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金刚石 |
碳化硅 |
晶体硅 |
熔点/℃ |
>3550 |
2600 |
1415 |
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是。
成分 |
Fe3O4 |
FeO(OH) |
FeOCl |
性质 |
致密 |
疏松 |
疏松 |
在有氧条件下,Fe3O4在含Cl–溶液中会转化为FeOCl,将相关反应的离子方程式补充完整,4Fe3O4 +O2 + +H2O→FeOCl + , 若4mol Fe3O4完全转化为FeOCl,则转移的电子数目为。
①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH),推测溶解度FeOClFeO(OH)(填“>”或“<”)。
② Na2SO3的作用是。
③ 检验FeOCl转化完全的操作和现象是。
主反应:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)+127.8kJ
A.混合气体密度保持不变B.混合气体总压强保持不变
C.乙烯体积分数保持不变D.平均摩尔质量保持不变
达到平衡后能提高CO2平衡转化率的措施是(任填一条)
催化效率最高的是(填“At1”、“At2”或“At3”),A点的正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。
在发生主反应的同时,还发生了副反应:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)
请回答下列问题:
为探究某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验
已知:气体甲、气体乙均为单质。
请回答:
气体甲与碘化钾溶液反应的离子方程式为。化合物X含有的元素为(写元素符号)。化合物A的化学式为。
下图装置利用实验一所得溶液B制取FeCO3(白色固体,难溶于水):
装置丙中,先将导管移出液面通入一段时间气体,再向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体,过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
请回答:
试剂a是。向Na2CO3溶液通入CO2的目的是。丙装置中制取FeCO3的离子方程式为。