . 装置④b口进气可收集H₂、NH₃等气体

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9. 某晶体中只含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法错误的是（）

A . 可能是离子晶体也可能是分子晶体 B . 可能是电解质也可能是非电解质 C . 可能是有机物也可能是无机物 D . 可能是极性分子也可能是非极性分子

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10. 下列固体物质中的杂质(括号内为杂质)能用加热法直接除去的是（）

A . Fe粉(硫粉) B . Na₂CO₃粉末(NaHCO₃) C . Al (OH)₃(Al₂O₃) D . KMnO₄(MnO₂)

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11. 下列实际应用，解释错误的是（）

A . 工业采用高压合成NH₃——勒夏特列原理 B . 石膏降低Na₂CO₃盐碱地的碱性——离子互换反应的规律 C . 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法 D . 接触室中装有热交换器——防止催化剂中毒

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12. 下列变化，只体现浓H₂SO₄强氧化性的是（）

A . Cu与浓H₂SO₄反应 B . 用浓H₂SO₄干燥氧气 C . Fe在冷的浓H₂SO₄中钝化 D . 浓H₂SO₄使蔗糖炭化

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13. 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）

A . P点时恰好反应完全，溶液呈中性 B . 盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^-1 C . 曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液 D . 酚酞不能用作本实验的指示剂

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14. 测定硫酸铜晶体(CuSO₄·nH₂O)中结晶水含量的实验中，测定n偏低，其原因可能是（）

A . 称量晶体的坩埚潮湿 B . 加热后固体未放入干燥器中冷却 C . 加热过程中晶体有少量溅失 D . 晶体中含有加热分解产物全部为气体的杂质

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15. 我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，如图为该历程示意图。下列说法错误的是（）

A . ①→②放出能量并形成了C-C键 B . 催化剂可提高反应物的平衡转化率 C . 生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% D . CH₄→CH₃COOH过程中，有C―H键发生断裂

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16. 等量的铝分别与100mL、2mol·L^-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6：7，则反应物的量的关系为（）

A . 均恰好反应 B . 酸过量 C . 碱过量 D . 酸、碱均过量

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17. 电解尿素[CO(NH₂)₂]是一种能耗很低的制氢方法，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . b极材料可以用铁棒 B . b电极上发生失去电子的反应 C . a极的电极反应式为： CO(NH₂)₂+ 8 OH^--6e^-→ CO $\text{[math]}$ + N₂↑+ 6H₂O D . 总反应的离子方程式为：CO(NH₂)₂+2OH^- $\text{[math]}$ N₂↑+3H₂↑+CO $\text{[math]}$

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18. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H⁺(aq)+ OH^－(aq) → H₂O (l) +57.3kJ
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（）

A . Q₁< Q₂< Q₃ B . Q₁> Q₃> Q₂ C . Q₂> Q₁> Q₃ D . Q₁< Q₃< Q₂

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19. 某无色溶液可能由K₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂溶液中的一种或几种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）

A . 一定有MgCl₂ B . 一定有MgCl₂和NaHCO₃ C . 一定有K₂CO₃ D . 一定有BaCl₂和NaHCO₃

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20. 在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A . 增加碳的量，平衡正向移动 B . 在T₂时，若反应处于状态D，则此时v_正＞v_逆 C . 若状态B、C、D的压强分别为p_B、p_C、p_D ，则有p_C=p_D＞p_B D . 若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂

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二、填空题

21. 神舟十二号飞船携带3名航天员返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵(NH₄ClO₄)和铝粉混合物。
完成下列填空：
1. （1）上述燃料涉及的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同的离子半径由大到小顺序为(离子符号表示)，上述元素的原子中，未成对电子数最多的核外电子排布式为。
2. （2）写出NH $\text{[math]}$ 的电子式，其空间构型与甲烷空间构型相同，为型。
3. （3）氮气性质比较稳定，从分子结构的角度说明理由。
4. （4）配平以下方程式：
  _Al+_NH₄ClO₄→_Al₂O₃+_AlCl₃+_N₂↑+_ H₂O 。
  上述反应中被氧化的元素是，若产生42g氮气，过程中氮元素转移电子为mol。
5. （5）若回收地点附近的水中Al³⁺浓度超标，加入碳酸氢钠，可有效降低Al³⁺浓度，减少了水污染，请说明理由
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三、综合题

22. 牙齿上的牙釉质主要由矿物羟基磷灰石Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂组成，是人体最坚硬的物质，但口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，羟基磷灰石溶解导致牙齿受损，从而形成蛀牙。
Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)+8H⁺(aq) $\text{[math]}$ 10Ca²⁺(aq)+6HPO $\text{[math]}$ (aq)+2H₂O(l)
完成下列填空：
1. （1）该反应的平衡常数表达式为。当喝下碳酸饮料时，平衡向反应方向移动，平衡常数(选填：增大、减少或不变)。
2. （2）牙釉质的质量与反应温度、pH关系如图所示，则该反应为反应(选填：放热或吸热)，pH₁pH₂(选填：＞、＜或=)。
3. （3）能说明达到平衡状态的是____。(选填字母)
  
  A . 各离子浓度相等 B . pH维持稳定 C . 5 V_正(Ca²⁺)=3 V_逆(HPO $\text{[math]}$ ) D . 羟基磷灰石的质量不发生变化
4. （4）为模拟酸对牙釉质的影响，在一密闭容器中加入牙釉质和盐酸，经过5h后，发现溶液的pH由3变化为4，则Ca²⁺的平均反应速率为。
5. （5）氟磷灰石(Ca₁₀(PO₄)₆F₂)比羟基磷灰石溶解度更小，质地更坚固。
  ①氟化钠溶液呈碱性，溶液中：c(F⁻)+ c(OH⁻) c(H⁺)，c(HF)c(OH⁻)(均选填：＞，＜或=)。
  ②已知羟基磷灰石在水中存在如下溶解平衡：Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s) $\text{[math]}$ 10Ca²⁺(aq)+6PO $\text{[math]}$ (aq)+2OH^- (aq)。某品牌牙膏中配有氟化钠添加剂，请结合离子方程式解释氟化钠添加剂能够防治龋齿的原因。
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23. 苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：
完成下列填空：
1. （1）试写出A的结构简式，C中含氧官能团的名称为。
2. （2）反应①的反应类型为，反应②的条件为。
3. （3）反应③的化学方程式为。
4. （4）两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为。
5. （5）写出满足下列条件的C的一种同分异构体。
  a．既能发生银镜反应，又能发生水解反应
  b．苯环上有2种化学环境的氢原子
6. （6）乙醇酸可用于工业制备聚乙醇酸，已知：RCH₂COOH $\text{[math]}$ RCHClCOOH，请以乙醇为原料(无机试剂任选)设计制备乙醇酸(HOCH₂COOH)的合成路线。(合成路线常用的表示方法为：甲 $\text{[math]}$ …乙 $\text{[math]}$ 目标产物)
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24. 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜的相对原子质量Ar(Cu)。装置如图所示。
实验步骤：
① 检查装置的气密性；
②称量玻璃管C(带两端开关K₁和K₂)质量记为m₁g ；
③将氧化铜装入玻璃管C中，再次将装置C称重记为m₂g ；
④打开K₁和K₂、漏斗活塞，使装置中充满NH₃ ，点燃酒精灯，加热至氧化铜反应完全；
⑤熄灭酒精灯，冷却至室温；关闭分液漏斗活塞；关闭K₁和K₂；
⑥ 称量玻璃管C(带两端开关K₁和K₂)，记录质量m₃g。
完成下列填空：
1. （1）实验中用浓氨水与NaOH固体能够制备氨气，原因是。
2. （2）氨气还原炽热氧化铜生成铜、氮气与水，写出该反应的化学方程式。
3. （3）干燥管B中的药品为，装置D的作用是。
4. （4）根据实验记录，计算铜的相对原子质量Ar(Cu)=(列式表示)。若CuO中混有不反应的杂质，使测定结果Ar(Cu)(选填：“偏大”“偏小”或“无影响”)。
5. （5）如利用此装置测定水中氢、氧元素的质量比，需要在装置C、D之间增加一个装置M，装置M的作用是，装置M中的药品为；除测定C装置反应前后的质量差，还应测定。
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